四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期.docx
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四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期
2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂B．明矾能做净水剂
C．氯气可作自来水消毒剂D．铝热反应可用来焊接钢轨
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物均为酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质
3．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
B．夏天的食物更易腐蚀
C．氨水适宜保存在低温处
D．醋酸能用来清洗水垢
4．下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2﹣B．HF=H++F﹣
C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣
5．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
6．下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生
7．下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
8．在CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（ ）
A．c（OH﹣）减小B．c（CH3COO﹣）增大
C．pH减小D．
增大
9．过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体．
A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥
10．下列实验操作正确的是（ ）
A．
酸式滴定管排气泡
B．
配制100mL0.01mol/L盐酸
C．
测定中和热
D．
验证铁与水蒸气反应生成气体
11．下列操作，没有考虑反应速率的是（ ）
A．酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4
B．Zn与H2SO4溶液反应时，加入少的CuSO4晶体
C．Cu丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状
D．铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应
12．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．17gH2O2中含有9NA个质子
B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中含0.1NA个Cu2+
C．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
D．标准状况下，22.4LSO3含有3NA氯原子
13．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．
、Fe3+、C1O﹣、SCN﹣B．Mg2+、Cu2+、
、
C．Na+、K+、
、
D．K+、A13+、
、C1﹣
14．2A（g）⇌2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）增大、c（A）减小，应采取（ ）
A．加压B．减压C．减小B的浓度D．升温
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2O
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．在AgCl饱和溶液在加入Na2S：
2Ag++S2﹣═Ag2S↓
16．在0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离
D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO﹣）不相等
17．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），正反应放热的反应过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入W
18．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH﹣）+2c（A2﹣）═c（H+）+c（H2A）
B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.05mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）=c（H+）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c（CN﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（Na+）
D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣1
19．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热/kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能：
C﹣H键：
413.4kJ/mol、H﹣H键：
436.0kJ/mol．则下列叙述正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol
B．质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D．2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4kJ/mol
20．将5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（ ）
A．沉淀中氢氧根的质量为5.1gB．V为2.24L
C．Cu的物质的量为0.1molD．反应后溶液呈中性
二、解答题（共5小题，满分60分）
21．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象 ，其离子方程式为 ．
（2）向盛有1mL0.1mol/LFeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，现象 取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象 其离子反应方程式是 ．
（3）常温下，将0.1000molL﹣1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL﹣1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+） c（A﹣）．（填“＞”、“＜”或“=”）
22．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）水存在如下平衡：
H2O+H2O═H3O++OH﹣
向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向 移动，（填左或右）且所得溶液显 性
（2）向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向 移动（填左或右），且所得溶液显 性
（3）常温下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液的pH为9则由水电离出的C（H+）=
（4）液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量．又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：
（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．
23．一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）十H2（g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO2）=
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
计算t1℃该反应的平衡常数K= ．
（3）t2℃时，化学反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃ 850℃，判断依据是：
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）H2O的转化率将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）：
A．V（正）（CO）=V（逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
24．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．
步骤I：
取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．
步骤Ⅱ：
加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂．
步骤Ⅲ：
用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：
Na2S2O3起始读数
Na2S2O3终点读数
第一次
0.10mL
18.30mL
第二次
0.30mL
18.30mL
步骤Ⅳ：
将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：
沉淀回收，滤液倒入下水道．
回答下列问题
（1）含Cr2O72﹣的溶液呈 色，含CrO42﹣的溶液呈 色；
（2）Cr2O72﹣水解的离子方程式 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是
（3）在滴定时0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液应盛放在 （填仪器名称），步骤Ⅱ中所加指示剂是 ．
（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是 ．
（5）以下操作会造成废水中Cr2O72﹣含量偏高的是 ．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是 （任答一条）．
25．用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为 ．
（2）装置③证明S02溶液显 性，同时证明S02 （填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图2所示装置进行实验．
请回答下列列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ；
②实验过程中，装置B中说明SO2具有的性质是 ；装置C中说明SO2具有的性质是
③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象
（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为 ．
2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钠可用于泡沫灭火剂B．明矾能做净水剂
C．氯气可作自来水消毒剂D．铝热反应可用来焊接钢轨
【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；氯气的化学性质；铝的化学性质．
【分析】A．泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝；
B．明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；
C．氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；
D．依据铝热反应的实质及反应放热的特点解答．
【解答】解：
A．泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝，不是碳酸钠，故A错误；
B．明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒而净水，故B正确；
C．氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，故C正确；
D．氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热，能够使铁熔化，可以用来焊接钢轨，故D正确；
故选：
A．
2．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．非金属氧化物均为酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质
C．盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质
D．液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．
【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水；
C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质；
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物．
【解答】解：
A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物为酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A错误；
B、弱电解质包括弱酸弱碱和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质，故B正确；
C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，盐酸属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，液体氯化氢是电解质，故D错误．
故选B．
3．下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室用排饱和食盐水来收集氯气
B．夏天的食物更易腐蚀
C．氨水适宜保存在低温处
D．醋酸能用来清洗水垢
【考点】化学平衡移动原理．
【分析】勒夏特列原理为：
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：
A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、夏天的食物更易腐蚀，温度越高反应速率越快，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；
C、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、醋酸能用来清洗水垢，是强酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选BD．
4．下列电离方程式正确的是（ ）
A．H2S⇌2H++S2﹣B．HF=H++F﹣
C．NaHSO3=Na++H++SO32﹣D．H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．多元弱酸分步电离；
B．弱电解质部分电离，用“⇌”；
C．弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开；
D．多元弱酸分步电离．
【解答】解：
A．H2S是二元弱酸，多元弱酸分步电离：
H2S⇌HS﹣+H+，故A错误；
B．弱电解质部分电离，HF是弱酸，电离方程式为：
HF⇌H++F﹣，故B错误；
C．弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开：
NaHSO3=Na++HSO3﹣，故C错误；
D．H2CO3是多元弱酸，分步电离；H2CO3⇌H++HCO3﹣或H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3，故D正确；
故选D．
5．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】要证明醋酸是弱电解质，可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断，醋酸是弱电解质，在反应过程中会继续电离出离子，据此分析解答．
【解答】解：
A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，说明氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸中存在电离平衡，所以可证明醋酸为弱电解质，故A不选；
B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，如果醋酸是强电解质，则二者差值为1，若两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸部分电离，溶液中存在电离平衡，所以可证明醋酸是弱电解质，故B不选；
C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，最终醋酸产生H2较多，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸在反应中继续电离出氢离子，所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率较盐酸快，所以设计方案错误，故C选；
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以可证明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选C．
6．下列说法正确的是（ ）
A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生
【考点】焓变和熵变．
【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此解答．
【解答】解：
A．△H＜0，△S＞0，所有温度下△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，故B错误；
C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；
D．自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；
故选：
A．
7．下列说法正确的是（ ）
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理．
【分析】A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；
B．稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
C．该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；
D．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸．
【解答】解：
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；
B．由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；
故选A．
8．在CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（ ）
A．c（OH﹣）减小B．c（CH3COO﹣）增大
C．pH减小D．
增大
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】在CH3COOH溶液中存在：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液的体积变大，由此分析解答．
【解答】解：
A、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以c（OH﹣）增大，故A错误；
B、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO﹣）减小，故B错误；
C、CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；
D、
=
，CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO﹣）减小，所以
增大，故D正确；
故选D．
9．过量的锌粉和100ml6mol•L﹣1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①醋酸钠固体②Na2CO3晶体③氯化钠溶液④铁粉⑤浓盐酸⑥NaOH晶体．
A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】能够减慢反应速率，可使氢离子浓度降低，又不影响产生H2总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．
【解答】解：
①加入醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
②加入Na2CO3晶体，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故错误；
③加入氯化钠
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