中考一轮复习 金属和金属材料含答案.docx
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中考一轮复习金属和金属材料含答案
2020年中考一轮复习金属与金属材料
一、单选题
1.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。
下列描述错误的是
（ ）
A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
2.下列有关金属资源的描述不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．金属元素主要存在于地壳和海洋中
C．铝在空气中能形成致密的保护膜
D．回收废旧金属有利于保护环境
3.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）
A．
可回收废物
B．
有害垃圾
C．
厨房垃圾
D．
其他垃圾
4.天平两边各放同质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是（ ）
A．3.6g
B．3.92g
C．3.49g
D．3.3g
5.目前哈尔滨地铁工程已有一定的规模，待哈尔滨地铁网络全部建成以后，地铁将成为城市最主要的交通工具，下列有关认识不正确的是（ ）
A．地铁作为环保的交通工具，可以很大限度地实现节能减排
B．建地铁可节省人们的出行时间，有效缓解交通压力
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．生铁的硬度比钢大，钢轨是用生铁铺设的
6.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值，这种温度计测量的温度范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可以用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息，判断下列推测错误的是（ ）
A．碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点很低，沸点很高
C．金属镓体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
7.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃不会污染环境
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线
D．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采
8.中国海域辽阔，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想，而建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（ ）
A．锌
B．钛
C．镁
D．锰
9.现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Cu
B．Cu>X>Y
C．Y>X>Cu
D．X>Cu>Y
10.下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．3Fe＋2O2
Fe3O4
B．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
11.下列金属中，能被磁铁吸引的金属是（ ）
A．铁片
B．铝片
C．铜片
D．任何金属都可以
12.如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。
符合这一现象的组合是（前面的放左盘，后面的放右盘）（ ）
A．铁、锌
B．铁、铜
C．锌、铁
D．镁、铁
13.下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
A．纯铁是银白色固体
B．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
C．铜容易传热、导电
D．钨有很高的熔点
14.如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）
A．铁丝不变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
15.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为（ ）
A．SiO2
B．FeO
C．Fe3O4
D．Al2O3
二、填空题
16.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
（1）装置A中反应的化学方程式为________。
（2）若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。
（4）实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04g，装置B增重2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。
17.铝合金材料属于________（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）；铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________________
___________________________________________________________（用化学方程式表示）；
如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。
某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是____________（填写序号）。
①猜想一：
只有硫酸锌
②猜想二：
硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：
硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：
硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）反应后析出金属的质量________（填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。
19.人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________________。
A.
B.
C.
D.
（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。
金属大规模被使用的先后顺序跟下列____（填序号）关系最大。
①地壳中金属元素的含量
②金属的导电性
③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为_____________________；
世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________。
A.
B.
C.
D.
（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。
有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________（友情提示：
在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应）
20.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以__________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
21.百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）________________________________________________________________________。
22.
（1）已知金属M和N能够发生如下反应：
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ Fe＋MCl2===M＋FeCl2 N＋FeCl2===Fe＋NCl2
判断Fe、M、N的活动性由强到弱的顺序是________________，以上三个化学反应均属于________（填基本反应类型）。
（2）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是________________（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有________种情况。
23.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。
24.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活动性顺序是______________。
25.回答下列有关金属性质的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。
（2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。
（5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。
（6）体温计中液态的“银”是________。
（7）热水瓶胆壁的金属是________。
（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。
（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
26.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片X加入到Y中。
（该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：
________________________________________________；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是________________________；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是________________；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是________________。
四、实验与探究（共2小题,每小题分,共0分）
27.下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
（1）上述实验中，有气泡生成的是________（填写装置序号）。
（2）试管F中出现的实验现象是______________________________________________。
（3）上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？
__________请说明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
28.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。
实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；
已知：
同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：
___________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________（填“能”或“不能”）。
（3）操作③是___________________________________________________________________。
（4）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________（填“是”或“否”），理由是____________________________________________。
（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
三、计算题
29.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：
取10g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g；
方案二：
另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是______________________。
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。
（精确到0.1%）
（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
30.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项，装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，所以此描述正确，故不选A；B项，装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率，所以此描述正确，故不选B；C项，比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气与铁反应生成氢气，使得压强增大，所以此描述不正确，故选C；D项，因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，所以此描述正确。
故不选D。
2.【答案】A
【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。
故选A。
3.【答案】A
【解析】金属是可以回收利用的资源。
故金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾箱中。
故选A。
4.【答案】D
【解析】根据化学方程式计算可知，3.6g铝与足量的盐酸反应，生成0.4g氢气，所以左盘实际增重3.2g。
只要右盘实际增重3.2g即可，根据化学方程式计算可得，加入3.3g锌粉可增重3.2g。
故选D。
5.【答案】D
【解析】A项，地铁作为环保的交通工具，可以节约资源，正确；B项，地铁的建设有利于减轻市区交通的压力，方便人们的出行，正确；C项，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，正确；D项，地铁建没过程中使用的钢轨是锰钢，不是生铁铺设的，错误。
故选D。
6.【答案】D
【解析】A项，碳纳米管是用来做这种温度计的外壳，所以在18℃～490℃随温度变化很小，可以忽略不计，正确；B项，这种温度计测量的范围在18℃～490℃之间，所以金属镓的熔点低，沸点高，正确；C项，利用金属镓的体积变化，来测量温度，所以金属镓的体积在18℃～490℃之间，随温度变化比较均匀，正确；D项，若金属镓的体积变化在18℃～490℃可忽略不计，那就不能用来测量温度变化了，错误。
故选D。
7.【答案】B
【解析】A项，废旧电池随意丢弃会污染环境，错误；B项，生铁和钢是含碳量不同的铁合金，正确；C项，银的导电性比铜强，但铜的价格更便宜，所以用铜做导线，错误；D项，矿石资源有限且不可再生，要合理开采利用，错误。
故B正确。
8.【答案】B
【解析】金属钛被称为21世纪的新型金属，其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域有着非常广泛的应用。
因此题中叙述的新兴的金属，就是金属钛。
故选B。
9.【答案】D
【解析】X能置换铜而Y不能，则三者的活泼性顺序为X最活泼，铜次之，Y最不活泼。
故选D。
10.【答案】D
【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
通过观察，只有D满足，故选D。
11.【答案】A
【解析】大多数金属有相似的性质，例如导电性、导热性，但除铁之外，大多数金属不能被磁铁吸引。
故选A
12.【答案】A
【解析】天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Fe、Zn、Cu的活动性从强到弱的顺序为：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu；所以只有A符合。
最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Cu、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn＞Cu，所以有A、B、D三项符合。
综上选A。
13.【答案】B
【解析】化学性质是指通过化学变化表现出来的物质的性质。
四个选项中只有B选项是化学变化，体现了铝的化学性质。
其他的颜色、状态、导电性、导热性、熔点等皆不需要化学变化就能表现出来，都属于物理性质。
故选B。
14.【答案】D
【解析】处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈；由于该过程消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升；铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符。
故选D。
15.【答案】D
【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
故选D。
16.【答案】
（1）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（2）氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
（3）点燃或用气球收集起来
（4）根据化学方程式计算可知，生成2.64g二氧化碳需要3.2g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为
×100%＝32%
【解析】
（1）装置A中反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
（2）若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。
（3）从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。
（4）根据化学方程式计算可知，生成2.64g二氧化碳需要3.2g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为
×100%＝32%。
17.【答案】混合物 4Al＋3O2===2Al2O3 Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O、2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑
【解析】合金是指在金属中加热融合其他金属或非金属，形成的具有金属特性的混合物，所以铝合金是混合物。
生活中的铝锅有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用。
投入硫酸中，外面的氧化铝先与硫酸反应，反应完了，里面的铝再与硫酸反应。
18.【答案】
（1）④
（2）向固体B中滴加稀盐酸，如果产生无色气泡，则固体B成分为铁、铜，如果没有现象，则固体B成分为铜 （3）一定
【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜。
向含有硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入一定量的锌粉，锌会优先和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜；若锌还有剩余，才会和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁。
（1）对于反应后的溶液，溶质猜想不合理的是④，若溶质为硫酸锌和硫酸铜，那么铁就会以单质的形式存在，但铁与硫酸铜不共存，故该猜想不合理。
（2）猜想二溶液A中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，则对应的固体B成分可能为铜或铜、铁的混合物。
要确定其成分，只需确定铁是否存在即可，可加稀盐酸以确定。
（3）若只发生锌与硫酸铜的反应，根据化学方程式的计算可知，每有65份质量的锌溶解，就会析出64份质量的铜，所得金属质量减小；若锌过量，则会发生第二个反应，锌与硫酸亚铁反应，根据化学方程式计算可知，每有65份质量的锌溶解，就会析出56份质量的铁，所得金属质量减小。
19.【答案】
（1）A
（2）③ （3）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 C
（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
（5）HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3
【解析】
（1）铸铁炊具主要利用金属具有良好导热性。
（2）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属
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