杭州市高三第一次统测化学试题1.docx
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杭州市高三第一次统测化学试题1
2010年杭州市第一次高考科目教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：
H1C12O16Na23N14S32Mg24Cl35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一
B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业废弃物等
C．化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量
D．黏胶纤维、人造棉等人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学方法得到的
2．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2的水溶液具有弱酸性
B
向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2
验证火柴头含有氯元素
C
在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液
真假碘盐的鉴别
D
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
检验Fe（NO3）2试样是否变质
3．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是
A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液
4．下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
5．在CoCl2溶液中存在如下平衡：
下列说法中不正确的是
[CoCl4]2－+6H2O
[Co（H2O）6]2++4Cl－
蓝色粉红色
A．将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B．将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液
C．[CoCl4]2－和[Co（H2O）6]2+都是配合物离子（或称络离子）
D．将CoCl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液
6.下列离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：
S2－+H3O＋
HS－+H2O
B．氧化铝溶解在NaOH溶液中:
3H2O+Al2O3+2OH-=2Al（OH）4-
C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－+2H2O====2OH－+H2↑+Cl2↑
7．下列实验操作或描述中错误的是
A．将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
8.世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是
A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．0.1molFe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3
D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
10.将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。
对上述过程，下列理解或解释中正确的是
A．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgOH），故氨水能使AgCl溶解
11．普通锌锰干电池的简图（如右下图所示）,它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn（NH3）2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
12．2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。
三聚氰胺的制备反应为：
6CO（NH2）2[尿素]
C3N6H6＋6NH3＋3CO2。
三聚氰胺和甲醛在一定条件可下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是
A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等能形成三聚氰胺盐
B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素
C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同
D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料
13．常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A.pH＝7且c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
B.pH＜7且c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
C．pH＞7且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．pH＞7且c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是：
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
15．药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具
有药物的功效，如酚酞医药名为果桃,酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。
下列对该有效成分的说法正确的是
A．所有原子可能共平面
B．酚酞的水解产物中含有醇羟基
C．能发生加聚反应生成高分子化合物
D．1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应
16．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A．V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D. V1=V2=V3
三、（本题包括3小题，共20分）
17．（6分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4
2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为▲mol·L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=▲；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）▲
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化
曲
线，请在该图中补画出该反应在60℃时
N2O4物
质的量的变化曲线。
18．（7分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。
请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。
①可观察到实验现象是▲，②反应过程中发生反应的化学方程式是▲。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。
为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
．SCN-的电子式为。
．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：
Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式▲。
②第二种假设是：
▲，提出该假设的理论依据是▲。
19．（7分）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题。
（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：
Br2＋2Fe2＋==2Br－＋2Fe3＋，向10mL0.1mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl－外，还一定▲。
（填字母序号）
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+，含有Br－
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中,反应
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中能量变
化如右图。
曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化。
若投入amolCO、2amolH2，平衡
时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用
价值，CO的平衡转化率最小为▲；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转
化率，可采取的措施（答两项即可）：
▲、▲；
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的▲（填化学式）
能使上述还原过程发生。
②欲用右图装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定▲推（计）算反应速率。
四、（本题包括2小题，共14分）
20．（6分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验
序号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）写出上述反应的离子方程式▲
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是▲（填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。
其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是▲；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是▲
③B和C的组合比较所研究的问题是▲
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
▲
21．（8分）一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：
物质
Ba（NO3）2
NH4Cl
BaCl2
NH4NO3
NaCl
Ba（OH）2
溶解度
8.3
27.3
26.3
63.5
26.4
4.3
并做了如下四个实验：
实验一：
取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。
实验二：
向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。
将所得沉淀反复水洗后分成两份。
实验三：
向一份沉淀中加入足量稀盐酸。
实验四：
向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。
回答下列问题：
（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为▲。
（2）实验三中观察到的实验现象为▲。
（3）实验四中观察到的实验现象为▲；相关的化学方程式为▲。
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（7分）已知：
，丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
B
H2O，H＋
CH3－CH－CH3
CN
KCN
A
HBr
CH3－CH＝CH2
③
②
①
④
催化剂
Br2
C2H5OH，浓硫酸
E
D
H2O，H＋
C
KCN
⑦
⑥
⑤
回答下列问题：
⑴
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为▲。
⑵D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为______▲_____。
⑶B的同分异构体有多种。
写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应且结构中只有一个甲基的所有可能的物质的结构简式▲。
23．（6分）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。
下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答。
（1）聚偏二氯乙烯（
）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。
它是由____▲____（写结构简式）单体发生加聚反应生成的。
若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2-三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是▲。
（选填编号字母）
A.HClB.Cl2C.HClOD.NaCl
（2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸[
]对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低。
下列关于亚油酸的说法中不正确的是______▲________。
（选填编号字母）
A．分子式为C18H34O2
B．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在
C．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸
D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质
（3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用。
请预测木糖醇能否和新制备的Cu（OH）2浊液发生化学反应？
预测的依据是▲。
（4）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析：
①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60
②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。
例如：
乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。
经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2
③对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7
根据以上分析，写出A的结构简式▲。
24．（7分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。
回答下列问题：
（1）聚酰胺类物质所具有的结构特征是▲。
（用结构简式表示）
（2）反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？
为什么？
▲。
若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为▲。
（3）反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是▲基团被氧化为▲基团，
▲基团被还原为▲基团。
从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？
为什么？
▲。
（4）反应④属于▲反应。
六、（本题包括1小题，6分）
25．（6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL）
回答下列问题：
（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13g/mL增大到1.21g/mL时是否有硫酸钙析出？
▲
（2）恒温下，当蒸发1m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为▲kg，析出NaCl的质量为▲kg。
海水密度（g/mL）
CaSO4
（g/L）
NaCl
（g/L）
MgCl2
（g/L）
MgSO4
（g/L）
NaBr
（g/L）
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
2010年高考科目教学质量第一次检测
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.A2.B3.C4.C5.A6.B7.B8.A
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.D10.B11.B12.C13.A14.C15.B16.D
三、（本题包括3小题，共20分）
17．
（1）①0.0020mol·L-1·.s-1（2分）；
（2）1.8mol·L-1（2分）；（或1.8）
（3）D（1分）
（4）60℃曲线（右图所示，1分）
18．
（1）①产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；（1分）
②FeCl2+2NaOH==Fe（OH）2↓（1分）；4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（1分）
（2）①2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）
②SCN-被Cl2氧化（1分）；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能（1分）
19．
（1）C（2分）
（2）①10%（1分）②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH（共2分）（回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分）
（3）①KI（1分）；②单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）（1分）
四、（本题包括2小题，共14分）
20．
（1）S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O（1分）
（2）D（1分）
（3）①B和D（1分）②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，（1分）③相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（1分）
（4）SO2可溶于水，测定不精确；或：
实验装置较复杂，不易控制；（1分）
21．
（1）NH
+OH-==NH3↑+H2O（2分）Ba2++2OH-==Ba（OH）2↓（2分）
（2）沉淀溶解（1分）
（3）加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解（或答无明显现象）；（1分）
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O（2分）
五、（本题包括3小题，共20分）
22．
⑴
＋2NaOH
＋H2O＋NaBr（2分）
（2）
＋2C2H5OH
＋2H2O（2分）
⑶CH3CH（OH）CH2CHOCH3CH2CH（OH）CHOHOCH2CH（CH3）CHO（3分）
23．
（1）CCl2=CH2（1分）AB（全对1分）
（2）AC（全对1分）
（3）会反应；因为分子结构中含邻位多羟基结构的物质如甘油、葡萄糖等物质均使Cu（OH）2溶解，溶液呈绛蓝色。
（2分）
（4）CH3COOH（1分）
24．
（1）-CONH-（1分）
（2）应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高（1分）
浓H2SO4
100℃
（1分）
（3）-CH3；-COOH（1分）；-NO2；-NH2（1分）；
应先氧化后还原，因为-NH2易被氧化（1分）
（4）缩聚（1分）
六、（本题包括1小题，共6分）
25．
（1）是（或“有”）（2分）
（2）0.03（2分）；8.33（2分）
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