初三化学基本概念基本理论复习.docx

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初三化学基本概念基本理论复习

教学内容：

基本概念和基本理论

【专题知识网络】

【典型例题剖析】

图2—1—1

剖析：

分子和原子是化学基本理论的基石．理解它们的概念，掌握它们在化学变化中的变化规律，对学好化学有重要的意义．本题主要涉及分子和原子的概念及水的结构．解答时，关键要明确以下三点：

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②水是由水分子构成的；③每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成．根据题目提供的信息可以判定：

A．表示1个氧原子；B．表示1个氢原子；D．表示一个氢分子；C．表示1个氧原子结合2个氢原子．

答案：

C

例2．图2—1—2是水分子分解示意图．该图说明了

图2—1—2

A．水由氢气和氧气组成

B．水分子中的氢、氧原子可以再分

C．水分子中含有氢分子和氧原子

D．水分子在化学变化中可以再分

剖析：

由示意图可知：

①二个水分子变化后形成了二个氢分子和一个氧分子，证明水分子在化学变化中可以再分．②二个氢原子相结合构成一个氢分子，二个氧原子相结合构成一个氧分子，二个氢原子跟一个氧原子相结合构成一个水分子．③水分子中没有氢分子，只有氢原子和氧原子．④氢原子和氧原子在化学变化前后，除组合方式外，种类和数目都未变．⑤水分子中没有氢分子和氧分子，所以，水不是由氢气和氧气组成的．

答案：

D

例3．下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是

①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的　②二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的　③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的　④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的　⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的　⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的　⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的　⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的

A．①⑤⑦⑧　　　　　B．①③⑤⑧　　　　　C．①⑥⑦⑧　　　　　D．③⑤⑥⑦

剖析：

物质是由元素组成的；元素是用来表述单质、化合物的宏观组成的；物质是由分子、原子或离子构成的，分子、原子、离子是用来表述物质微观构成的．解答本题的方法是先对所述各项分别分析判断，然后再确定答案．

选项①正确．从宏观上看二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．

选项②错误．元素只论种类，不论个数．

选项③错误．因为纯净物的分子中不能再含有其他物质的分子．“CO2”中的“2”表示两个氧原子跟一个碳原子结合成一个二氧化碳分子，不是单个的“O2”氧分子．

选项④错误．纯净物中只能由一种物质组成，二氧化碳是纯净物，不能由碳和氧气组成．

选项⑤正确．二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的物质．

选项⑥错误．CO2是由分子构成的物质，不能说由原子直接构成．

选项⑦、⑧都正确．分子是由原子构成的．当分子说个数时，构成这一分子的原子个数也要说；当分子没有说个数时，原子个数也不说．

答案：

A

方法总结：

“双重选择，先分后合”．本题属于一道双重选择题，解答的基本方法是：

先根据题目要求，选出正确的各小项，并做出标记（如“√”），然后再从四个备选答案中，选出包含所有正确选项的答案．

例4．2003年4月，广州、北京等地出现“非典型肺炎”疫情时，许多市民口服维生素C（化学式为C6H8O6）进行预防．维生素C能促进体内各种支持组织及细胞间粘合物的形成，缺乏时，易造成血管脆薄破裂，引起牙龈发炎出血等．维生素C由____________种元素组成，它的相对分子质量是____________．

剖析：

解答本题的关键是掌握化学式（分子式）表示的意义，理解相对分子质量的含义．维生素C的化学式为：

C6H8O6．C6H8O6表示的意义有：

①表示维生维C；②表示维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，③表示1个维生素C分子；④表示1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子．C6H8O6的相对分子质量是1个分子中所有原子相对原子质量的总和即：

12×6＋1×8＋16×6＝176．

答案：

三　176

例5．现有H、O、H＋、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种粒子，试用这些粒子的符号填写下列空白：

（1）能保持水的化学性质的粒子是__________；

（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是____________；

（3）水变成水蒸气时____________没有变化；

（4）电解水得到的产物是____________；

（5）没有电子的粒子是__________；

（6）质子数少于核外电子数的粒子是_________；

（7）电子数相同的粒子是____________．

剖析：

本题主要考查分子、原子和离子的概念以及对有关化学用语和原子结构等基本知识的理解程度．这就要求在学习中要注意结合一些具体物质将有关知识进行系统总结和分析，以解决各种复杂问题．各项解答分述如下：

（1）由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的粒子是水分子（H2O）；

（2）氢气和氧气化合时，氢分子与氧分子先各自分成氢原子（H）和氧原子（O），然后两种原子再重新组合生成水分子．因此，氢气与氧气化合时的最小粒子是氢原子和氧原子；

（3）水变成水蒸气只是水的状态改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化；

（4）由电解水的实验可知：

电解水的产物是氢气和氧气，而氢气和氧气分别由氢分子（H2）和氧分子（O2）构成；

（5）氢原子核外只有一个电子，失去后变成没有电子的氢离子（H＋）；

（6）由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以，质子数小于电子数的粒子应带有负电荷，即O2－和OH－；

（7）经分析可知：

OH－、H2O、O2－的电子数都是10个．

答案：

（1）H2O　

（2）H、O　（3）H2O　（4）H2、O2　（5）H＋　（6）O2－、OH－　（7）OH－、H2O、O2－

例6．打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为O3）．下列说法中正确的是

A．该变化是物理变化

B．该变化是化学变化

C．氧气和臭氧是同种物质

D．氧气和臭氧是两种不同的单质

剖析：

解答本题要注意以下两个问题：

（1）掌握物理变化与化学变化的本质区别——变化时有无其他物质生成．有其他物质生成的变化是化学变化．没有其他物质生成的变化是物理变化．

（2）明确同种物质与异种物质的区别——组成和结构都相同的物质属同种物质，否则，属于异种物质．

氧气与臭氧的组成虽然相同，但二者的结构不同（氧气由氧分子O2构成，每个氧分子由两个氧原子构成；臭氧由臭氧分子O3构成，每个臭氧分子是由三个氧原子构成），所以，氧气与臭氧属于异种物质，它们是由氧元素形成的两种不同的单质．因此，氧气转变成臭氧是一种有其他物质生成的变化——化学变化．

答案：

BD

例7．下列变化不属于化学变化的是

A．食物腐败B．铜器表面生成铜绿

C．放在衣物中的樟脑丸逐渐变小D．抹在墙上的石灰浆逐渐变硬

剖析：

有关物理变化和化学变化的分析判断，是学习化学的基础，也是中考中的必考试题．判断一种变化是物理变化还是化学变化，关键是看这种变化中是否有其他物质生成，即变化前后物质种类有没有改变．变化前后物质种类改变，说明变化时有其他物质生成，就发生了化学变化；变化前后物质种类不变，说明变化时没有其他物质生成，则发生了物理变化．

食物腐败是由于食物在细菌等微生物作用下逐渐分解成其他物质的缘故；铜器表面生成铜绿是铜跟空气中的氧气、水和二氧化碳相互作用生成了碱式碳酸铜；樟脑易升华由固体变成气体使樟脑丸变小；石灰浆中的氢氧化钙能跟空气中的二氧化碳反应逐渐变成坚硬的碳酸钙．所以，A、B、D的变化中都有其他物质生成，是化学变化．C的变化中只是樟脑挥发的状态改变，没生成其他物质，是物理变化．

答案：

C

例8．下列性质属于物理性质的是

A．金属的活动性B．碳酸钙难溶于水

C．一氧化碳的毒性D．化合物的酸碱性

剖析：

物质不需发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等）叫做物理性质；物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、脱水性、毒性等）叫做化学性质，因此，在判断一种物质的性质属于何种类型时，一定要从这种性质表现出来的途径上判断．凡是通过化学变化才能表现出来的性质，就是化学性质，否则，则是物理性质．

金属的活动性，是金属单质在跟酸溶液或盐溶液发生化学变化时所表现出来的一种性质，属于化学性质．

因为无论碳酸钙是否溶解于水，都不会生成其他物质而发生化学变化，也就是说，碳酸钙的难溶性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质．

一氧化碳的毒性，是指一氧化碳跟血液中的血红蛋白化合，生成了一种不能再跟氧气结合的新物质（即发生化学变化），造成缺氧而中毒．所以，一氧化碳的毒性属于化学性质．

化合物的酸碱性，是指这种化合物跟其他物质发生化学反应时，所表现出来的与酸或与碱相似的化学性质．

答案：

B

例9．下列反应中，前者一定包括后者的是

A．复分解反应，分解反应

B．复分解反应，中和反应

C．氧化反应，化合反应

D．置换反应，还原反应

剖析：

解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义．

由上表可以看出，四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的．同一个反应可能有一种、两种或三种分类法（如：

2H2＋O2

2H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）．显然，选项A中的两种反应无包容关系；B中的中和反应是复分解反应的一种；C中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应（如：

CO＋CuO

Cu＋CO2）．

答案：

B

例10．人工降雨炮弹中装有碘化银（AgI）、氯化钠、尿素［CO（NH2）2］和干冰等物质．在这些物质中，属于盐的是_________________、_________________；属于酸性氧化物的是_________________；可用作化肥的是__________；能用于灭火的是___________________．

剖析：

根据化学式确定物质的组成，再根据各物质的组成特点判断该物质的类别．碘化银（AgI）和氯化钠（NaCl）都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，应属于盐；干冰的化学式是：

CO2，CO2属于酸性氧化物．

答案：

碘化银　氯化钠　干冰　尿素　干冰

例11．由H＋、Na＋、SO

、OH－组成的化合物一共有

A．2种B．3种　　　C．4种　　D．5种

剖析：

初中化学涉及到的化合物主要是无机化合物，有四种类型：

①氧化物②酸③碱④盐（正盐、酸式盐、碱式盐）．不难看出，H＋、Na＋、SO

、OH－组成的氧化物是H＋与OH－形成的H2O；酸是H＋与SO

形成的H2SO4；碱是Na＋与OH－形成的NaOH；正盐是Na＋与SO

形成的Na2SO4；酸式盐是H＋、Na＋与SO

共同形成的NaHSO4．

答案：

D

例12．在

四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：

（1）碱性氧化物__________；

（2）碱________；（3）含氧酸__________；（4）酸式盐__________；

剖析：

理解“碱性氧化物、碱、含氧酸、酸式盐”的概念和各自的组成特点，是解答本题的关键．其解题的基本方法是根据各类物质的组成，从题目所给的四种元素中，选择适当的元素，利用化合物中正负化合价的代数和等于零的原则，写出符合要求的化学式．具体解法如下：

（1）碱性氧化物的组成是：

“金属＋氧元素”，应由

组成，化学式为Na2O；

答案：

（1）Na2O　

（2）NaOH　（3）H2CO3　（4）NaHCO3

例13．能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的试剂组是

A．铜、银、硝酸锌溶液B．锌、银、硝酸铜溶液

C．锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D．锌、铜、银、稀硫酸

剖析：

常见金属的活动性顺序，按由强到弱的排列是：

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金．表示的意义有三点：

①越是排在前面的金属，化学活动性越强；②只有排在氢前面的金属，才能跟酸发生置换反应，放出氢气；③排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来．

显然，锌、铜、银三种金属中，锌最活泼，铜次之，银活动性最弱．这样，在化学反应时，只有锌能跟酸反应放出H2，而铜和银不能．锌能置换出溶液中的铜和银，铜能置换出溶液中的银．究竟哪组试剂能够证明这三种金属的活动性顺序，可根据上述规律，对各组试剂进行分析判断：

A．铜、银都不能跟硝酸锌溶液反应，说明铜和银的活动性比锌弱，但铜和银的关系无法证明；B．锌能跟硝酸铜溶液反应置换出铜证明锌比铜活泼，但银不能置换硝酸铜中的铜，证明铜比银活泼，因此，本组试剂能证明锌、铜、银的金属活动性顺序；C．锌、铜都能置换出硝酸银溶液中的银，证明锌、铜比银活泼，锌能跟稀硫酸反应放出H2而铜不能，可证明锌比铜活泼，所以，本组试剂也能证明锌、铜、银的活动性顺序；D组试剂不能，因为铜、银都不能跟稀硫酸反应，无法证明二者之间的活动性强弱．

答案：

BC

例14．下列化学方程式所表示的反应，正确的是（填序号）____________．

①Na2O＋H2O＝＝＝2NaOH②KOH＋NaNO3＝＝＝KNO3＋NaOH

③2Ag＋H2SO4（稀）＝＝＝Ag2SO4＋H2↑④2Fe＋6HCl＝＝＝2FeCl3＋3H2↑

⑤Zn＋2AgCl＝＝＝ZnCl2＋2Ag⑥2Na＋CuSO4＝＝＝Na2SO4＋Cu

剖析：

①正确，活泼金属对应的氧化物（如：

K2O、CaO、BaO、Na2O等）能跟水化合生成对应碱，其他金属氧化物不能（如CuO、Fe2O3、MnO2等）；

②错，KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中有难电离的物质，如水、气体和沉淀；

③错，在金属活动性顺序中，银排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气．

④错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁只表现＋2价，该反应应该生成FeCl2而不是FeCl3；

⑤错，金属跟盐发生置换反应时，盐是可溶的，而AgCl难溶不能反应；

⑥错，活泼金属钾、钙、钠，跟盐溶液反应时，不遵守置换反应的规律．

答案：

①

例15．绿色化学工艺要求反应物中的原子全部转化为要制取的产物．下列反应是石油化学工艺中的重要反应，符合绿色化学工艺要求（图中每根短线代表一对共用电子对，有机化学反应中用“

”代替“＝＝＝”）．x为

A．1B．2C．3D．4

剖析：

由题目的信息可知：

题目中的化学反应式属于化学方程式．根据化学反应前后，元素的种类、各元素原子数目守恒的原理可知：

x的值应等于2．

答案：

B

例16．某溶液中含：

Fex＋、Cl－、Na＋、SO

，其离子个数比为：

Fex＋∶Cl－∶Na＋∶SO

＝1∶2∶3∶2，则x的值是____________．

剖析：

本题的解题思路是：

利用含有离子的溶液中，阴、阳两种离子所带的正负电荷数必然相等建立关系，解决问题．其分析方法如下：

溶液中的离子　　Fex＋　　Cl－　　Na＋　　SO

离子个数比　　　1　∶　2　∶　3　∶　2

离子个数　　　n　　　2n　　3n　　2n

离子所带电荷＋nx　－2n　＋3n　－4n

因为（＋nx）＋（＋3n）＝2n＋4n

所以nx＝2n＋4n－3n　

即x＝3

答案：

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是____________（填序号）．

②根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：

置换反应_____________________　　化合反应__________________

分解反应_____________________　　复分解反应_________________

剖析：

本题考查的重点是根据化学式标出各元素的化合价．然后结合“在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原的反应”的信息来解答有关问题．具体解法如下：

①标出6个化学方程式中所含元素的化合价并注明反应类型：

②结合题目所列问题判断归纳．

答案：

①ACE

②置换反应：

都属于氧化还原反应；

化合反应：

有单质参加的是氧化还原反应；

分解反应：

有单质生成的是氧化还原反应；

复分解反应：

都不是氧化还原反应．

例18．图2—1—3是国家环境保护总局统计的1999年全国降水污染状况．下列说法正确的是

图2—1—3

A．甲区的降水酸性最强

B．乙区的降水为中性

C．丙区的降水酸性最强

D．丁区的降水显碱性

剖析：

溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间．溶液的pH与溶液酸碱的关系是：

pH＝7时，溶液呈中性；

pH＜7时，溶液呈酸性；

pH＞7时，溶液呈碱性．

溶液呈酸性时，pH越小酸性越强；溶液呈碱性时，pH越大，碱性越强．

答案：

AD

例19．某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2＋与水分子的个数比为

A．1∶9　　B．1∶25C．1∶40　　D．1∶80

剖析：

从宏观上看，溶液是由溶质和溶剂两部分组成的；从微观上看，溶液是由溶质分子（或离子）和溶剂分子或离子等构成的，所以，溶液中，某溶质的质量分数可以从宏观和微观两个方面进行计算：

由本题的题意可知，CuSO4溶液中Cu2＋与水分子的个数比等于CuSO4与H2O的个数比（CuSO4＝＝Cu2＋＋SO

）．设该CuSO4溶液中，Cu2＋与H2O的个数比为1∶m，则CuSO4相对分子质量÷（CuSO4相对分子质量＋H2O相对分子质量×m）×100％＝10％，即：

160÷（160＋18m）×100％＝10％，所以，m＝80．

答案：

D

【专题强化训练】

一、选择题

1．下列变化，属于化学变化的是

A．工业上从空气中分离出氧气B．水在0℃时结冰

C．将小麦磨成面粉D．白磷自燃

2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

A．净化后的空气、浓盐酸B．水和冰的混合物、澄清的石灰水

C．汽水、氯化钾D．纯碱、液态氧

3．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能力，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是

A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

4．绿色植物通过光合作用生成葡萄糖并放出氧气．其变化的化学方程式为：

6CO2＋6H2O

葡萄糖＋6O2．则葡萄糖的分子式是

A．C12H22O11B．C5H10O5

C．C6H12O6D．CH2O

5．下列金属中，活动性最强的是

A．FeB．CuC．MgD．Al

6．图2—1—4是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是

图2—1—4

A．KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大

B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同

D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

7．为了减少大气污染，北京市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG）．压缩天然气主要成分的化学式为

A．CH3COOHB．C2H5OH

C．CH3OHD．CH4

8．活性炭能吸附多种气体，下表中列出了可被活性炭吸附的四种气体的有关参数：

气体

氮气

氧气

二氧化碳

氯气

气体的沸点（℃）

－197

－183

－78

－34

被1cm3活性炭所吸附的气体体积

11

35

97

494

依据表中的数据，所得出的结论不正确的是

A．气体分子所含的原子越多，沸点越高

B．气体分子的质量越大，沸点越高

C．气体的沸点越高，越易被活性炭吸附

D．气体分子的质量越大，越易被活性炭吸附

9．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境，提高人类生存质量的主要措施．通常所说的“白色污染”是指

A．冶炼厂排放的白色烟尘B．石灰窑放出的白色粉尘

C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑材料垃圾

10．在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中，分别加入NaOH和KOH各mg．已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCl恰好完全反应．则加入KOH的那一烧杯中的溶液的pH

A．等于7B．小于7

C．大于7D．无法确定

二、填空题

12．吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害．“摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为C9H13N，它由____________种元素组成，其相对分子质量为____________．

13．写出下列物质的化学式．

（1）菱铁矿是我国所产铁矿石之一，其主要成分是碳酸亚铁，它的化学式是____________．

（2）我国推广食用符合国家标准的碘盐，它是在食盐中加入少量碘酸钾．碘酸钾是一种含氧酸盐，其中碘元素呈＋5价，碘酸钾的化学式是____________．

14．写出下列物质的化学式或化学符号：

（1）2个铝原子____________；

（2）3个氧分子____________；

（3）4个硫酸根离子____________；（4）硫酸铜晶体____________；

（5）尿素____________；（6）氯酸钾中氯的化合价为＋5价____________．

15．简单金属元素R的最高价氧化物的化学式为RmOn，则R元素的最高化合价为____________；R元素（核电荷数小于18）原子最外电子层的电子数是____________；若RmOn的相对分子质量为Mr，则R元素的相对原子质量为____________．

16．

（1）在氢、碳、氧、钾中选择元素，组成符合下列要求的化合物各一种，写出其化学式．

相对分子质量最小的氧化物

酸

碱

盐

（2）二氧化碳是自然界中的重要物质．空气中二氧化碳的主要来源有___________；

自然界消耗二氧化碳（即把二氧化碳转化为其他物质）的主要变化过程是__________．

三、简答题

17．在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．生石灰能做干燥剂，其理由是_________________________________．

如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．用化学方程式解释这一现象：

______________，___________________________．

18．某次考试命题留下很多稿纸，需要集中销毁，销毁的方法很多，通常是由2～3人将它们烧掉．为了快速、充分烧掉