广州中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯练习题.docx

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广州中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯练习题

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项

物质

所含杂质

除杂方法

炭粉

CuO

空气中加热

通过灼热的炭层

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥

NaCl溶液

MgCl2

加入适量氢氧化钠溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；

B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；

D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

2．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）不正确的是

A．CO2（CO）→CuO

B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙

C．NaCl（泥沙）→水

D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项A正确；

B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可以采用过滤的方法除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项C正确；

D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

氧化钙

碳酸钙

加入足量的稀盐酸，过滤

CO2

点燃的方法

NaOH溶液

Na2CO3

加入过量的氢氧化钙溶液，过滤

NaCl

泥沙

加入足量的水溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：

D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂药品或方法

NaCl溶液

Na2SO4

加入过量的BaCl2溶液，过滤

CaO

CaCO3

高温煅烧至质量不再改变

灼热的铜网

碳酸钠

碳酸钙

加水溶解、过滤、蒸发

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。

A错误；

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

B正确；

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

C正确；

D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。

加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。

D正确。

故选A。

【点睛】

除杂的原则：

不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离

5．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸

各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能达到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，选项A不正确；

B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，选项B正确；

C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中原有的二氧化碳，以防止对实验的干扰，选项C不正确；

D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液，选项D不正确。

故选B。

6．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：

①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是（）

A．④②⑤③①⑥

B．②④⑤①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．⑤④②③①⑥

【答案】C

【解析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：

②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。

故选：

C。

【点睛】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

7．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是

选项

物质

杂质（少量）

试剂

操作方法

氢气

水蒸气

碱石灰（火碱和生石灰的混合物）

通过碱石灰干燥

硝酸钾

氢氧化钾

适量稀硫酸

过滤、蒸发结晶

二氧化锰

氯化钠

加水溶解

过滤，蒸发结晶

氧化铁

铁

过量的稀硫酸

过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【详解】

A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。

氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。

可以除去氢气中混有的水蒸气。

A正确；

B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。

该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。

B错误；

C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。

加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。

蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。

C错误；

D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。

对原物质造成影响，不符合除杂的要求。

D错误。

故选A。

8．下列依据实验目的设计的实验方案中,正确的是

序号

实验目的

实验方案

除去CaCO3中的KCl

溶解、过滤、洗涤、干燥

除去ZnSO4溶液中的H2SO4

加入足量氧化铁粉末,过滤

除去NaCl溶液中的MgCl2

加入过量NaOH溶液,过滤

除去CO2中的水蒸气

将气体通过装有生石灰的干燥管

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、除去碳酸钙中的氯化钾，可通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，故A正确；

B、硫酸能与足量氧化铁粉末反应生成硫酸铁和水，能除去杂质,但引入了新的杂质硫酸铁，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤可除去氢氧化镁，但加入的氢氧化钠溶液过量,又引入了新的杂质氢氧化钠，故C不正确；

D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原有物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

9．下列实验方法中，不可行的是

A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象

B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味

C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象

【答案】D

【解析】

【详解】

A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。

B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。

故选：

D。

【点睛】

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质

杂质

除杂质应选用的试剂和操作方法

CO2

通入O2，点燃

NaOH固体

Na2CO3固体

加入过量盐酸，蒸发

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

加入过量的铜粉，过滤

KNO3溶液

KOH溶液

加入适量的CuSO4溶液,过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能点燃，选项A错误；

B、稀盐酸既可以与碳酸钠反应除去碳酸钠，又可以与氢氧化钠反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠固体中的少量碳酸钠固体，选项B错误；

C、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故可以与硝酸银反应除去硝酸银，选项C正确；

D、硫酸铜可以与氢氧化钾反应除去氢氧化钾，但引入了硫酸钾杂质，选项D错误。

故选C。

【点睛】

除杂时要注意：

所选试剂不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。

11．下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作（）

选项

物质

目的

主要实验操作

蔗糖和食盐

鉴别

取样，分别滴加浓硫酸，观察现象

Na2CO3（Na2SO4）

检验

取样，滴加BaCl2溶液，观察现象

CO（H2）

除杂

通入灼热的CuO

NaCl和MgCl2溶液

分离

加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．蔗糖中滴加浓硫酸会变黑，并有刺激性气味，食盐滴加浓硫酸无明显现象，故用浓硫酸可以鉴别蔗糖和食盐，故A正确；

B．Na2CO3和Na2SO4滴加BaCl2溶液，都会产生白色沉淀，故无法检验Na2CO3中含有Na2SO4，故B错误；

C．CO和H2都能与灼热的氧化铜反应，故不能用灼热的氧化铜除掉CO中的H2，故C错误；

D．NaCl和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，所得固体为氢氧化镁，加入适量稀硫酸会生成硫酸镁，不能得到氯化镁，故D错误。

答案选A。

12．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是

物质

杂质

除去杂质的方法

CuO固体

碳粉

氧气流中充分加热固体混合物

K2CO3溶液

KOH

加适量的BaCO3，充分反应后过滤

CO2气体

HCl气体

通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、CuO固体在氧气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2，达到除杂的目的，故A选项正确。

B、KOH与BaCO3不发生反应，因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH，故B选项错误；

C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2气体，故C选项错误；

D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应，但是会引进新杂质：

硫酸钠，故D选项错误。

故本题选A。

【点睛】

除杂应遵循：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

二、中考初中化学计算题

13．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

【答案】10.64%120

【解析】

【分析】

【详解】

（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g

（2）解：

设反应生成氢氧化钠的质量为x；

106/10.6g=80/x解得x=8g

氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%

答：

反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：

200g×4%=（200g-X）×10%

X=120g

14．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

（反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数________（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据（填标号）。

【答案】

（1）88.3%；

（2）a（或b）

【解析】

由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为

106 100

x 10g

=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为

，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。

答：

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。

15．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。

试计算：

（1）参加反应的盐酸的质量______。

（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。

【答案】100g80%

【解析】

【分析】

【详解】

设样品中杂质的质量为x，反应消耗盐酸的为y

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

答：

样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g

考点：

根据化学方程式的计算

16．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。

②根据化学方程式计算：

该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）。

③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数

【解析】

①试题分析：

利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷（44g／moL）=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为xmol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

x0.05

1/x=1/0.05x="0.05"mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

（0.05×100）/6×100%="83.3%"

答：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。

考点：

有关化学方程式的计算

17．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

【答案】

（1）2.2g

（2）88.3%

（3）NaCl、HCl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。

（2）设试样中Na2CO3的质量为x。

x=5.3g

试样中Na2CO3的质量分数为：

×100%≈88.3%

答：

试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。

18．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的质量/g

剩余固体质量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数；____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。

______

【答案】464%24%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。

由记录数据表可知：

第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。

另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。

（2）则样品中锌的质量分数为

（3）样品中锌的质量为

设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

所用稀硫酸的溶质质量分数为

19．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；_________

（2）盐酸的溶质质量分数_________

【答案】80％20％

【解析】

【分析】

稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。

【详解】

（1）取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g，则氧化铁的质量为

，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为

（2）设盐酸中溶质的质量为x

故盐酸的质量分数为：

答：

赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，盐酸的质量分数为20％。

20．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：

⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。

⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。

（查阅资料）

将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：

H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）

②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：

混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：

CO+CuO

Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：

通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：

_____。

【答案】CaCO3+2HCl==Ca

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