普通化学实验报告.docx

1、普通化学实验报告 实验一 天平称量 实验一 天 平 称 量姓名 学号 实验日期 一 实验预习与思考1 电子天平使用过程中需要注意哪几点？2 称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3请说明称完样品后应做的结束工作。 实验一 天平称量 二 实验结果与讨论1直接法称量钢块编号： 重量 g 2加量法（固定重量称量法）称量按照 g称量要求，称取 样品一份。实际称得 g。3差减法称量按照 g称量范围，称取 样品三份。 W初 W终 W （g） 实验二 氯化钠的提纯 实验二 氯化钠的提纯 姓名 学号 实验日期 一 实验预习与思考1请简述本实验所应用的原理，并写出本实验

2、涉及的主要的化学反应式。2本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4为何要用HCl把溶液调节为pH 34？能否用其它酸？ 实验二 氯化钠的提纯 5蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶， p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。二 实验部分1提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际

3、用量）： 现象和数据： 实验二 氯化钠的提纯 2定性分析操 作现 象解 释粗盐提纯产物化学纯NaCl1 SO42-检验：试液+ BaCl22. Mg2+检验：试液+ NaOH +镁试剂3. Ca2+检验：试液 + NH3 + Na2C2O44. Fe3+检验：试液+HNO3+ NH4SCN三 实验结果与讨论1实验结果： 原料粗盐重 g，获得提纯产物NaCl重 g，产率 产物纯度分析结论： 2问题与讨论：(1)用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？ 实验三 利用废

4、铝罐制备明矾 实验三 利用废铝罐制备明矾姓名 学号 实验日期 一 实验预习与思考1请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。2本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？ 3最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。 实验三 利用废铝罐制备明矾 二 实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）： 现象和数据：三实验结果与讨论1实验结果投入原料W铝片 g获得产品明矾W产品 g理论产量（写出计算过程） 产率 2问题与讨论当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？ 实验四 退热镇

5、痛药阿司匹林的制备（） 实验四 退热镇痛药阿司匹林的制备（） 姓名_ 学号_ 实验日期_一 实验预习与思考1简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。2 写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。3在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？4制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？5粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式。 实验四 退热镇痛药阿司匹林的制备（） 二 实验简要步骤及相应现象和数据记录制备步骤（包括所用试剂与实际用量）： 现象和数据：产物分析三实验结果与讨论1实验结果产物颜色和状态 _产 物 的 重 量 _理论产量（写出计算过程）_产 率 _产物分

6、析的结论 _2问题与讨论 实验五 缓冲溶液 实验五 缓 冲 溶 液姓名 学号 实验日期 一. 实验预习与思考1 简述缓冲作用的原理。2 若配制pH = 5的缓冲溶液40mL， 需要0.1 molL-1 的HAc和0.1 molL-1 的NaAc各多少毫升？若配制40 mL pH = 9的缓冲溶液, 需要0.1 molL-1 的NH3H2O溶液和0.1 molL-1 NH4Cl溶液各多少毫升? 3 计算缓冲溶液F、G的pH值。用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？4 什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素。 5 同一缓冲对，当总浓度一定

7、而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？6仔细阅读实验基础知识中p4245的pH计和电极等有关内容。 实验五 缓冲溶液 二 实验部分1缓冲溶液的配制缓冲溶液缓冲对的取用体积（mL）pH试纸测定值酸度计测定值A (pH=5)VHAc =VNaAc =B (pH=9)VNH3 =VNH4Cl =2. 缓冲溶液的性质（1） HAcNaAc缓冲溶液试管编号溶 液加酸或碱前pH试纸测定值加入试剂及 加入量（滴数）加酸或碱后pH试纸测定值1缓冲溶液A2pH=5的稀HCl溶液3缓冲溶液A4pH=5的稀HCl溶液结论（2） NH3NH4Cl缓冲溶液试管编号溶 液加酸或碱前pH试纸测定值加入

8、试剂及加入量（滴数）加酸或碱后pH试纸测定值1缓冲溶液B2pH=9稀NaOH溶液3缓冲溶液B4pH=9稀NaOH溶液结论（3） 稀释的影响缓冲溶液A稀释前 pH值 取缓冲溶液A mL，稀释至 mL，pH试纸测得值 。结论： 实验五 缓冲溶液 3. 缓冲能力（1） 缓冲能力与缓冲总浓度的关系缓冲溶液 E 的配制 当甲基红指示剂由 色变为 色时：缓冲溶液A 加入 2 molL-1 NaOH溶液 滴，缓冲溶液 E 加入 2 molL-1 NaOH溶液 滴。结论： （2） 不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力 缓冲溶液F的配制 缓冲溶液G的配制 烧杯编号溶液加入酸或碱前pH计测定值加入试剂及加入量 (滴

9、)加入酸或碱后pH计测定值1缓冲溶液F2缓冲溶液G3缓冲溶液F4缓冲溶液G结论三问题与讨论（1） 配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的pKa与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？ （2） 为何用 (1) 式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？ 实验六 气体摩尔体积的测定 实验六 气体摩尔体积的测定姓名 学号 合作者 实验日期 一 实验预习与思考1简述气体摩尔体积测定的实验原理。 2计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？ 3KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？ 4为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上

10、倾斜？ 5读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？ 6量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么？ 7如果在25、101.3kPa下每测定一次约放出O2 90mL，问：开始时所称取的1.5克KClO3 可供测定多少次？ 实验六 气体摩尔体积的测定 二 实验部分1简要步骤(1) 取样(2) 安装量气装置(3) 系统检漏(4) 驱除水份并练习控制KClO3分解速度(5) 称量(6) 测定2实验数据记录反应前后质量量气管液面初、终读数大气压P (kPa)温度t ()W1（g）W2（g）V1（mL）V2（mL）(1)(2)(3)(4) 实验六 气体摩尔体积的测定 三实验结果与讨论1. 数据处理第一次第

11、二次第三次反应前（试管+混合物）质量 W1（g）反应后（试管+混合物）质量 W2（g）氧气质量 W=W1-W2（g）氧气的摩尔数 n =W/32.00（mol）反应前量气管液面初读数 V1（mL）反应后量气管液面终读数 V2（mL）反应产生的氧气体积 VO2=V2-V1（mL）温度 t（）大气压力 P（kPa）实验温度下水的饱和蒸汽压 PH2O（kPa）标准状况下氧气的摩尔体积 (L)V0平均值 (L)相对误差 (V测定 - V理论)/V理 100%误差产生的主要原因2问题与讨论(1). 考虑下列情况对实验结果有何影响？a) 量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。b) 读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。c) 读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。d) 反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。e) 第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。(2). 利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和