人教版高中化学必修一秋季高一年级期末考试化学试题.docx

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人教版高中化学必修一秋季高一年级期末考试化学试题

湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1　C：

12　N：

14　O：

16　Ca：

40　Fe：

56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意。

）

1、下列各组物质属于非电解质的是（　）

A．BaSO4　　　　　　　　　　　B．CH3COOH

C．酒精　　　　　　　　　　　D．O2

2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（　）

A．CuSO4溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2稀溶液

C．MgCl2溶液　　　　　　　　　D．CaCl2溶液

3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　）

A．

　　　　　　　　B．

C．

　　　　　　D．

4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　）

A．2H2＋O2

2H2O　　　　　　

B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑　

D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

5、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　）

A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA

B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA

D．1.8gNH4＋中含有的电子数为0.1NA

6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（　）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量的溶液溅出

D．定容时俯视容量瓶刻度线

7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（　）

A．单质硅是良好的半导体材料

B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃

D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

8、若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（　）

A．5ρmol·L－1　　　　　　　　B．2.5ρmol·L－1

C．

　　　　　　D．

9、将过量的二氧化碳分别通入：

①CaCl2溶液　②Na2SiO3溶液　③饱和Na2CO3溶液　④Ca（ClO）2 溶液　⑤澄清的石灰水。

最终溶液中有白色沉淀析出的是（　）

A．②③⑤　　　　　　　　B．②④

C．①②④⑤　　　　　　　　D．②③

10、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（　）

A．

　　　　　　　　　　B．

C．

　　　　　　　　D．

11、溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO

四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO

的离子个数比为（　）

A．1∶2　　　　　　　　　　B．1∶4

C．3∶4　　　　　　　　　　D．3∶2

12、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　）

A．Al（OH）3　　　　　　　　　B．Al2O3

C．HCO3－　　　　　　　　　D．CO2

13、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　）

A．7∶1　　　　　　　　　　B．1∶7

C．7∶8　　　　　　　　　　D．8∶7

14、下列关于钠的化合物说法中正确的是（　）

A．碳酸氢钠俗称苏打

B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

D．向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色

15、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　）

A．两种气体的分子个数之比为17∶16

B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16

C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12

D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16

16、Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：

4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋

，有关该反应的叙述不正确的是（　）

A．Na2S2O3是还原剂

B．根据该反应可判断氧化性：

Cl2＞SO42－

C．

的物质是HCl

D．上述反应中，每生成1molSO42－，转移2mole－

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

注意：

本卷共6道题。

17、（8分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：

（1）漂白粉的有效成分为________________（填化学式）。

（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

______________________________________。

　　（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2

　　①化学式中铁元素的化合价为__________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为__________。

　　（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。

某反应中反应物和生成物有：

MnO4－、NO2－、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X，则X离子为__________。

18、（8分）下面有几种物质，请按要求回答问题．

　　①食盐溶液与沙子　②480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液　③SiO2和CaCO3混合物　④水和汽油的混合物　⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为_________________。

（2）配置480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为____________g。

　　（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是___________。

　　（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为_____________，反应的离子反应方程式为___________________________________。

　　（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是__________（注：

下图片中深色区为紫红色溶液）

　　（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。

　　①未垫石棉网；

　　②____________________；③____________________。

19、（9分）

（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。

若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为__________g。

　　②下列收集Cl2的方法正确的是__________（填字母）。

　　③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是__________。

（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。

　　（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为______________________________________。

20、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

　　请回答：

（1）写出B物质的化学式：

_________________；F的化学式：

_______________。

（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：

　　__________________________________________________________。

　　写出第④步反应的离子方程式_______________________________________________。

　　（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____________________________。

　　（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式________________________。

　　（5）在100mL的F溶液中通入224mLCl2（标准状况），F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为______________。

21、（9分）有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－离子中的若干种。

现做如下实验：

（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

　　试推断：

　　①该溶液中以上离子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。

　　②上述溶液中至少有________________、_____________（填化学式）等物质混合而成，其物质的量比为_____________________。

　　③写出图中a→b变化过程的离子方程式__________________________________。

　　④为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_______________________。

22、（8分）为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下），另一份放入到过量的盐酸得到11.2LH2（标准状况下）。

试计算：

（1）每份合金中铝的质量。

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。

答案与解析：

1、C　非电解质包括两种类型①酒精、蔗糖这样的有机化合物分子；②像CO2、SO2这样的溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物，所以属于非电解质的是酒精，C选项正确。

2、A　Na与盐溶液反应的规律是Na先与水反应，生成的碱再与盐溶液中的盐反应，Na与CuSO4溶液反应：

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4，在CuSO4溶液中加入金属钠，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀，A选项正确。

3、B　不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，A选项错误；托盘天平可精确到0.1g，不能称量10.05g固体，C选项错误；量取9.5mL液体应选取10mL量筒，D选项错误。

4、C　属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”，A为化合反应，A选项错误；B为分解反应且不属于氧化还原反应，B选项错误；C不属于四大基本反应类型且属于氧化还原反应，C选项正确；D属于置换反应，D选项错误。

5、A14gN2即为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，A选项正确；标准状况下，H2O不是气态，11.2LH2O不是0.5molH2O，B选项错误；C选项未标明NaOH溶液的体积，C选项错误；1.8gNH4＋含有电子为

即电子数为1NA，D选项错误。

6、D　“没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小，A选项错误；“容量瓶洗净后未经干燥处理”对溶液浓度没有影响，B选项错误；“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液的偏小，C选项错误；“定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小，浓度偏大，D选项正确。

7、B　SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑，故答案为B选项。

8、A

　　Ca（NO3）2=Ca2＋＋2NO3－

　　12

　　故A选项正确。

9、D　解析：

①CaCl2溶液与CO2不反应；②Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，③Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，由于生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3质量，反应过程中消耗水，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，所以溶液中一定有白色沉淀生成；④Ca（ClO）2溶液中通过量的CO2反应为：

Ca（ClO）2＋2CO2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO；⑤澄清石灰水中通入过量CO2发生的反应为Ca（OH）2＋CO2=Ca（HCO3）2，∴最终溶液中有白色沉淀析出的是②③，故D选项正确。

10、C　假设四种气体的质量都是mg，则

，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，∴CH4为体积第二大的气球，C选项正确。

11、A　假设Na＋、Al3＋、Cl－分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒可知：

n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），可知n（SO42－）=4mol，∴溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为1∶2，故A选项正确。

12、B

，故粒子甲可能是Al（OH）3；

，粒子甲不可能为Al2O3；

，粒子甲可能为HCO3－；

，粒子甲可能为CO2，故B选项符合题意。

13、A　氧化性Cu2＋＞H＋，故Fe粉先与CuSO4溶液反应再与稀H2SO4反应。

　　Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

　　1　　1　　1

　　∴反应的CuSO4为

　　与H2SO4反应的Fe为

　　Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

　　1　　1　　　1

　　∴反应的H2SO4为

　　∴参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为7∶1。

14、D　碳酸氢钠俗称小苏打，A选项错误；Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液，NaHCO3溶液反应都有白色沉淀生成，B选项错误；Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，C选项错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，滴有酚酞的试液先变红，Na2O2具有漂白性，所以溶液最后又变无色，D选项正确。

15、D　假设CH4·NH3的质量分别为mg，则：

，两气体的分子个数之比等于物质的量之比，A选项正确；同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B选项正确；两气体的氢原子个数比为17×4∶16×3=17∶12，C选项正确；同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比即16∶17，D选项错误。

16、D　

，所以Na2S2O3是还原剂，A选项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性Cl2＞SO42－，B选项正确；根据质量守恒可知

内的物质是HCl，C选项正确；每生成1molSO42－，转移4mole－，D选项错误。

17、（总分8分）

（1）Ca（ClO）2（1分）

（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－（1分）

　　（3）①＋2、＋3（2分）　②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（2分）

　　（4）NO3－（2分）

　　解析：

（2）NaHSO4是强电解质在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（3）根据石棉的化学式：

Na5Fe5Si8O22（OH）2可知Fe的平均价态为＋12/5，∴化学式中铁元素的化合价为＋2，＋3；石棉化学式改为氧化物形式为：

Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O；（4）酸性KMnO4具有强氧化性，作氧化剂，

，另外的物质NO2－作还原剂化合价升高，

。

18、（总分8分）

（1）过滤（1分）

（2）2g（1分）

　　（3）分液漏斗（1分）

　　（4）NaOH溶液（1分）　SiO2＋2OH－=SiO

＋H2O（1分）

　　（5）D（1分）

　　（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）

　　解析：

（1）除去食盐溶液中的沙子用过滤操作；

（2）配置480mL0.1mol/LNaOH溶液需选用500mL容量瓶；∴需NaOH的质量为n（NaOH）=0.5L×0.1mol·L－1·40g/mol=2g；

　　（3）④中分离水和汽油的混合物用分液操作，⑤中用CCl4提取碘水中的碘，用萃取操作，两者共同使用的仪器是分液漏斗。

　　（4）SiO2可与NaOH溶液反应，CaCO3与NaOH溶液不反应，∴除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，应用NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。

　　（5）CCl4的密度大于水，∴有色层在下层，有色层的体积为1mL，∴试管里的分层现象是D。

　　（6）分离碘和有机溶剂可用蒸馏操作，蒸馏时测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的运管口处，冷凝管中的水应是下口进上口出。

19、（总分9分）

（1）①MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分）　73g（1分）

　　②C（1分）　③浓H2SO4（1分）

（2）

（配平2分，电子转移1分）

　　（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2分）

　　解析：

（1）①实验室制取Cl2，MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中消耗的MnO2与被氧化的HCl比为1∶2，

　　MnO2～2HCl

　　87　　73

　　87g　73g

　　∴反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为73g。

　　②Cl2的密度比空气大可用向上排空气法，即选用装置C。

　　③甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气中H2O（g）被除去，因为干燥的Cl2是没有漂白性的，所以乙中试剂是浓H2SO4。

（2）

　　（3）根据题目提供的条件可知“有毒气体”为Cl2，∴反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。

20、（总分10分）

（1）Cl2（1分）；　FeCl2（1分）

（2）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2（1分）2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（1分）

　　（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

　　（4）FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）

　　（5）0.2mol·L－1（2分）

　　解析：

（1）根据题意可知：

A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。

（2）Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2，Fe与FeCl3反应的化学方程式为：

2FeCl3＋Fe=3FeCl2。

　　（3）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可观察到先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；

　　（4）将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体；FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl；

　　（5）

　　2FeCl2　　＋　　Cl2=2FeCl3

　　　2　　　　　　1

　　n（FeCl2）　　0.01

　　n（FeCl2）=0.02mol

21、（总分9分）

（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（1分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO

（1分）

（2）AlCl3、MgCl2（1分）1∶1（2分）

　　（3）Al（OH）3＋OH－=AlO

＋2H2O（2分）

　　（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色则溶液中不含K＋（2分）。

　　解析：

（1）溶液无色透明可排除Fe3＋，Cu2＋，“取少量溶液，滴入硝酸酸化AgNO3溶液有白色沉淀生成”即说明溶液中有Cl－；根据图像可知溶液中有Al3＋、Mg2＋，则没有OH－，CO32－；

（2）溶液中至少有AlCl3、MgCl2，根据图像a→b，发生的反应为：

　　Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

　　　1　　　1

　　0.6mol　0.6mol

　　∴原溶液中n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.6mol

　　0→a发生的反应为：

AlCl3＋3NaOH=Al（OH）3↓＋3NaCl

　　　　　　　　　　　　1　　　3

　　　　　　　　　　　0.6mol　1.8mol

　　MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg（OH）2↓

　　　1　　　2

　　n（MgCl2）1.2mol

　　n（MgCl2）=0.6mol

　　∴n（AlCl3）∶n（MgCl2）=1∶1

　　（4）溶液中没有确定的阳离子是K＋，可用焰色反应确定，注意观察火焰时要透过蓝色钴玻璃。

22、（总分8分）

（1）5.4g

（2）1∶1

　　解析：

（1）

（1分）

　　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（1分）

　　2　　　　　　　　　　　　　3

　　n（Al）　　　　　　　　　　0.3mol

　　∴n（Al）=0.2mol（1分）

　　m（Al）=n（Al）·M（Al）=0.2mo×27g/mol=5.4g（1分）

（2）

（1分）

　　2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

　　2　　　　　　　　　3

　　0.2mol　　　　　　n（H2）

　　n（H2）=0.3mol

　　即铝与盐酸反应产生的H2为0.3mol，∴镁与盐酸反应产生的H2为0.2mol（1分）

　　Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

　　1　　　　　　　1

　　n（Mg）　　　　0.2mol

　　∴n（Mg）=0.2mol（1分）

　　n（Mg）∶n（Al）=1∶1（1分）