答案B
解析氨水中存在电离平衡NH3H2ONH¥错误!
+OH-,加水平衡向右移动。
故
pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,稀释到pH相同,氨水加水最多,NaOH和Ba(O
H)2是强电解质,稀释前pH相同,若使稀释后pH仍相同,应加入相同体积的水,故X>Y=Z。
5•已知下面三个数据:
①7.2X10「4②4.6X10-4③4.9X10一10,分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;Na
CN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,正确的是()
A.HF的电离平衡常数是①
B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是②
D.HNO2的电离平衡常数是③
答案A
解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HF>HNO2>HCN,
酸性越强电离常数越大,由此判断HF的电离平衡常数为7.2X10-4,HNO2的电离平衡常数为
4.6X10-4,HCN的电离平衡常数为4.9X10-10。
6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()
A.pH=7的溶液中:
Fe=CI-、Na+、NO错误!
+A3
B.由水电离出的c(H)=1X10-1mol/L的溶液中:
C.pH=1的溶液中:
NH错误!
、C1「、Cu2+、SO错误!
D.无色溶液中:
A13+、HCO错误!
、i-、K+
答案C
解析A项中由于F.e3++3H2OFe(OH)3+3h+,Fe3+大量存在的溶液显酸性pHv7;
B项中由水电离出的c(H+)=1x10—13molL—1,此时溶液可能显酸性,也可能显碱性,CO¥错误!
在酸性溶液中不能大量共存;C项中pH=1的溶液中各离子均不反应,可以大量共存;
D项中Al3++3HCO¥错误!
===A1(OH)3+3CO2f,A13+、HC。
错误!
不能大量共存。
7•若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,下列叙述正确的是()
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液与弱碱溶液反应
D•—元强酸溶液与一元强碱溶液反应
答案B
解析pH相加等于14的酸碱溶液等体积混合后,若溶液显酸性,则该酸一定为弱酸,故选B。
8•等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是()
1熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液
A.①②③④?
B.④②③①
C.②③①④7D.②①③④
答案C
解析NaHSO4熔融状态时电离方程式为:
NaHSO4===Na++HSO错误!
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===
Na++H++SO4-,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO\o\a1(-,3),HCO错误!
H++co错误!
H2CO3是弱电解质,其电离方程式为H2CO3H++HCO¥昔误!
HCO错误!
H++CO错误!
,由以上电离
方程式分析可知等物质的量的NaHSO4、NaHCO3、H2CO3在所给条件下,自由离子数大小关
系为②>③>①〉④,答案为Co
9.将0.1molL-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90C,溶液的pH不变的是()
A.氯化钠B.硫酸
C.氢氧化钾?
D•硫酸铵
答案B#
解析常温下NaCI溶液的pH=7,加热水的电离程度增大,pH减小;硫酸溶液显酸性,H+主要来自于硫酸,溶液中c(H+)不变,pH不变;氢氧化钾溶液Kw增大,c(H+)=错误!
c(OH—)不变,C(H+)增大,pH减小;硫酸铵溶液,升温NH错误!
水解程度增大,溶液中c(H+)增大,pH减小。
10•常温下,下列各组数据中比值为2:
1的是()
A.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO2-)之比
B.0.2mol-L-1的CMCOOH溶液与0.1mo1L「1的盐酸中c(H+)之比
C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH\o\al(+,4))与c(SO¥昔误!
)
之比
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
答案C
解析K2SO3溶液中,由于SO错误!
水解生成HSO错误!
,导致K2SO3溶液中c(Na+):
c(SO错误!
)之比大于2:
1;由于CH3COOH是弱酸,存在CH3COOHCH3COO-+H+,盐酸是强酸,在溶液中全部电离,二者溶液中c(H+)之比小于2:
1;pH=7的氨水
与(NH4)2SO4的混合溶液中,根据电荷守恒有:
c(NH错误!
)+c(H+)=2c(SO
错误!
)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),则有c(NH错误!
)=2c(SO错误!
),即c(NH错误!
):
c(SO错误!
)=2:
1;pH=12的Ba(OH)2溶液中,溶质Ba(OH)2的物质的量浓度为错误!
X0.01molL-1,pH=12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01molL-^1,Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:
2。
11.下列浓度关系正确的是()
A.氯水中:
c(Cl2)=2
E.氯水中:
c(C「)>c(H+)>c(OH「)>c(CIO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:
c(Na*)=c(CH3COO)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na)>c(CO错误!
)>c(OH)>c(HCO错误!
)>c(H十)
答案D
解析氯水中反应了的c(Cl2)=错误!
,且c(h+)>c(Cl—),A、B项错;等体积等
浓度NaOH溶液与CH3COOH混合,得到CH3COONa溶液,由于CH3COO―水解,c(Na+)>c
(CH3COO-),C项错。
12.欲使O.lmol-L—1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO错误!
)、c(HCO错误!
)
都减少,其方法是()
A.通入二氧化碳气体
B•加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
答案D
解析本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应°CO2与NaHCO3不反应,
三种离子皆不会减小;加入NaOH固体后,发生反应HCO错误!
+OH-===CO错误!
+H2O,c(H+)、c(HCO错误!
)减小,而c(CO错误!
)增大;通入HC1气体时,因发生
反应HCO卡昔误!
+H+===CO2f+H2O而使溶液呈弱酸性,与原NaHCO3溶液相比c(H
+)增大;加入石灰水时,发生反应:
HCO¥昔误!
+OH—+Ca2+===CaCO3j+H2O而使溶
液中三种离子浓度均减小。
13•有关①10OmL0.1mol/LNaHCO3②1OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B•溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C•①溶液中:
c(CO错误!
)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO错误!
)>c(H2CO3)
答案C
解析盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,A项正确;C0
错误!
+H20HC0错误!
+OH-,C0错误!
水解使溶液中阴离子数目增多,B
项正确;NaHC03溶液中HCO错误!
的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO
错误!
),C项错误;CO错误!
的第一步水解程度远大于第二步水解,D项正确。
14•若室温下0.1mol・L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X「占全部
X啲()
A.0.01%B.0.09%
C.1.0%D.无法确定
答案A
解析H2OH++OH—,NaX溶液中pH=9,即c(H+)=1X10-9molL-1,c(OH
—)=1X10-5mo1L-1,溶液显碱性的原因是因为X-的水解,X―+H2OHX+OH―海结合一个H+就有一个X-水解,溶液中OH-比H+多一个,则水解的X-的量就等于溶液中比H+多的OH―的量,则:
错误!
x100%=0.01%。
15•用1.0molL-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积
关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
—1
A.1molL,60mL
B.0.5molL-1,80mL
C.0.5molL-1,40mL
—1
D.1molL,80mL
答案B
解析由图可以看出未加NaOH溶液时,硫酸溶液的pH=0,则c(H2S04)=0.5mo1L-1,中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)=40mL。
可得V(H2SO4)=错误!
1.0molX40mL
='=40mL
0.5molL-1X2
混合后总体积:
40mL+40mL=80mL。
16.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=cm(A
+)・cn(Bm「),称为难溶电解质的溶度积。
25C时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓
度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
已知所有的物质的颜色和溶度积如下表:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
八、、
Ksp(25C)
10
1.8X10-1
1.5X10-16
1.8X10-50
下列叙述中不正确的是()
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na?
S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25C时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25C时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
答案C
解析沉淀总是向着溶度积更小的物质转化,A、B项均正确;由于AgCl、AgI、Ag
2S的溶解度不同,所以饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度不同,C项错误;溶度积常数只与温度有关,与离子的浓度大小无关,故25C时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同,。
项正确。
17.(8分)已知某溶液中只存在OH「、HINH¥错误!
、C1-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
1c(C厂)>c(NH+,4)>c(H+)>c(OH「)
2c(C「)>c(NH¥错误!
)>c(OH「)>c(H+)
3c(NH错误!
)>c(C1)>c(OH)>c(H+)
4c(C「)>c(H+)>c(NH4)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小
顺序为_—(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为—;
若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCI)
—__c(NH3H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)—c(OH「)。
答案
(1)NH4C1①
(2)NH3H2O、NH4CINH4Cl、HCI
(3)小于大于
解析
(1)NH4CI水解溶液显酸性。
(2)NH¥错误!
多于CI-,说明有NH3H2O;H+多于NH¥错误!
,说明溶液含有酸。
(3)若盐酸与氨水浓度相同,则最终为NH4CI溶液,显酸性,因题中混合溶液显中性故
盐酸浓度小。
18.(12分)水的离子积常数Kw与温度t(C)的关系如图所示:
(1)若11=25C,则Kwi=—;若t2=100C时,Kw2=10-2,则此时0.05mo
1L1的Ba(OH)2溶液的pH=—__。
(2)已知25C时,0.1L0.1molL:
的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的
平衡有:
。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:
—_。
(3)25C时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH
=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。
答案
(1)1X10「1411
(2)H2OH++OH-A_+H2OHA+OH-
+——+
c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)
(3)19
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
解析⑴常温下,水的离子积常数为1X10-14。
在100C时,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=
0.05molL-1X2=0.1mol•-1,c(H+)=错^误!
=¥错^误!
=1X10-11molL-1,pH=—lgc(H+)=11。
(2)因NaA溶液的pH=10说明A-能水解,溶液中存在H2OH++OH—和A—+
H2OHA+OH—平衡体系,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)由题意得c(OH—)=错误!
=
\f(1X10-14,10-9)=10—5mo1L—1,混合后NaOH有剩余,则10-5molL—1=错误!
,
解得V(NaOH):
V(H2SO4)=1:
9。
19.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
1将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖
嘴部分充满溶液,并使液面处于“0刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,
用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
2将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000molL-1标准盐酸,调节
滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0刻度以下的位置,记下读数。
3向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为UmL。
4重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积
为V2mLo
试回答下列问题:
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由———_
(3)该小组在步骤①中的错误是——_,由此造成的测定结
果—_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);
⑷步骤②缺少的操作是——;
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为—__mL;
(6)根据下列数据:
测定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.38
第二次
25.00
4.00
24.02
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。
(请写出解答过程)
答案
(1)红色变为无色且在半分钟内不恢复
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)用待测液润洗锥形瓶偏高
(4)用标准液润洗滴定管2~3次
(5)22.60
(6)解:
两次消耗HCI溶液体积的平均值为:
错误!
=20.00mL
0.1000moIL-1X20.00X10-3l
c(NaOH)=25.00X10_3L—
—1
0.08000mo1L。
20.(10分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类:
一类是以醋酸钾为主要成分的有机
融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等,通称
“化冰盐”。
某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等)
进行回收提纯研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC204
Mg(OH)2
Ksp
2.8X10
—9
6.8X10
-8
4.0X10
—9
1.8X10-11
该小组设计流程如图:
混合液A
\x(粗盐3.0g)错误!
错误!
错误!
错误!
(1)加入混合液A的主要成分是(填化学式)。
(2)为检验溶液B中的Mg"、Ca2+,通常分别取少量溶液E于两支试管中,进行如下实验:
2
步骤一:
检验Mg+,向其中一支试管中加入溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。
步骤二:
检验Ca2+,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。
下列三种溶液,其沉淀效果最好的是____。
A.0.1mol•1Na2CO3溶液
B.0.1mol•1Na2SO3溶液
C.0.1molL-1Na2C2O4溶液
(3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液E中Mg2+物质的量浓度将被控制在——_以
下。
(4)对溶液B加热并不断滴加6molL一1的盐酸,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。
该操作的目的是—
。
(5)溶液C倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止加
热。
答案
(1)NaOH、Na2CO3
(2)NaOHA
(3)1.8X10-7mol「
(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO错误!
、OH-)
解析⑴加入混合液A的目的是使Ca2+>Mg2+沉淀,一般应选择Na2CO3和Na
OH作沉淀剂。
(2)检验Mg2+一般选用NaOH溶液。
由于CaCO3的溶度积最小检验Ca2+时选择Na2CO3沉淀效果最好。
(3)由c(Mg2+)c2(OH-)=Ksp=1.8x1。
—11,得c(Mg2+)=¥错误!
molL-1=1.8X10
-7molL-1。
(4)向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
21.(10分)工业上制备EaCl2的工艺流程图如下:
4C
0(g)+BaS(s)
BaSO4(s)+2C(s)错误!
2CO2
(g)+BaS(s)
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,
得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为
错误!
BaSO4(s)+4C(s)错误!
△Hi=+571.2kJmol-1①
△H2=+226.2kJmol-1②
咼温
⑵反应C(s)+CO2(g)\o(,)2CO(g)的AH=kJmol宀。
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是―—
答案
(1)S*2-+H2Ohs_+oh「
HS「+