届高三上学期阶段性考试化学试题.docx

1、届高三上学期阶段性考试化学试题高三阶段性考试（四）化 学考生注意:1.本试卷分第I卷（选择题)和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4，4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 016 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 As 75第I卷（选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.战国时期的古书尚书禹贡中有关于古代矿物颜料“黑土、白土、赤土、育土、黄土”的记载。 下列说法错误的是 A. Fe2a、Fe304均可作红色涂料B.铅白2P

2、bC03 Pb(OH)2不耐高温C.成语“信口雌货”说明古代曾用雌黄(Asd)作涂改液D.秦兵马俑屮使用的BaCuSizCM中国紫)和BaCuSi2O10(中国蓝)均为硅酸盐2.二氧化氯（C102)是一种黄绿色气体，是国际上公认安全、无毐的绿色消毒剂。其熔点为 -59.5，沸点为11,20时在水中的溶解度为0. 8 g/100 g.下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4 L 二氧化氯中所含的原子数为3NA B.常温常压下，16 g由Cl02和CO2组成的混合物中所含的氧原子数为NA C. 20时,饱和二氧化氯溶液中所含的Cl02分子数小于0.5NA D.某溶液中

3、含0.5na个Cl02分子，Cl02的消毒效率单位质量：(g)得到电子的物质的量约为0.074 NA3.去铁铜可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是A.分子式为 C7H10NO2 B.可以发生加成反应、酯化反应C.分子中所有原子可能共面D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下,将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变C.该研究深化了催化剂的效果与结

4、构之间的关系D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率 5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，溶液黄色变浅:3Zn+2FeCl3 =2Fe+3ZnCl2B.水玻璃久置后出现白色间体Na2SiO3+CO3+ H2ONa2CO3+ H2SiO3C.碳酸钠晶体Na2CO3在干燥空气中久置后变成白色粉末 Na2CO310H20=Na2CO3+ lOH2O D.向Mg(OH)2溶液中滴加足量的FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)4+3MgCl26.乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置

5、已略）如图所示。下列说法错误的是 A.向圆底烧瓶中滴入溶液前需打开K B.实验开始时需先加热(2),再通O2，然后加热C.装置中发生的反应为CH3CH2OH + O2=2CH3CH0+2H20D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热7.在CuCl2溶液中逐滴加入过量 K1溶液可能发生以下反应：下列说法正确的是A.反应I属于复分解反应B.生成1 molI2，反应II转移了 4 mol电子C.CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2OD.向溶液中加入一定量的笨便于更好地观察白色沉淀8.离子交换法净化水的过程如图所示，下列说法中错误的是A.温度不变，通过净化处理后，水的离子积常

6、数不变B.水中的NO3-、SO42-、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去C.离子交换法净化水常采用甲装置而不采用乙装置D.乙装置中阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH-=H2O9.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。W、X同同期，W、Y、Z进外层电子数之和为13;Y的次外层电子数等于W的核外电子总数;化合物Z10(YW4)6X2可与浓硫酸反应得到常见的化肥。下列说法正确的是 A.常温下，Y的单质为气态 B.原子半径:WXYc(H+)+t(HC10)13.在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g

7、) H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：下列叙述正确的是 A.H0B.由图像可知:200 时N02的平衡转化率小于300 时NO2的平衡转化率C. c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态D.若延长温度维持在300 的反应时间，则转化率将大于14.常温下，将pH和体积均相同的HN02和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(HNO2) a溶液中水的电离程度:bca点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的 n(Na+ )相等从c点到d点，溶液中的值保持不变第II卷（非选择题共58)二

8、、非选择題(本题包括4小题，共58分)15.(14分)KMnO4广泛用于烟气处理和化学分析，回答下列问题：(1)用KMnO4法测定水体中的COD(COD是水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的O2的亳克数)： I.取100 mL某水样于锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，再加入5.00 ml.稀硫酸，最后加入10.00 mL 0.01 mol L-1, KMnO4溶液(过量），在沸水浴中加热30 min。II.取出锥形瓶，趁热加入10.00 mL 0.01 molL-1Na2C2O4溶液(过量），摇匀，立刻用 0.01 molL-1KM

9、nO4溶液滴定过量的Na2C2O4溶液至溶液呈浅红色，消耗2.00 mL KMnO4溶液.步骤I中“在沸水浴中加热30 min”的目的是 .KMnO4溶液盛放在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中.加入Na2C2O4溶液时，发生反应的离子方程式为 , 该反应中每生成1 molCO2转移 mol电子。该水样的COD= mgL-1. (2)KMn04/Na0H混合溶液可同时脱除烟气中的NO和SO2.NO被氧化为NOT ,SO2被氧化为SO42-、MnO2被还原为MnO42-,当烟气中的NO和 SO2以1:1的比例被脱除时(混合溶液过量),反应的离子方程式为 .某实验小组分別用已除去SO2和未除去SO2

10、的烟气(烟气中NO的体积分数相同)持续通过体积相同的混合溶液(NaOH浓度相同、KMn04浓度不同）中,测得结果如图：当c(KMnO4)=0.08mol L-1，有SO2时，NO的脱除率大，其主要原因是 .当c(KMnO4)=0.02mol L-1，有SO时，NO的脱除率反而减小，其可能原因是 .16.(15分)在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水（主要以H3AS03形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：回答下列问题：(1)上述流程的 过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe304的存在，可利用具有 性的这一物理性质。(2)调节pH=0时.由Na

11、3AsO4制备As203的离子方程式为 .(3)常温下，用NaOH溶液滴H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：H3AsO3为 元(填“强”或“弱”)酸。pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为 。氏AsOa的一级电离平衡常数Ka1= .(4)滤渣 I 中含有 FeAs04、Fe(OH)3、Ca3(As04)2 和 (填化学式；已知FeAs04的Ksp=5.7 X10-21，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mgL-1，若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3+的浓度为1.0X10-4 mol L-1，则低浓度含砷废水中Na,ASO4的浓

12、度为 mg L-1， (填“符合”或“不符合”)排放标准.17. (15分)FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件 下遇水剧烈水解，FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl3、C6H4C12、苯。冋答下列问题：(1)由FeCl3 6H20制得干燥FeCl2的过程如下：i.向盛有FeCl3 6H2O的容器中加入过量SOCl2 (液体，易水解），加热，获得无水 FeCl3.ii.将无水FeCL置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。FeCl3 6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为 . (已知该反应为非氧化还原反应）I

13、I中通入一段时间的氢气后再加热的目的是 。(2)利用反应 ZFeCl3+C6H5Cl=ZFeCl2+C6H4Cl2+ HCl，制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离，提纯得到粗 产品.实验装置如图。（加热装置略去）仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N2的目的是 .反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经 、 、干燥后，得到FeCl2粗产品.该装置存在的不足之处是 .(3)FeCl2的纯度测定：取a g样品配制成100 mL溶液;用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 ml，锥形瓶内并加水200 ml；往上

14、述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL,用0.1 molL- 酸性KMn04标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO,标准溶液VmL。滴定至终点的判断依据是 。若所配溶液中w(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g L-1,k= .18.(14分)1799年，英国化学家汉弗莱戴维发现了 NO2气体。在食品行业中，N20可用作发泡剂和密封剂。(1)N20是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为N2O在金粉表面发生分解应:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H已知:2NH3 (g) + 3N2O(g)=4N2 (g) +

15、3H2O(l) H1 4NH3(g)+302(g)= 2N2(g)+6H20(l) H2H = (用含H1、H1的代数式表示）。(3)N2O和NO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应:N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+ N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为 Fe+N205= Fe0+N2;第二步为 (写化学方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(4)在四个恒容密闭容器中充入相应里的气体（图甲，发生反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) H，容器I、II、中N20的平衡转化率如图乙所示：该反应的H (填“”或“”)0。容器II的体积为5 L，在470下进行反应，30s后达到平衡，030 s内容器II中O2的反应速率为 mol L-1 min-1;容器IV的体积为1 L,容器IV中的物质也在470下进行反应，起始反应速率:v正 (N2O) _(填“”“”或“=”)如（N2O)。图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是 (填“A”“B”或“C”)。已知容器I的体积为10 L，370时，该反数K= 。