普通化学实验报告.docx
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普通化学实验报告
实验一天平称量
实验一天平称量
姓名学号实验日期
一．实验预习与思考
1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？
2．称样中常用哪几种称量方法？
在什么情况下使用直接称量法？
什么情况下使用差减称量法？
3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量
二．实验结果与讨论
1．直接法称量
钢块编号：
重量g
2．加量法（固定重量称量法）称量
按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量
按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶
W初
W终
W（g）
实验二氯化钠的提纯
实验二氯化钠的提纯
姓名学号实验日期
一．实验预习与思考
1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+、Mg2+等离子的次序能否颠倒？
为什么？
3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？
4．为何要用HCl把溶液调节为pH3~4？
能否用其它酸？
实验二氯化钠的提纯
5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？
6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？
为什么？
7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分
1．提纯步骤及相应现象和数据记录
提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：
现象和数据：
实验二氯化钠的提纯
2．定性分析
操作
现象
解释
粗盐
提纯产物
化学纯NaCl
1．SO42-检验：
试液+BaCl2
2.Mg2+检验：
试液+NaOH+镁试剂
3.Ca2+检验：
试液+NH3+Na2C2O4
4.Fe3+检验：
试液+HNO3+NH4SCN
三．实验结果与讨论
1．实验结果：
原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率
产物纯度分析结论：
2．问题与讨论：
（1）．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？
（2）.加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？
（3）．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？
实验三利用废铝罐制备明矾
实验三利用废铝罐制备明矾
姓名学号实验日期
一．实验预习与思考
1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？
3．最后产品为何要用乙醇洗涤？
是否可以烘干？
4.仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验三利用废铝罐制备明矾
二．实验简要步骤及相应现象和数据记录
实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：
现象和数据：
三．实验结果与讨论
1．实验结果
投入原料W铝片g
获得产品明矾W产品g
理论产量（写出计算过程）
产率
2．问题与讨论
当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？
实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）
实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）
姓名_________学号__________实验日期__________
一．实验预习与思考
1．简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。
2．写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。
3．在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？
4．制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？
5．粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？
写出相关反应式。
实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）
二．实验简要步骤及相应现象和数据记录
制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：
现象和数据：
产物分析
三．实验结果与讨论
1．实验结果
产物颜色和状态_____________________
产物的重量_____________________
理论产量（写出计算过程）____________________________________________
产率_____________________
产物分析的结论_____________________
2．问题与讨论
实验五缓冲溶液
实验五缓冲溶液
姓名学号实验日期
一.实验预习与思考
1．简述缓冲作用的原理。
2．若配制pH=5的缓冲溶液40mL，需要0.1mol·L-1的HAc和0.1mol·L-1的NaAc各多少毫升？
若配制40mLpH=9的缓冲溶液,需要0.1mol·L-1的NH3H2O溶液和0.1mol·L-1NH4Cl溶液各多少毫升?
3．计算缓冲溶液F、G的pH值。
用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？
4．什么是缓冲容量？
简述影响缓冲容量的主要因素。
5．同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？
为什么？
6．仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。
实验五缓冲溶液
二．实验部分
1．缓冲溶液的配制
缓冲溶液
缓冲对的取用体积（mL）
pH试纸测定值
酸度计测定值
A（pH=5）
VHAc=
VNaAc=
B（pH=9）
VNH3=
VNH4Cl=
2.缓冲溶液的性质
（1）HAc—NaAc缓冲溶液
试管编号
溶液
加酸或碱前
pH试纸测定值
加入试剂及
加入量（滴数）
加酸或碱后
pH试纸测定值
1
缓冲溶液A
2
pH=5的稀HCl溶液
3
缓冲溶液A
4
pH=5的稀HCl溶液
结论
（2）NH3—NH4Cl缓冲溶液
试管编号
溶液
加酸或碱前
pH试纸测定值
加入试剂及
加入量（滴数）
加酸或碱后
pH试纸测定值
1
缓冲溶液B
2
pH=9稀NaOH溶液
3
缓冲溶液B
4
pH=9稀NaOH溶液
结论
（3）稀释的影响
缓冲溶液A稀释前pH值
取缓冲溶液AmL，稀释至mL，pH试纸测得值。
结论：
实验五缓冲溶液
3.缓冲能力
（1）缓冲能力与缓冲总浓度的关系
缓冲溶液E的配制
当甲基红指示剂由色变为色时：
缓冲溶液A加入2mol·L-1NaOH溶液滴，
缓冲溶液E加入2mol·L-1NaOH溶液滴。
结论：
（2）不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力
缓冲溶液F的配制
缓冲溶液G的配制
烧杯
编号
溶液
加入酸或碱前pH计测定值
加入试剂及加入量（滴）
加入酸或碱后pH计测定值
1
缓冲溶液F
2
缓冲溶液G
3
缓冲溶液F
4
缓冲溶液G
结论
三．问题与讨论
（1）配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的pKa与溶液pH值相近？
还要考虑其它什么因素？
（2）为何用
（1）式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？
实验六气体摩尔体积的测定
实验六气体摩尔体积的测定
姓名学号合作者实验日期
一．实验预习与思考
1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？
如何得到它们？
3．KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？
4．为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？
为何试管口要向上倾斜？
5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？
6．量气管内的气压是否就等于O2的压力？
为什么？
7．如果在25℃、101.3kPa下每测定一次约放出O290mL，问：
开始时所称取的1.5克KClO3可供测定多少次？
实验六气体摩尔体积的测定
二．实验部分
1．简要步骤
（1）取样
（2）安装量气装置
（3）系统检漏
（4）驱除水份并练习控制KClO3分解速度
（5）称量
（6）测定
2．实验数据记录
反应前后质量
量气管液面初、终读数
大气压
P（kPa）
温度
t（℃）
W1（g）
W2（g）
V1（mL）
V2（mL）
（1）
（2）
（3）
（4）
实验六气体摩尔体积的测定
三．实验结果与讨论
1.数据处理
第一次
第二次
第三次
反应前（试管+混合物）质量W1（g）
反应后（试管+混合物）质量W2（g）
氧气质量W=W1-W2（g）
氧气的摩尔数n=W/32.00（mol）
反应前量气管液面初读数V1（mL）
反应后量气管液面终读数V2（mL）
反应产生的氧气体积VO2=V2-V1（mL）
温度t（℃）
大气压力P（kPa）
实验温度下水的饱和蒸汽压PH2O（kPa）
标准状况下氧气的摩尔体积（L）
V0平均值（L）
相对误差[（V测定-V理论）/V理]100%
误差产生的主要原因
2．问题与讨论
（1）.考虑下列情况对实验结果有何影响？
a）量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。
b）读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。
c）读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。
d）反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。
e）第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。
（2）.利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？
写出简单的原理和
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