答案B
解析氨水中存在电离平衡NH3H2ONH¥错误!
+OH-，加水平衡向右移动。
故
pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液,稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba（O
H）2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y=Z。
5•已知下面三个数据：
①7.2X10「4②4.6X10-4③4.9X10一10,分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;Na
CN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。
由此可判断下列叙述中,正确的是（）
A.HF的电离平衡常数是①
B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是②
D.HNO2的电离平衡常数是③
答案A
解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HF>HNO2>HCN,
酸性越强电离常数越大,由此判断HF的电离平衡常数为7.2X10-4,HNO2的电离平衡常数为
4.6X10-4,HCN的电离平衡常数为4.9X10-10。
6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（）
A.pH=7的溶液中：
Fe=CI-、Na+、NO错误!
+A3
B.由水电离出的c（H）=1X10-1mol/L的溶液中:
C.pH=1的溶液中：
NH错误！
、C1「、Cu2+、SO错误!
D.无色溶液中：
A13+、HCO错误！
、i-、K+
答案C
解析A项中由于F.e3++3H2OFe（OH）3+3h+,Fe3+大量存在的溶液显酸性pHv7;
B项中由水电离出的c（H+）=1x10—13molL—1,此时溶液可能显酸性，也可能显碱性，CO¥错误!
在酸性溶液中不能大量共存；C项中pH=1的溶液中各离子均不反应，可以大量共存；
D项中Al3++3HCO¥错误!
===A1（OH）3+3CO2f,A13+、HC。
错误!
不能大量共存。
7•若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）
A.生成一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液与弱碱溶液反应
D•—元强酸溶液与一元强碱溶液反应
答案B
解析pH相加等于14的酸碱溶液等体积混合后，若溶液显酸性，则该酸一定为弱酸，故选B。
8•等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）
1熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液
A.①②③④？
B.④②③①
C.②③①④7D.②①③④
答案C
解析NaHSO4熔融状态时电离方程式为：
NaHSO4===Na++HSO错误!
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===
Na++H++SO4-,NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na++HCO\o\a1（-,3）,HCO错误！
H++co错误!
H2CO3是弱电解质，其电离方程式为H2CO3H++HCO¥昔误!
HCO错误！
H++CO错误!
，由以上电离
方程式分析可知等物质的量的NaHSO4、NaHCO3、H2CO3在所给条件下，自由离子数大小关
系为②＞③＞①〉④,答案为Co
9.将0.1molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90C,溶液的pH不变的是（）
A.氯化钠B.硫酸
C.氢氧化钾?
D•硫酸铵
答案B#
解析常温下NaCI溶液的pH=7,加热水的电离程度增大，pH减小;硫酸溶液显酸性,H+主要来自于硫酸，溶液中c（H+）不变,pH不变;氢氧化钾溶液Kw增大,c（H+）=错误!
c（OH—）不变,C（H+）增大，pH减小;硫酸铵溶液，升温NH错误!
水解程度增大，溶液中c（H+）增大,pH减小。
10•常温下，下列各组数据中比值为2:
1的是（）
A.K2SO3溶液中c（K+）与c（SO2-）之比
B.0.2mol-L-1的CMCOOH溶液与0.1mo1L「1的盐酸中c（H+）之比
C.pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH\o\al（+,4））与c（SO¥昔误!
）
之比
D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
答案C
解析K2SO3溶液中，由于SO错误!
水解生成HSO错误!
，导致K2SO3溶液中c（Na+）:
c（SO错误!
）之比大于2:
1;由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COO-+H+,盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c（H+）之比小于2:
1;pH=7的氨水
与（NH4）2SO4的混合溶液中,根据电荷守恒有：
c（NH错误!
）+c（H+）=2c（SO
错误!
）+c（OH-）,因c（H+）=c（OH-）,则有c（NH错误!
）=2c（SO错误!
），即c（NH错误!
）:
c（SO错误!
）=2:
1;pH=12的Ba（OH）2溶液中，溶质Ba（OH）2的物质的量浓度为错误!
X0.01molL-1,pH=12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01molL-^1,Ba（OH）2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:
2。
11.下列浓度关系正确的是（）
A.氯水中:
c（Cl2）=2
E.氯水中：
c（C「）>c（H+）>c（OH「）>c（CIO-）
C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：
c（Na*）=c（CH3COO）
D.Na2CO3溶液中：
c（Na）＞c（CO错误!
）＞c（OH）＞c（HCO错误!
）＞c（H十）
答案D
解析氯水中反应了的c（Cl2）=错误!
，且c（h+）＞c（Cl—）,A、B项错；等体积等
浓度NaOH溶液与CH3COOH混合，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO―水解,c（Na+）＞c
（CH3COO-）,C项错。
12.欲使O.lmol-L—1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO错误!
）、c（HCO错误!
）
都减少，其方法是（）
A.通入二氧化碳气体
B•加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
答案D
解析本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应°CO2与NaHCO3不反应,
三种离子皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCO错误!
+OH-===CO错误!
+H2O,c（H+）、c（HCO错误!
）减小，而c（CO错误!
）增大;通入HC1气体时，因发生
反应HCO卡昔误!
+H+===CO2f+H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c（H
+）增大;加入石灰水时，发生反应：
HCO¥昔误!
+OH—+Ca2+===CaCO3j+H2O而使溶
液中三种离子浓度均减小。
13•有关①10OmL0.1mol/LNaHCO3②1OOmL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）
A.溶液中水电离出的H+个数:
②＞①
B•溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
②＞①
C•①溶液中:
c（CO错误!
）＞c（H2CO3）
D.②溶液中：
c（HCO错误!
）＞c（H2CO3）
答案C
解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；C0
错误!
+H20HC0错误!
+OH-,C0错误!
水解使溶液中阴离子数目增多,B
项正确；NaHC03溶液中HCO错误!
的水解程度大于电离程度，故c（H2CO3）>c（CO
错误!
）,C项错误；CO错误!
的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。
14•若室温下0.1mol・L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X「占全部
X啲（）
A.0.01%B.0.09%
C.1.0%D.无法确定
答案A
解析H2OH++OH—,NaX溶液中pH=9，即c（H+）=1X10-9molL-1,c（OH
—）=1X10-5mo1L-1，溶液显碱性的原因是因为X-的水解,X―+H2OHX+OH―海结合一个H+就有一个X-水解，溶液中OH-比H+多一个，则水解的X-的量就等于溶液中比H+多的OH―的量，则:
错误！
x100%=0.01%。
15•用1.0molL-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积
关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
—1
A.1molL，60mL
B.0.5molL-1,80mL
C.0.5molL-1,40mL
—1
D.1molL，80mL
答案B
解析由图可以看出未加NaOH溶液时，硫酸溶液的pH=0,则c（H2S04）=0.5mo1L-1,中和硫酸所用NaOH溶液体积为V（NaOH）=40mL。
可得V（H2SO4）=错误!
1.0molX40mL
='=40mL
0.5molL-1X2
混合后总体积:
40mL+40mL=80mL。
16.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=cm（A
+）・cn（Bm「）,称为难溶电解质的溶度积。
25C时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓
度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
八、、
Ksp（25C）
10
1.8X10-1
1.5X10-16
1.8X10-50
下列叙述中不正确的是（）
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na?
S溶液,再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25C时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25C时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
答案C
解析沉淀总是向着溶度积更小的物质转化,A、B项均正确；由于AgCl、AgI、Ag
2S的溶解度不同，所以饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度不同，C项错误；溶度积常数只与温度有关，与离子的浓度大小无关，故25C时AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，。
项正确。
17.（8分）已知某溶液中只存在OH「、HINH¥错误!
、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
1c（C厂）>c（NH+,4）>c（H+）>c（OH「）
2c（C「）>c（NH¥错误!
）>c（OH「）>c（H+）
3c（NH错误!
）>c（C1）>c（OH）>c（H+）
4c（C「）>c（H+）>c（NH4）>c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小
顺序为_—（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为—；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCI）
—__c（NH3H2O）（填“大于”或“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系c（H+）—c（OH「）。
答案
（1）NH4C1①
（2）NH3H2O、NH4CINH4Cl、HCI
（3）小于大于
解析
（1）NH4CI水解溶液显酸性。
（2）NH¥错误!
多于CI-，说明有NH3H2O;H+多于NH¥错误!
，说明溶液含有酸。
（3）若盐酸与氨水浓度相同，则最终为NH4CI溶液，显酸性，因题中混合溶液显中性故
盐酸浓度小。
18.（12分）水的离子积常数Kw与温度t（C）的关系如图所示：
（1）若11=25C,则Kwi=—;若t2=100C时，Kw2=10-2,则此时0.05mo
1L1的Ba（OH）2溶液的pH=—__。
（2）已知25C时,0.1L0.1molL：
的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的
平衡有：
。
溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：
—_。
（3）25C时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH
=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。
答案
（1）1X10「1411
（2）H2OH++OH-A_+H2OHA+OH-
+——+
c（Na）>c（A）>c（OH）>c（H）
（3）19
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
解析⑴常温下，水的离子积常数为1X10-14。
在100C时,Ba（OH）2溶液中c（OH-）=
0.05molL-1X2=0.1mol•-1,c（H+）=错^误!
=¥错^误!
=1X10-11molL-1,pH=—lgc（H+）=11。
（2）因NaA溶液的pH=10说明A-能水解，溶液中存在H2OH++OH—和A—+
H2OHA+OH—平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）。
（3）由题意得c（OH—）=错误!
=
\f（1X10-14,10-9）=10—5mo1L—1,混合后NaOH有剩余，则10-5molL—1=错误！
，
解得V（NaOH）:
V（H2SO4）=1:
9。
19.（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
1将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖
嘴部分充满溶液，并使液面处于“0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,
用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
2将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000molL-1标准盐酸，调节
滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0刻度以下的位置，记下读数。
3向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为UmL。
4重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积
为V2mLo
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由———_
（3）该小组在步骤①中的错误是——_，由此造成的测定结
果—_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）;
⑷步骤②缺少的操作是——;
（5）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为—__mL;
（6）根据下列数据:
测定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
25.00
0.40
20.38
第二次
25.00
4.00
24.02
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。
（请写出解答过程）
答案
（1）红色变为无色且在半分钟内不恢复
（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）用待测液润洗锥形瓶偏高
（4）用标准液润洗滴定管2~3次
（5）22.60
（6）解:
两次消耗HCI溶液体积的平均值为：
错误!
=20.00mL
0.1000moIL-1X20.00X10-3l
c（NaOH）=25.00X10_3L—
—1
0.08000mo1L。
20.（10分）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：
一类是以醋酸钾为主要成分的有机
融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称
“化冰盐”。
某研究性学习小组拟对融雪氯盐（主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等）
进行回收提纯研究。
化学式
CaCO3
CaSO3
CaC204
Mg（OH）2
Ksp
2.8X10
—9
6.8X10
-8
4.0X10
—9
1.8X10-11
该小组设计流程如图：
混合液A
\x（粗盐3.0g）错误!
错误!
错误!
错误!
（1）加入混合液A的主要成分是（填化学式）。
（2）为检验溶液B中的Mg"、Ca2+,通常分别取少量溶液E于两支试管中，进行如下实验:
2
步骤一:
检验Mg+,向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。
步骤二：
检验Ca2+，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。
下列三种溶液，其沉淀效果最好的是____。
A.0.1mol•1Na2CO3溶液
B.0.1mol•1Na2SO3溶液
C.0.1molL-1Na2C2O4溶液
（3）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液E中Mg2+物质的量浓度将被控制在——_以
下。
（4）对溶液B加热并不断滴加6molL一1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。
该操作的目的是—
。
（5）溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加
热。
答案
（1）NaOH、Na2CO3
（2）NaOHA
（3）1.8X10-7mol「
（4）除去NaOH和Na2CO3（或除去CO错误!
、OH-）
解析⑴加入混合液A的目的是使Ca2+>Mg2+沉淀，一般应选择Na2CO3和Na
OH作沉淀剂。
（2）检验Mg2+一般选用NaOH溶液。
由于CaCO3的溶度积最小检验Ca2+时选择Na2CO3沉淀效果最好。
（3）由c（Mg2+）c2（OH-）=Ksp=1.8x1。
—11，得c（Mg2+）=¥错误!
molL-1=1.8X10
-7molL-1。
（4）向溶液B中加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
21.（10分）工业上制备EaCl2的工艺流程图如下：
4C
0（g）+BaS（s）
BaSO4（s）+2C（s）错误!
2CO2
（g）+BaS（s）
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,
得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为
错误!
BaSO4（s）+4C（s）错误!
△Hi=+571.2kJmol-1①
△H2=+226.2kJmol-1②
咼温
⑵反应C（s）+CO2（g）\o（,）2CO（g）的AH=kJmol宀。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是―—
答案
（1）S*2-+H2Ohs_+oh「
HS「+
升级会员 