高届高级高三化学一轮复习专项训练学案七氧化还原反应的基本概念和规律.docx

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高届高级高三化学一轮复习专项训练学案七氧化还原反应的基本概念和规律

专项训练（七）氧化还原反应的基本概念和规律

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A.明矾净化水　　　　　B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

【试题解析】:

选D　A项，明矾净水是明矾溶于水电离产生Al3＋，Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。

2.（2020·福建厦门检测）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

【试题解析】:

选B　将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，发生中和反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。

3.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（　　）

A.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B.Na2O2＋MnO2===Na2MnO4

C.5Na2O2＋2MnO

＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑

【试题解析】:

选B　A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

4.NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是（　　）

A.H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原

B.每生成1molO2转移的电子的物质的量为4mol

C.ClO2中的氯元素被氧化

D.ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂

【试题解析】:

选D　A项，根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，错误；B项，双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到O2中的0价，1个H2O2分子失去2个电子，因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol，错误；C项，ClO2中的氯元素化合价从＋4价降低到＋3价，1个ClO2分子得到1个电子被还原，错误；D项，根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，正确。

5.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（　　）

A.3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B.2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO）2

C.I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D.4HCl（浓）＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：

选D　A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

据此，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性

D．每生成1molClO2，该反应转移的电子数约为2×6.02×1023

解析：

选D　A项，KClO3中Cl元素的化合价降低，所以KClO3发生还原反应；B项，H2C2O4中C元素的化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物可知，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性；D项，KClO3中Cl元素的化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素的化合价为＋4价，所以每生成1molClO2，反应转移的电子数目约为6.02×1023。

7．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀（CuI）生成，且溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列有关分析中正确的是（　　）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞SO2＞I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀

解析：

选D　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：

　①，当转移2mole－时生成2molCuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性Cu2＋＞I2，反应②中氧化性I2＞SO2，A项错误。

8．（2019·湖南部分重点中学考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

解析：

选D　由

可知，该反应中3molNF3参加反应时，2molNF3被还原成NO，1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，A、B、C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。

9．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO

反应后变为无色的Bi3＋。

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：

KMnO4＞NaBiO3＞Cl2

解析：

选C　A项，HCl中Cl元素化合价由－1价升高至0价，化合价升高被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B项，Bi属于金属元素，具有金属性，错误；C项，反应的离子方程式为2MnO

＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O,14H＋＋5BiO

＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO

＋7H2O，消耗0.1molNaBiO3转移电子0.1mol×2＝0.2mol，根据离子方程式，消耗n（Mn2＋）＝0.04mol，则第一个反应转移电子的物质的量为0.04×5mol＝0.2mol，整个过程中转移电子0.4mol，正确；D项，由第一个反应中得出氧化性：

MnO

>Cl2，由第二个反应中得出氧化性：

BiO

>MnO

，因此氧化性NaBiO3>KMnO4>Cl2，错误。

10．（2019·广东中山一中统测）工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：

①3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；

②5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。

下列有关判断正确的是（　　）

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C．反应②中生成3molBr2时，必有5mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

解析：

选C　反应①中只有Br元素化合价发生变化，Br2既是氧化剂又是还原剂，若有3molBr2参与反应，根据化合价变化，可知作氧化剂的溴为2.5mol，作还原剂的溴为0.5mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，A项错误；溴元素由化合态转化成游离态时，化合价可能降低也可能升高，可能发生还原反应或氧化反应，B项错误；反应②中，溴化钠中溴元素从－1价升高到0价，溴酸钠中溴元素从＋5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中化合价变化的元素，可能是同一种元素也可能是不同种元素，D项错误。

二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意）

11．某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

A．N2H4是氧化剂

B．N2O4是还原剂

C．N2既是氧化产物又是还原产物

D．每生成3molN2转移电子的数目为16NA

解析：

选C　A项，该反应是不同价态的N元素之间发生的归中反应，N2H4中N元素的化合价升高，则为还原剂；B项，N2O4中N元素的化合价降低，则为氧化剂；C项，N2既是氧化产物又是还原产物；D项，每生成3molN2转移电子的数目为8NA。

12．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O

是氧化剂，Fe2＋是还原剂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

C．每生成1molS4O

转移2mol电子

D．每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

解析：

选BD　制备Fe3O4的反应表示为

反应中Fe2＋、S2O

作还原剂、O2作氧化剂，A项错误；3molFe2＋参加反应时只有其中的2molFe2＋被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4，B项正确；由双线桥分析可知，每生成1molS4O

转移4mol电子，C项错误；2molFe2＋被氧化时，失去2mol电子，则被Fe2＋还原O2的物质的量为0.5mol，D项正确。

13．（2020·山东模考）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：

Pb3O4＋4H＋===PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO

===2MnO

＋5PbSO4＋2H2O。

下列推断正确的是（　　）

A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

HNO3>PbO2>MnO

C．Pb可与稀硝酸发生反应：

3Pb＋16HNO3===3Pb（NO3）4＋4NO↑＋8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：

Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑

解析：

选AD　A项，反应Ⅰ未发生氧化还原反应，且产物Pb2＋与PbO2物质的量之比为2∶1，说明Pb3O4中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1，正确；B项，反应Ⅰ中HNO3未能将Pb（Ⅱ）氧化成Pb（Ⅳ），说明氧化性HNO3＜PbO2，反应Ⅱ中PbO2将Mn2＋氧化成MnO

，说明氧化性PbO2>MnO

，错误；C项，根据反应Ⅰ可得，硝酸不能将Pb氧化成＋4价，不能生成Pb（NO3）4，错误；D项，根据反应Ⅱ可知，氧化性PbO2>MnO

，而酸性条件下MnO

能将HCl氧化成Cl2，则Pb（Ⅳ）也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑能发生，正确。

14．（2020·福建厦门外国语学校月考）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO

、N2、Cl－六种粒子。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是（　　）

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－，HCO

是氧化产物

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子2mol

解析：

选AD　由题图可知，随着反应进行，ClO－的物质的量减小，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据氮元素守恒可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO

是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物。

反应中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，由得失电子守恒配平可得反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO

＋N2↑＋5Cl－，可知氧化产物有HCO

、N2，A项错误；ClO－是氧化剂，HCO

是氧化产物，B项正确；反应中CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C项正确；2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，根据反应的离子方程式知参加反应的ClO－的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2＝1mol，D项错误。

15．硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等。

工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。

据此正确的判断为（　　）

A．H2SeO4的氧化性比Cl2强

B．H2SeO3的氧化性比SO2弱

C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强

D．析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol

解析：

选AC　HCl与H2SeO4的反应中Se元素由＋6价降低为＋4价，H2SeO4作氧化剂，H2SeO3为还原产物，Cl元素由－1价升高为0价，HCl作还原剂，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，A项正确；将SO2通入H2SeO3溶液中生成单质硒，反应中H2SeO3为氧化剂，SO2为还原剂，则H2SeO3的氧化性强于SO2的氧化性，B项错误；将亚硒酸和少量硒酸与盐酸共热，硒酸能将盐酸氧化，而亚硒酸不能，说明硒酸氧化性比亚硒酸的氧化性强，C项正确；将SO2通入H2SeO3溶液中生成单质硒，反应中Se元素由＋4价降低到0价，S元素由＋4价升高到＋6价，根据得失电子守恒和元素守恒知，析出1mol硒消耗1molH2SeO3、1molH2O和2molSO2，D项错误。

三、非选择题（本题共3小题）

16．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是（填字母）。

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋　D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。

a．Cl2　　　b．Fe　　　c．H2O2　　　d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①该反应中的氧化剂是，还原剂是。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

。

解析：

（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，铁元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。

（3）Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；Fe不能氧化亚铁离子；H2O2的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是H2O2。

（4）该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。

①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。

答案：

（1）D　

（2）NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－　（3）c　（4）①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降

17．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO

＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

②MnO

＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）

（1）下列关于反应①的说法中错误的是。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO

和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：

H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：

MnO

＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

（2）反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为。

（3）已知：

2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。

Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋10S＋24H2O。

（4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个。

解析：

Ⅰ.

（1）a.反应①中铜元素化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素化合价从－2价升高到＋4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu，正确；b.锰元素化合价降低，从＋7价降低为＋2价，Cu2S元素化合价都升高，作还原剂，1molMnO

得到5mol电子，1molCu2S失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5，正确；c.生成2.24L（标准状况下）SO2物质的量为0.1mol，反应的Cu2S的物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是

Cu＋～Cu2＋～e－　　　　S2－～SO2～6e－

1　　　　　1　　　　　1　　　　　6

0．2mol　0.2mol　　0.1mol　　0.6mol

所以共转移电子0.8mol，正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2＋

Ⅱ.

（2）由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑可知，反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为0.5×2×NA＝NA。

（3）反应2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，生成的6molO2中，有5mol为H2O2被氧化生成，有1mol为H2O2自身发生氧化还原反应生成，则1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol。

Ⅲ.（4）反应中固体质量变化为FeS→S，固体质量变化为铁元素的变化；反应前后固体的质量减少了2.8g，参加反应的Fe2＋为0.05mol，即被氧化的FeS的物质的量为0.05mol，被高锰酸根离子氧化的硫离子的物质的量为0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，电子数目为0.1NA。

答案：

Ⅰ.

（1）d　Ⅱ.

（2）NA（或6.02×1023）　（3）2.5　Ⅲ.（4）0.1NA（或6.02×1022）

18．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如图：

Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。

Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为，目的是。

（2）实验室制备氯气的化学方程式为。

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为

；

过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

。

（4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较得到的结论是。

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是。

过程Ⅱ中检出离子

过程Ⅳ中检出离子

甲

有Fe3＋无Fe2＋

有SO

乙

既有Fe3＋又有Fe2＋

有SO

丙

有Fe3＋无Fe2＋

有Fe2＋

解析：

（1）向B中的Fe2＋中通入氯气，氯气不可能完全和亚铁离子反应，防止多余的氯气污染空气，需要除去，所以棉花中浸润的溶液为NaOH溶液。

（2）实验室制备氯气用的是二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。