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1、四川省成都市邛崃市高埂中学学年高二上学期2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A碳酸钠可用于泡沫灭火剂 B明矾能做净水剂C氯气可作自来水消毒剂 D铝热反应可用来焊接钢轨2下列关于物质分类的说法正确的是（）A非金属氧化物均为酸性氧化物B冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质3下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水来收集氯气B夏天的食物更易腐蚀C氨水适宜保存在低温处D醋酸能用

2、来清洗水垢4下列电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2 BHF=H+FCNaHSO3=Na+H+SO32 DH2CO3+H2OH3O+HCO35为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H

3、2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6下列说法正确的是（）AH0，S0所有温度下反应能自发进行B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D自发反应一定不需要任何条件就容易发生7下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同8在CH3COOH溶液中存在

4、：CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（）Ac（OH）减小 Bc（CH3COO） 增大CpH减小 D增大9过量的锌粉和100ml 6molL1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（）醋酸钠固体 Na2CO3晶体 氯化钠溶液 铁粉 浓盐酸 NaOH晶体A B C D10下列实验操作正确的是（）A酸式滴定管排气泡B配制100 mL 0.01mol/L盐酸C测定中和热D验证铁与水蒸气反应生成气体11下列操作，没有考虑反应速率的是（）A酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时，加入少量的MnSO4BZn与H2SO4溶液反应时，加

5、入少的CuSO4晶体CCu 丝与浓H2SO4溶液反应时，将Cu丝做成螺旋状D铁丝能与水蒸气反应，不与冷水反应12设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A17 g H2O2中含有9NA个质子B1 L 0.1 molL1CuSO4溶液中含0.1NA个Cu2+C1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子D标准状况下，22.4 L SO3含有3NA氯原子13在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A、Fe3+、C1O、SCN BMg2+、Cu2+、CNa+、K+、 DK+、A13+、C1142A（g）2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v（正）

6、增大、c（A）减小，应采取（）A加压 B减压 C减小B的浓度 D升温15下列离子方程式正确的是（）A在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，即能使淀粉溶液变蓝2I+H2O2+2H+I2+2H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+SO42+3S+H2OC向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4D在AgCl饱和溶液在加入Na2S：2Ag+S2Ag2S16在0.1molL1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（）Ac（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）B0.1m

7、olL1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离D等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO）不相等17图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X （g）+Y （g）2Z （g）+W（s），正反应放热的反应过程若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A增大压强 B增大X的浓度 C升高温度 D加入W18下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）c（H+）+c（H2A）B0.1 molL1CH3COONa

8、 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）=c（H+）C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN）+c（OH）c（H+）+c（Na+）D0.1 molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL119下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mol890.31299.6285.8已知键能：CH键：413.4kJ/mol、HH键：436.0kJ/mol则下列叙述正确的是（）ACH4（g）+2

9、O2（g）CO2 （g）+2 H2O （ l）H=890.3 kJ/molB质量相等的CH4比C2H2燃烧放出热量少C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ/molD2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）H=376.4 kJ/mol20将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则下列分析正确的是（）A沉淀中氢氧根的质量为5.1g BV为2.24LCCu的物质的量为0.1

10、mol D反应后溶液呈中性二、解答题（共5小题，满分60分）21填空（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象，其离子方程式为（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，现象取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间可以观察到的现象其离子反应方程式是（3）常温下，将0.1

11、000mol L1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+） c（A）（填“”、“”或“=”）22已知溶液中的化学反应大多是离子反应根据要求回答下列问题（1）水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，（填左或右）且所得溶液显 性（2）向水中加NaHCO3固体，水的电离平衡向移动（填左或右），且所得溶液显 性（3）常温下，0.1mol L1CH3COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C（H+）=（4）液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水能反应若将16g液态肼和足量 H2O2混合反应，

12、生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则mn（填“”“”或“=”）23一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g） 十 H2 （g）；H0（1）在850时，CO和H2O浓度变化如图，则 04min的平均反应速率v（CO2）=（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：时间（min）COH2OCO2H200.2000.30

13、00020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104计算t1该反应的平衡常数K=（3）t2时，化学反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）c（H2）2c（CO）c（H2O），则t2850，判断依据是：（4）在t1达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）（5）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填

14、序号）：AV（正）（CO）=V （逆）（CO2）BCO消耗速率等于H2的消耗速率C 容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变E容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化F混合气体的质量保持不变24某工业废水中含有一定量的Cr2O72和CrO42，现取样该工业废水，检测其中铬的含量步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化步骤：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72+6I+14H +2Cr3+3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂步骤：用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）滴定结果如下：Na2S2O3起始读数 Na2S2O3 终点读数 第

15、一次 0.10mL18.30mL 第二次 0.30mL18.30mL步骤：将上述反应后溶液进行调节PH，过滤等处理：沉淀回收，滤液倒入下水道回答下列问题（1）含Cr2O72的溶液呈色，含CrO42的溶液呈色；（2）Cr2O72水解的离子方程式 步骤I加入稀硫酸酸化的目的是（3）在滴定时0.1000molL1Na2S2O3溶液应盛放在（填仪器名称），步骤中所加指示剂是（4）步骤判断滴定达到终点的现象是（5）以下操作会造成废水中Cr2O72含量偏高的是A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D未

16、用标准液润洗碱式滴定管（5）步骤在生产生活中的意义是（任答一条）25用图1装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质（1）试管中发生反应的化学反应方程式为（2）装置证明S02溶液显性，同时证明S02（填“能”或“不能”）漂白pH试纸（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图2所示装置进行实验请回答下列列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是；实验过程中，装置B中说明SO2具有的性质是；装置C中说明SO2具有的性质是装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性请写出实验操作及现象（4）该实验中吸收尾气的离子方程式为2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高二（上）第三次月考化学

17、试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题共40分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关下列说法不正确的是（）A碳酸钠可用于泡沫灭火剂 B明矾能做净水剂C氯气可作自来水消毒剂 D铝热反应可用来焊接钢轨【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；氯气的化学性质；铝的化学性质【分析】A泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝；B明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；C氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；D依据铝热反应的实质及反应放热的特点解答【解答】解：A泡沫灭火原料为碳酸氢钠和硫酸铝，不是碳酸钠，故A错误；B明矾电离生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中悬浮颗粒而净水

18、，故B正确；C氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，故C正确；D氧化铁与铝在高温下反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热，能够使铁熔化，可以用来焊接钢轨，故D正确；故选：A2下列关于物质分类的说法正确的是（）A非金属氧化物均为酸性氧化物B冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质C盐酸、硫酸、硝酸都是强电解质D液氨、液氯、液体氯化氢都不是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；B、弱电解质包括弱酸弱碱和水；C、强电解质是在水溶液中完全电离的物质；D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的

19、化合物【解答】解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物为酸性氧化物，但是NO、CO不是，故A错误；B、弱电解质包括弱酸弱碱和水，冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱电解质，故B正确；C、强电解质是在水溶液中完全电离的化合物，盐酸属于混合物，不属于电解质，故C错误；D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，液体氯化氢是电解质，故D错误故选B3下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水来收集氯气B夏天的食物更易腐蚀C氨水适宜保存在低温处D醋酸能用来清洗水垢【考点】化学平衡移动原理【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够

20、减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用【解答】解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、夏天的食物更易腐蚀，温度越高反应速率越快，不可以用勒夏特列原理解释，故B选；C、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故C不选；D、醋酸能用来清洗水垢，是强酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选BD4下列电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2

21、BHF=H+FCNaHSO3=Na+H+SO32 DH2CO3+H2OH3O+HCO3【考点】电离方程式的书写【分析】A多元弱酸分步电离；B弱电解质部分电离，用“”；C弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开；D多元弱酸分步电离【解答】解：AH2S是二元弱酸，多元弱酸分步电离：H2SHS+H+，故A错误；B弱电解质部分电离，HF是弱酸，电离方程式为：HFH+F，故B错误；C弱酸的酸式根离子电离时，酸式根离子不拆开：NaHSO3=Na+HSO3，故C错误；DH2CO3是多元弱酸，分步电离；H2CO3H+HCO3或H2CO3+H2OH3O+HCO3，故D正确；故选D5为了证明醋酸是弱电解质，某同学

22、开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动该同学设计了如下方案，其中错误的是（）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【考点】化学实验方案的评价【分析】要

23、证明醋酸是弱电解质，可以根据一定物质的量浓度醋酸溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性、浓度相差10倍的醋酸pH差值等判断，醋酸是弱电解质，在反应过程中会继续电离出离子，据此分析解答【解答】解：A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，说明氢离子浓度小于醋酸浓度，则醋酸中存在电离平衡，所以可证明醋酸为弱电解质，故A不选；B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，如果醋酸是强电解质，则二者差值为1，若两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸部分电离，溶液中存在电离平衡，所以可证明醋酸是弱电解质，故B不选；C取等体积、

24、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，最终醋酸产生H2较多，说明醋酸中存在电离平衡，醋酸在反应中继续电离出氢离子，所以反应过程中醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率较盐酸快，所以设计方案错误，故C选；D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以可证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选C6下列说法正确的是（）AH0，S0所有温度下反应能自发进行B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的D自发反应一定不需要任何条件就容易发生【考点】焓变和熵变【分析】化学反应自发进行的判断依据是依据

25、焓变和熵变温度一起决定，当HTS0，反应自发进行，据此解答【解答】解：AH0，S0，所有温度下HTS0，反应自发进行，故A正确；B大多数化合反应是放热反应，如C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，故B错误；C不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；D自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；故选：A7下列说法正确的是（）A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐D中和相同

26、体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；盐类水解的原理【分析】A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；B稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；C该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；D醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸【解答】解：A水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；B由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓

27、度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；C某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；D醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；故选A8在CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，下列分析正确的是（）Ac（OH）减小 Bc（CH3COO） 增大CpH减小 D增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】在CH3COOH溶液中存在：CH3COOHC

28、H3COO+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液的体积变大，由此分析解答【解答】解：A、CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，根据水的离子积氢离子和氢氧根离子的浓度之积是一个定值，所以c（OH）增大，故A错误；B、CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO）减小，故B错误；C、CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，氢离子浓度减小，PH值增大，故C错误；D、=，CH3COOHCH3COO+H+常温下加水稀释，促进电离，但溶液体积变大，c（CH3COO）减小，所以增大，故D正确；故选D9过量的锌粉和100ml 6molL1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（）醋酸钠固体 Na2CO3晶体 氯化钠溶液 铁粉 浓盐酸 NaOH晶体A B C D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】能够减慢反应速率，可使氢离子浓度降低，又不影响产生H2总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题【解答】解：加入醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；加入Na2CO3晶体，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故错误； 加入氯化钠