C.W、X的最低负价之和与Y的最低负价相等
D.化合物ZW2、ZX2中均只含离子键
10.华中师范大学的张礼知教授团队发现了一种高效的阳极氧化生成次氯酸盐与阴极还原二氧化碳相耦合的方法，不仅实现了低电位下高效电催化还原CO2,同时也解决了电能利用率低的问题，实验原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.图示装置是将电能转化为化学能的装置
B.阴扱区的电极反应式CO2+2H++2e-=C0+H20
C.电解一段时间后，阳极区pH增大
D.该装置工作一段时间后，从a口流出的溶液中含有K2SO或KHSCO4
11.下列实验操作与实验现象不对应的是
12.用NaClO溶液吸收NO尾气,可提髙尾气中NO的去除率。
其他条件相同时，NO（转化为NC）r）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.HC10氧化NO的能力比NaClO强
B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.若要吸收44.8LNO,则消耗3molNaClO
D.NaC10溶液中有K（）H）>c（H+）+t（HC10）
13.在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：
下列叙述正确的是
A.△H>0
B.由图像可知:
200℃时N02的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率
C.c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态
D.若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于
14.常温下，将pH和体积均相同的HN02和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:
Ka（CH3COOH）>Ka（HNO2）
a溶液中水的电离程度:
b>c
a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n（Na+）相等
从c点到d点，溶液中
的值保持不变
第II卷（非选择题共58）
二、非选择題（本题包括4小题，共58分）
15.（14分）KMnO4广泛用于烟气处理和化学分析，回答下列问题：
（1）用KMnO4法测定水体中的COD（COD是水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的O2的亳克数）：
I.取100mL某水样于锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，再加入5.00ml.稀硫酸，最后加入10.00mL0.01mol•L-1,KMnO4溶液（过量），在沸水浴中加热30min。
II.取出锥形瓶，趁热加入10.00mL0.01mol•L-1Na2C2O4溶液（过量），摇匀，立刻用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定过量的Na2C2O4溶液至溶液呈浅红色，消耗2.00mLKMnO4溶液.
①步骤I中“在沸水浴中加热30min”的目的是.
②KMnO4溶液盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中.
③加入Na2C2O4溶液时，发生反应的离子方程式为,该反应中每生成1molCO2转移mol电子。
④该水样的COD=mg·L-1.
（2）KMn04/Na0H混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2.
①NO被氧化为NOT,SO2被氧化为SO42-、MnO2被还原为MnO42-,当烟气中的NO和SO2以1:
1的比例被脱除时（混合溶液过量）,反应的离子方程式为.
②某实验小组分別用已除去SO2和未除去SO2的烟气（烟气中NO的体积分数相同）持续通过体积相同的混合溶液（NaOH浓度相同、KMn04浓度不同）中,测得结果如图：
当c（KMnO4）=0.08mol•L-1，有SO2时，NO的脱除率大，其主要原因是.
当c（KMnO4）=0.02mol•L-1，有SO时，NO的脱除率反而减小，其可能原因是.
16.（15分）在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主要以H3AS03形式存在）提取As2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上述流程的过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe304的存在，可利用具有性的这一物理性质。
（2）调节pH=0时.由Na3AsO4制备As203的离子方程式为.
（3）常温下，用NaOH溶液滴H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①H3AsO3为元（填“强”或“弱”）酸。
②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为。
③氏AsOa的一级电离平衡常数Ka1=.
（4）滤渣I中含有FeAs04、Fe（OH）3、Ca3（As04）2和（填化学式；已知FeAs04的Ksp=5.7X10-21，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg·L-1，若低浓度含砷废水（假设砷均以Na3AsO4形式存在）中Fe3+的浓度为1.0X10-4mol•L-1，则低浓度含砷废水中Na,ASO4的浓度为mg•L-1，（填“符合”或“不符合”）排放标准.
17.（15分）FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。
FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解，FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl3、C6H4C12、苯。
冋答下列问题：
（1）由FeCl3•6H20制得干燥FeCl2的过程如下：
i.向盛有FeCl3•6H2O的容器中加入过量SOCl2（液体，易水解），加热，获得无水FeCl3.
ii.将无水FeCL置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。
①FeCl3•6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为.
（已知该反应为非氧化还原反应）
②II中通入一段时间的氢气后再加热的目的是。
（2）利用反应ZFeCl3+C6H5Cl
=ZFeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2。
在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3h,冷却、分离，提纯得到粗产品.实验装置如图。
（加热装置略去）
①仪器B的名称是。
反应前需向A中通入N2的目的是.
②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经、、干燥后，得到FeCl2粗产品.
③该装置存在的不足之处是.
（3）FeCl2的纯度测定：
①取ag样品配制成100mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00mL,放入500ml，锥形瓶内并加水200ml；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00mL,用0.1mol·L-酸性KMn04标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO,标准溶液VmL。
滴定至终点的判断依据是。
若所配溶液中w（FeCl2）=kV（V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数）g•L-1,k=.
18.（14分）1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了NO2气体。
在食品行业中，N20可用作发泡剂和密封剂。
（1）N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为
N2O在金粉表面发生分解应:
2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）△H
已知:
2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）△H1
4NH3（g）+302（g）=2N2（g）+6H20（l）△H2
△H=（用含△H1、△H1的代数式表示）。
（3）N2O和NO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应:
N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g），“Fe+”常用作该反应的催化剂。
其总反应分两步进行：
第一步为Fe++N205=Fe0++N2;第二步为（写化学•方程式），第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应活化能。
（4）在四个恒容密闭容器中充入相应里的气体（图甲〉，发生反应2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）△H，容器I、II、Ⅲ中N20的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H（填“>”或“<”）0。
②容器II的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0〜30s内容器II中O2
的反应速率为mol•L-1•min-1;容器IV的体积为1L,容器IV中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率:
v正（N2O）__（填“＞”“＜”或“=”）如（N2O）。
③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是（填“A”“B”或“C”）。
④已知容器I的体积为10L，370℃时，该反数K=。
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