陕西省黄陵中学届高三重点班上学期期中考试化学试题.docx
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陕西省黄陵中学届高三重点班上学期期中考试化学试题
高三重点班期中考试化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）
1．下列关于金属的说法中不正确的是（ ）
A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低
B．合金仍然具有金属特性
C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
2．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体
B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作
D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
3．下列说法正确的是（ ）
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
4．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb（g），下列说法正确的是
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
5．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：
。
有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是
A．①②B．③④C．②③D．①②③④
6．下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A．C2H5OH
（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=–1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O
（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=–269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。
分别向1L0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＞△H2＝△H3
C．△H1＜△H2＜△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
8．下列说法中错误的是
A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
9．下列有关原电池的说法中正确的是（）
A．电极一定要由两种不同的金属组成
B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应
D．由化学能转化为电能的装置
10．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
11．下列说法正确的是：
A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量
B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化
C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定
D．原子结合成分子的过程一定释放出能量
12．根据下列事实：
①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+。
可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W
13．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．K：
1s22s22p63s23p64s1
B．F－：
1s22s22p6
C．Fe：
1s22s22p63s23p63d54s3
D．Kr：
1s22s22p63s23p63d104s24p6
14．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
15．对H3O＋的说法正确的是（ ）
A．O原子采取sp2杂化 B．O原子采取sp杂化
C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键
16．下列说法中正确的是（ ）
A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子
B．在L层运动的电子能量一定比M层运动的电子能量要大
C．第一电离能与电负性呈周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性
D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，钾原子的M层应有2×32个电子
二、非选择题（52分）
17．（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”），简述理由
____________________________________________________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”“无影响”）。
18．（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：
请填写下列空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
。
（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：
。
（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是。
19．（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。
请回答下列问题：
（1）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为________。
（2）写出D原子的核外电子排布式__________________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。
（3）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为__________________，FeD2物质中具有的化学键类型为________。
20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________________________________________________________________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
21．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：
X________，Y________，Z________，N________。
（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子____________；
②含14e－的双原子分子____________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子____________；
④含18e－且常温下呈液态的分子____________。
1．D 2.C
3．B [A项，金属中，Al在自然界中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，错误；B项，Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，正确；C项，MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上是电解熔融的氯化镁来冶炼镁，错误；D项，用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生二氧化碳，用氨制碳酸铵，制备原理为2NH3＋CO2＋H2O===（NH4）2CO3，不产生二氧化碳，错误。
]
4．B [A项，镁的金属性弱于铷；B项，该反应是利用平衡移动的原理；C项，由反应可知，MgCl2稳定性强于RbCl；D项，单质铷的还原性强，不稳定。
]
5．C
试题分析：
①：
水解反应是吸热反应，故错；④：
氢气是二级能源，故错。
故选C。
6．C
燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即乙醇的燃烧错误也是液体水，A不正确。
中和反应是放热反应，所以△H小于0，B不正确。
因为反应热与物质的状态有关系，所以在热化学方程式中必须注明各种物质的状态，D不正确。
答案是C。
7．C
试题分析：
强酸与强碱的中和热为△H＝－57．3KJ·mol－1浓硫酸稀释时会放热,醋酸是弱酸电离时吸热,答案选C
8．D
试题分析：
A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0，B正确；C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确，答案选D。
9．D
试题分析：
A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。
10．A
试题分析：
等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a和b中的氢离子的物质的量相等，与过量的锌粉反应生成的氢气的体积相同，但a中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生置换反应生成铜单质，在酸性条件下，锌、铜、硫酸可构成原电池，反应速率加快，生成等量的氢气的时间短，所以答案选A。
11．D
13．答案：
C解析：
Fe排布为[Ar]3d64s2。
14．答案：
B解析：
按原子电子构型元素周期表可以划分为5个区，B项是正确的；元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上按原子的电子层数和最外层电子数的变化排列编制的表，现在的元素周期表是按现在已知的112种元素编制的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现。
在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化。
15．答案：
C解析：
O原子采取sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，与H＋结合后，尚剩余1对孤对电子。
16．答案：
C解析：
对于A选项，一个原子里能量相同的电子很多，只要同一个能级，能量就相同；B项L层的电子能量比M层低；D项中2n2是最多容纳的电子数，但不一定是2n2个，即钾原子的M层最多容纳2×32个电子，但不一定是2×32个电子。
17．
（1）减小热量散失
（2）偏小
（3）不相等 相等 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）偏小
18．（每空2分，共10分）
（1）CO2
（2）Al3＋+4OH－＝AlO2－+2H2O
（3）2Al2O3
4Al+3O2↑（4）2Al+3CuO
3Cu+Al2O34NA（或2．408х1024）
19．答案：
（1）三角锥形 分子晶体
（2）1s22s22p63s23p4 NH3与水分子形成氢键且发生化学反应
（3）1∶1 离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）
解析：
由B原子得一个电子后3p轨道全满，可推B是Cl；A＋比Cl－少一个电子层，则A是Na；C原子p轨道有3个未成对电子，且其气态氢化物在水中溶解度是同族元素中最大的，可知C是N；D是S；R是Na2S。
（1）NCl3的空间构型为三角锥形，属于分子晶体。
（2）S原子的核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p4。
NH3比H2S在水中溶解度大是因为NH3与H2O可形成氢键且发生化学反应。
（3）FeS2中阴、阳离子个数比是1∶1，其中含有离子键和非极性共价键。
20.解析
（2）由题中信息可知，Fe2O3与Na的反应为置换反应，则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单质铁。
（3）KClO4为离子化合物，K＋与ClO
通过离子键结合，ClO
中氯原子和氧原子通过共价键结合。
（5）①由题中信息及分析可知，产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O（g）三种，则通过碱石灰除去的气体应是CO2和H2O（g）。
②由氮原子守恒可知2NaN3～3N2，则n（NaN3）＝n（N2）×2/3＝1mol，m（NaN3）＝1mol×65g·mol－1＝65g，ω（NaN3）＝
＝65%。
答案
（1）∶N⋮⋮N∶
（2）Fe （3）离子键和共价键
（4）2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（5）①CO2、H2O ②65%
21.解析：
（1）根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。
（2）①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e－的液态分子。
答案：
（1）氢 氧 硅 硫
（2）①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
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