粤教版九年级上学期期末化学试题练习.docx

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粤教版九年级上学期期末化学试题练习

粤教版九年级上学期期末化学试题

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.图中图象与对应叙述正确的是（）

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．等体积，等浓度的双氧水制取氧气

D．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水

2.下列变化属于化学变化是

A．瓷碗破碎

B．酒精挥发

C．食物腐败

D．石蜡熔化

3.下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是

A．化学常识

B.化学与材料

●空气的主要成分——氮气和氧气

●硬水和软水——可用肥皂水来鉴别

●合成材料——涤纶、塑料、铝合金

●金属材料——铜、铁

C．化学与生活

D.化学与能源

●蛋白质、淀粉——用碘溶液来鉴别

●化纤织物、纯毛织物——用灼烧闻气味来鉴别

●沼气、酒精——生物能源，可再生能源

●石油、煤——化石能源，不可再生能源

A.A   B.B   C.C   D.D

4.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜，可能含有锌

③向滤渣中加入一定量的稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色

④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色

A．①④⑤

B．②④

C．②③④

D．②③④⑤

5.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法中错误的是

A．当甲溶液中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

B．t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度

C．t1℃时，50g水可以溶解30g甲

D．t1℃时，乙的饱和溶液升温至t2℃变为不饱和溶液

6.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是

A．向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

B．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉

C．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的Cu（OH）2和CuO固体

D．一定质量表面被氧化的镁条，慢慢加入一定浓度的盐酸

7.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是（）

A．碳酸钙，CaCO3、石灰石

B．碳酸氢钠，NaHCO3、小苏打

C．氢氧化钠、NaOH、纯碱

D．氢氧化钙、CaO、熟石灰

8.如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的

a

b

A

1g锌

1g铁

B

1.06g碳酸钠固体

0.84g碳酸氢钠固体

C

1g碳酸钠固体

1g碳酸氢钠固体

D

0.65g锌

0.56g铁

A．A

B．B

C．C

D．D

9.有以下说法：

①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小⑤久置空气中的生石灰质量会增加。

其中正确的是（）

A．①③⑤

B．①②④

C．①④⑤

D．②④⑤

10.下列说法不正确的是

A．回收废弃塑料不仅减少白色污染，而且节约资源

B．为防止骨质疏松，应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物

C．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类

D．食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质，添加越多越好

11.如图，圆A代表化合反应，圆B代表氧化反应，下列反应，能归类到C处的是

A．木炭燃烧

B．蜡烛燃烧

C．二氧化碳和水反应

D．二氧化碳和石灰水反应

12.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或操作不正确的是（）

选项

物质（杂质）

选用试剂及操作

A

CaCO3（CaCl2）

加水，将固体溶解后过滤

B

Cu粉（Fe粉）

加过量稀盐酸，充分反应后过滤

C

KCl溶液（MgCl2）

加适量NaOH溶液，过滤

D

CO2气体（水蒸气）

将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

13.根据微观粒子反应图示，下列结论正确的是

A．物质X的化学式为CO

B．该反应属于置换反应

C．生成物都是化合物

D．X物质中碳、氧元素的质量比是3∶4

14.生活中的下列做法符合科学道理的是（）

A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍火腿

B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水

C．碳酸钙可做补钙剂

D．为了提高农业产量．可多施用化肥和农药

15.下列物质加入硫酸中，溶液的pH不会明显改变的是（）

A．Zn

B．BaCl2

C．Na2CO3

D．NaOH

二、实验题

16.下图为实验室用CO还原CuO的装置示意图，试回答下列问题：

（1）在给CuO加热前，先通一会CO气体，其目的是赶走玻璃管中留存的空气，以防止______ 。

（2）在A处观察到的现象是_________，反应的方程式是________。

B处观察到的现象是_____，反应的方程式是________。

（3）C处尾气必须点燃处理，目的是________。

（4）实验结束时，先撤去A处酒精灯，还要继续通入CO至玻璃管冷却，目的是_________。

三、流程题

17.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HC1等有害气体。

资料2：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

资料3：

Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4．回答下列问题：

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变成电能；

（2）写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式______；

（3）溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式______；剩余黑色固体的主要成分是______（写化学式）；

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。

（5）请你就生活垃圾处理提一条建议______。

四、科学探究题

18.金属在生产和生活中应用广泛。

请回答下列问题。

（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。

（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。

（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。

这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。

（4）某研究小组为探究铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）

实验一

实验二

实验三

实验操作

实验现象

立即产生气泡，速率较慢

无明显现象

立即产生气泡，速率较快

实验结论

铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。

五、计算题

19.乙醇（C2H5OH）可用作燃料。

按要求计算：

（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____。

（2）9.2g乙醇中含有碳元素的质量为_____。

六、综合题

20.化学与生活息息相关，回答下列问题．

（1）汽车是重要的交通工具．

①汽车使用乙醇汽油作燃料，排放污染较低．乙醇的化学式为_____．

②完成车用铅酸电池充电的反应：

_____．

（2）物质的用途与其性质密切相关．

①铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_____．

②铁是应用最广泛的金属．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。

某废铁粉中含

（其余20%为铁），若回收100t这样的废铁粉可以得到铁_____t。

③生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_____，该反应是_____（填放热或吸热）。

④硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（）

反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为_____．

21.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）．

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的___．

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为_____________________．

②C装置中反应的化学方程式为_________________________．

③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

___________

22.金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”。

由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）经过一系列反应制备钛和纳米TiO2的主要生产过程如下：

（反应的部分生成物已略去）

（1）FeTiO3叫钛酸亚铁，请标出钛酸亚铁中钛元素的化合价_________。

（2）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：

________________。

（3）生产过程中的反应可能是分解反应的是__________（填序号）。

（4）近年来，利用电解熔融TiO2生成氧气和钛的方法来制备金属钛获得成功。

若电解80Kg的TiO2，理论上生成钛的质量是多少？

__________（在答题卡上写出计算过程）

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、实验题

1、

三、流程题

1、

四、科学探究题

1、

五、计算题

1、

六、综合题

1、

2、

3、