杭州市高三第一次统测化学试题1.docx

1、杭州市高三第一次统测化学试题12010年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本卷满分100分，考试时间100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列说法正确的是 A煤、石油、天然气在燃烧过程中生成氮氧化物是目前自然界中氮固定的途径之一 B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,但不包括城市与工业有机废弃物和农业

2、废弃物等C化石燃料蕴藏的能量实际是来之于远古时期的生物体湮没地下之后，不断吸收地球内部的能量 D黏胶纤维、人造棉等人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学方法得到的2下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配置的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质3下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A将纯水加热到90

3、 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液 4下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生5在CoCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是 CoCl42+ 6H2O Co(H2O)62+4Cl 蓝色 粉红色A将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液CCoCl42和Co(H2O)62+都是配合物离子（或称络离子） D将CoCl

4、2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液6. 下列离子方程式正确的是A硫化钠的水解反应：S2+ H3O HS+ H2OB氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH- = 2Al(OH)4-C明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42- 恰好沉淀完全 Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = BaSO4 + AlO2- + 2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+ 2H2O =2OH + H2+ Cl27下列实验操作或描述中错误的是A将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体B溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析

5、出的晶体颗粒就越大C海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中 8. 世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐（熔融条件下）。下列说法正确的是A向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B. 上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法二、选

6、择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB0.1mol Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 NAC1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2 3D由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA10. 将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是AKsp(AgCl)Ksp(AgBr) B若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C上述实验说明A

7、gCl没有NaBr稳定D因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解11普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn2NH4+2MnO2Zn(NH3)22+Mn2O3H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是 A当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e- = Mn2O3+2NH3+H2OC电池

8、工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g122008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH2)2尿素 C3N6H6 6NH33CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件可下制备三聚氰胺甲醛树脂。下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐酸和硫酸等能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素C三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料13常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是A. pH7且c(CH3COO

9、-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B. pH7且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)CpH7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DpH7且c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)14有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是：A苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应15药物可以预防、诊断和治

10、疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃, 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是A所有原子可能共平面 B酚酞的水解产物中含有醇羟基C能发生加聚反应生成高分子化合物D1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应16有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 B. V

11、1V3V2 C. V2V3V1 D.V1=V2=V3 三、（本题包括3小题，共20分）17（6分）80时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，H 0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（4）如右图是80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N

12、2O4物质的量的变化曲线。18（7分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。可观察到实验现象是 ，反应过程中发生反应的化学方程式是 。 （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：I铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。SCN-的电子式为 。氯水具有很强的氧化性。于是同学们提出两种假设，第一

13、种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 。第二种假设是： ，提出该假设的理论依据是 。19（7分）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题。(1) 关于反应生成物的定量研究：已知反应：Br22Fe2= 2Br2Fe3 ，向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl外，还一定 。(填字母序号)A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br C含Fe3+，含有Br(2)关于反应限度的研究： 已知在773 K

14、、固定体积的容器中,反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如右图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用 价值，CO的平衡转化率最小为 ；在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转 化率，可采取的措施(答两项即可)： 、 ；(3)关于反应速率的研究：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发

15、生。 欲用右图装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测 定 推(计)算反应速率。四、（本题包括2小题，共14分）20（6分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （

16、填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 B和C的组合比较所研究的问题是 （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 21（8分）一实验小组的同学查阅了20时，一些物质的溶解度数据：物质Ba(NO3)2NH4ClBaCl2NH4NO3NaClBa(OH)2溶解度8.327.326.363.526.44.3并做了如下四个实验：实验一：取氯

17、化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。回答下列问题：（1）实验二中发生的化学反应的离子方程式为 。（2）实验三中观察到的实验现象为 。（3）实验四中观察到的实验现象为 ；相关的化学方程式为 。五、（本题包括3小题，共20分）22（7分）已知：，丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：BH2O，HCH3CHCH3 CN KCNAHBrCH3CHCH2催化剂Br2

18、 C2H5OH，浓硫酸EDH2O，HCKCN回答下列问题：与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。B的同分异构体有多种。写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应且结构中只有一个甲基的所有可能的物质的结构简式 。23（6分）食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答。（1）聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_ _(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2-三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是

19、 。（选填编号字母）A. HCl B. Cl2 C. HClO D.NaCl（2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低。下列关于亚油酸的说法中不正确的是_。（选填编号字母） A分子式为C18H34O2 B在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在 C亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸 D亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质 （3）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用。请预测木糖醇能否和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应？预测的依据是 。（4）酒精在人

20、体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析： 通过样品的质谱分析测得 A 的相对分子质量为 60核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2对 A的水溶液进行测定发现该溶液pH 7根据以上分析，写出 A 的结构简式 。24（7分）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图。回答下列问题：（1）聚酰胺类物质所具有的结构特征是 。（用结构简式表示）（2）反应通

21、常应控制的温度为30左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？为什么？ 。若该反应在100条件下进行，则其化学反应方程式为 。（3）反应和反应从氧化还原反应的角度看是 基团被氧化为 基团， 基团被还原为 基团。从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？为什么？ 。（4）反应属于 反应。六、（本题包括1小题，6分）25（6分）海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量（g/mL） 回答下列问题：（1）在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有

22、硫酸钙析出？ （2）恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为 kg，析出NaCl的质量为 kg。海水密度（g/mL）CaSO4（g/L）NaCl（g/L）MgCl2（g/L）MgSO4（g/L）NaBr（g/L）1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.062010年高考科目教学质量第一次检测化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共1

23、6分） 1.A 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 8.A 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 9.D 10.B 11.B 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D三、（本题包括3小题，共20分）17（1）0.0020 molL-1.s-1（2分）；（2）1.8molL-1(2分)； （或1.8）（3）D (1分)（4）60曲线(右图所示，1分)18（1）产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；（1分）FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（2）2Fe3+3Cl2+8H2O=2

24、FeO42- +6Cl-+16H+ （2分） SCN-被Cl2氧化（1分）；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能（1分）19(1) C(2分)(2) 10% (1分) 增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH (共2分) (回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分) (3) KI(1分)； 单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间) (1分)四、（本题包括2小题，共14分）20（1）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O (1分) （2）D (1分) （3） B和D (1分) 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，(1分) 相同

25、温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度(1分)（4）SO2可溶于水，测定不精确；或：实验装置较复杂，不易控制；(1分)21（1） NH+OH-=NH3+H2O (2分) Ba2+2OH-=Ba(OH)2(2分)（2）沉淀溶解 (1分)（3）加入硫酸无明显现象，再加稀盐酸沉淀不溶解（或答无明显现象）；(1分) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (2分)五、（本题包括3小题，共20分）22 2NaOH H2O NaBr (2分)(2)2C2H5OH2H2O (2分)CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO (3分

26、)23（1）CCl2=CH2 （1分） A B (全对1分) （2）A C (全对1分)（3）会反应；因为分子结构中含邻位多羟基结构的物质如甘油、葡萄糖等物质均使Cu(OH)2溶解，溶液呈绛蓝色。（2分）（4）CH3COOH(1分) 24（1）-CONH- (1分)（2）应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高 (1分)浓H2SO4100 (1分)（3）-CH3；-COOH (1分)；-NO2；-NH2(1分)；应先氧化后还原，因为-NH2易被氧化(1分)（4）缩聚 (1分)六、（本题包括1小题，共6分）25（1）是（或“有”） (2分)（2）0.03(2分)；8.33(2分)