浙江台州市玉环十校届九年级科学上学期期中.docx
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浙江台州市玉环十校届九年级科学上学期期中
2016学年九年级（上）科学期中考试卷
班级________姓名________考号________
考试时间：
120分钟总分：
200分
考生须知：
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137、K-39、I－127
卷Ⅰ
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下图为化合物的简要分类图。
依据下图，下列选项中关于物质的分类叙述不正确
的是（）
A．甲烷属于甲B.葡萄糖属于甲
C.熟石灰属于乙D.纯碱属于乙
2、下列物质的转化不能一步完成的是（）
A..CaO→Ca（OH）2B.Cu→CuOC.Fe2O3→FeD.CuO→Cu（OH）2
3.下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
4．右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（）
A．由红变紫
B．由紫变红
C．由橙变绿
D．由蓝变紫
5．下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）
A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜
6.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（）
A．CsOH溶液能与CO2反应
B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
D．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
7．下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．NaNO3、NaCl、CuSO4B．NaOH、BaCl2、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaNO3、HCl、Na2SO4
8．上图是甲生成乙和丙的反应示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，则（）
A．该反应是化合反应
B．甲是有机物
C．甲的相对分子质量为34g
D．乙由一种元素组成
9.下列实验方案或措施不合理的是（）
A.用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
A
B
C
D
密度比空气
小
小
大
大
溶于水中所得溶液的pH
>7
<7
>7
<7
10.下图是收集、吸收某气体的装置（A装置收集气体，B装置吸收多余气体）。
由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（）
11．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（）
A．稀盐酸B.水C.加强热D.CaCl2溶液
12.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温完全煅烧所产生的CO2的质量（）
A．一样多B.跟稀盐酸反应的多C.煅烧的多D.无法判断
13．酸、碱、盐3类物质，它们的共同点是（）
①都能溶于水②都含有氧元素
③都含有金属离子④都是化合物
A.①②④B.②④C.②③④D.④
14．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是（）
A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
15．下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）
A．①干燥氯化氢气体B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-D．④验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱
卷Ⅱ
二、填空题（本题有6小题，每空格2分，共40分）
16．科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题。
（1）2012年4月，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售。
甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成的。
甲醇（CH4O）中碳、氢、氧三种元素的质量比是▲。
（2）该自热米饭是利用发热包中的材料与水混和放出热量来进行加热，从安全角度考虑，你认为发热包中的材料是▲。
A.浓硫酸B.氢氧化钠固体C.氧化钙D.碳酸钙
（3）不久前发生的“染色馒头”受到社会广泛关注。
“染色馒头”是在馒头中添加了色素，该色素中含有铬酸铅（PbCrO4），它是一种致癌物。
已知铬酸铅中Pb元素的化合价为+2价，则Cr元素的化合价为▲。
17．根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的__▲____，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_________▲____，若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是___▲___。
18．今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。
液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2＝
＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。
请根据下图回答：
（1）仪器①的名称是▲
（2）在不做改动的情况下，C装置_▲（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。
（3）实验室制取氨气应选择的发生装置是_▲（填写装置对应的字母）。
（4）若用D装置来收集氨气，则气体应从_▲（选填“a”或“b”）通入。
19．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为▲；
分离B中难溶物的操作Ⅰ叫▲。
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列▲（填序号）进行实验。
①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是▲；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是▲。
20.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有▲。
（2）取实验
（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有▲。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有__▲____。
21、做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）。
老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。
小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。
刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其中所含的溶质有▲（用化学式表示）；
三、实验探究题（本题有5小题，每空格3分，共45分）
22.宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。
从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：
先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。
过滤时，玻璃棒的作用是___▲____。
（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去______▲_____杂质。
（3）以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：
往滤液中加入适量的____▲___。
23．利用如图所示的仪器和药品,测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积,同学们展开了讨论。
（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出,在量筒内倒入一定量的水,然后将
一定质量的食盐晶体放入,观察液面的变化来测量
食盐的体积。
但他的想法马上遭到大家的否定,
原因是▲。
（2）同学们讨论后提出,只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品）,实验就能取得成功,该液体是▲。
24.氮化铝（AlN）是一种新型材料。
某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。
已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。
现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。
根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
（1）实验操作为：
a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；
b.测定收集到水的体积。
c.检验装置气密性
d.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；
正确的操作顺序为▲（用a、b、c、d字母表示）。
（2）广口瓶中的试剂X宜选用▲（填写序号）。
A.稀硫酸B.酒精C.植物油D.水
（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积
将▲（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是▲。
25.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。
请根据要求回答下列问题：
（1）证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；证明混合气体中有二氧化碳的现象是▲；证明混合气体中有一氧化碳的现象是▲。
（2）如果将上述装置中的A，B交换.则不能检验混合气体中是否含有▲。
26.在老师指导下，小科做了如下实验：
点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。
反应结束后发现：
集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。
小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：
白色固体的成分是氧化钠；
假设二：
白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：
白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：
取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：
取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
结论：
白色固体的成分是氧化钠。
有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是▲。
步骤3：
取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是▲。
步骤4：
取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
则假设▲成立。
四、分析计算题（本题有7小题，共55分）
27．（4分）科学实验，浓硫酸稀释时一定要浓硫酸沿着烧杯内壁倒入水中，而不可将水倒入酸中，试用科学原理解析原因。
▲
28.（8分）人体缺乏维生素C可能得坏血病，维生素C的化学式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都含量较高，探究小组测定了某品牌橙汁的维生素C的含量。
过程如下：
取20．00g橙汁用含碘1．00％的碘溶液与其反应，恰好反应时消耗碘溶液25．40g
（反应方程式：
C6H806+I2==C6H6O6+2A）
求：
（1）上述反应中A物质的化学式是▲
（2）维生素C分子中氧元素的质量分数是▲（保留2位小数）
（3）橙汁中维生素C的质量分数是多少?
（列式计算）
29（6分）学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。
为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，待反应恰好完全时（假定其他成分不参加反应），共用去NaOH溶液25g。
（1）反应的化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20，该反应的基本类型是_▲。
（2）请计算白醋中醋酸的质量分数。
30．（10分）利用右图装置制取并测定所收集氢气的体积。
毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g
稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集300mL
氢气，应选用mL（填“10”或“100”或“500”）量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
31.（6分）100吨含Fe2O3的质量分数为70%的铁矿石中，可提炼出含铁的质量分数为98%的生铁多少吨？
32．（10分）实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。
先称取该混合物样品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液40g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
生成沉淀的质量/g
1.97
X
5.91
5.91
（1）上表中X的数值为▲；
（2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少？
（3）上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少？
33．（10分）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案：
实验数据：
实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。
（只写结果）
（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为__________。
（不考虑过滤中的损失。
只写结果，保留小数点后一位）
（3）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（4）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
2016学年（上）十校联考期中考试九年级科学答案
一、选择题（本题有15小题，每题4分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
A
C
D
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
D
二、填空题（本题有6小题，每空2分，共40分）
16、
（1）3：
1：
4
（2）C（3）+6
17、
（1）剧烈程度或速率或快慢
（2）Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu；Cu。
18、
（1）长颈漏斗
（2）不能（3）C（4）a
19、
（1）Ca+H2O＝Ca（OH）2；过滤
（2）②③（3）CaCO3；Ca（OH）2
20、
（1）CuSO4
（2）CaCO3（3）NaOH和BaCl2
21、酸性；HCl和BaCl2
三、实验探究题（本题有5小题，每空3分，共45分）
22
（1）引流
（2）Na2SO4（3）盐酸
23、
（1）食盐能溶于水
（2）饱和食盐水
24、
（1）cadb
（2）C（3）无影响（4）碳
25、
（1）B中澄清石灰水变浑浊；
D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊。
（2）水蒸气
26、碳酸钠溶液也呈碱性或碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；
白色固体中含有碳酸钠或假设一不成立、二
四、分析计算题（本题有7小题，27题4分、28题8分、29题6分、30题11分，31题6分、32、33题各10分，共55分）
27、（4分）①浓硫酸密度大于水的密度，②浓硫酸溶于水放热致使液滴飞溅。
（答对1点给2分，共4分）
28、（8分）
（1）HI（2分）
（2）54.54%（2分）
（3）设20克橙汁中含维生素C的质量为X
C6H806+I2==C6H6O6+2HI――――――――1分
176254
X25.40克X1%
176：
X＝254：
25.40克X1%――――――――1分
X＝0.176克―――――――――――1分
则维生素C的质量分数为：
0.176克／20.00克＝0.88%――1分
29、（6分）
（1）复分解反应（2分）
（2）设30克白醋中含醋酸质量为X
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H20
6040
X25克X4%
60：
X＝40：
25克X4%――――――――――1分
X＝1.5克――――――――――2分
则醋酸的质量分数为：
1.5克／30克＝5%――――――1分
30、（11分）
（1）排不法（2分）；500（2分）
（2）设硫酸溶液中溶质的质量分数为X，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2――――――――1分
6598
13克100克．X
65：
13克＝98：
100克．X―――――――――1分
X＝19.6%1分
（3）设反应生成硫酸锌的质量为Y，生成氢气的质是为Z
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2
651612
13克YZ
过程略得Y＝32.2克，Z＝0.4克―――――――――2分
ZnSO4%＝32.2克／13克+100克－0.4克＝32.2克／112.6克≈28.6%―――――――――――――――－2分
31、（6分）
设可提炼出生铁质量为X
Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2或用Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
160112
100吨.70%X.98%
160:
100吨.70%=112:
X.98%――――――――――――2分
X=50吨―――――――――――――――――――――－4分
本题如不用化学方程式计算,结果正确也给分
32、（10分）
（1）3.94（2分）
（2）设碳酸钠质量为X
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl--------1分
106197
X5.91克
过程略得X=3.18克----------------------3分
（3）设氯化钡溶液的质量分数为Y
Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
208197
10克.Y1.97克
Y=20.8%------------------4分
33、（10分）
（1）7.3%（2分）
（2）8.2%（2分）
3）设混合溶液中CaCl2的质量分数为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111100
100克。
x10g
x＝11.1%――――――――――――――――――4分
（4）作图见如图曲线――――2分
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