高考化学考前指导田兴乐教师用.docx
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高考化学考前指导田兴乐教师用
20XX届高考临门一脚化学考前指导
一、前言：
考前复习的几点建议
1．要认真整理阅读并记忆《步步高大二轮复习》15个对点专题，重温错题，查漏补缺，纠正错误。
2．要认真整理、复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．要注意加强规范要求，强化选择题，选做题尽量能拿满分。
4．注意考点分析、解题策略归纳，要求同学们夯实基础，记忆知识；关注考点分析，把握高考方向；解题策略，心中有数。
二、选择题解题策略（时间一般要控制在8分钟以内）
做选择题的四种基本方法：
排除法、直接法、估算法、猜测验证法等。
双选题若无把握，建议只选一个答案。
解答选择题时，应注意以下问题：
（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否。
（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案。
（3）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。
（4）一定要看清题目要求：
如：
“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”
※1．化学与STSE（科技成果、安全、能源、环境、食品）通常是第7题。
【考点分析】由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查“求美”、“求用”、“求善”的化学。
重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：
富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。
考查形式以社会热点为背景。
设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。
解题时尽量从化学的“求美”、“求用”、“求善”等角度回答。
【例1】化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
练习：
下列说法正确的是
A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．C3H8和C5H12不一定互为同系物D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油
2．离子共存与离子方程式（第9题）
【考点分析】以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力。
附设条件：
“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c（H+）=10—4mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2—或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3—等
注意：
Fe2+（I—、S2—）和H+、NO3—；S2—（I—、SO32—）和ClO—；Fe3+和I—间的氧化还原反应而不共存。
【例2-1】下列情况下，一定能大量共存的离子组是（）
A.使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：
Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C.与铝反应放出大量气体的溶液中：
NH4+、SO42-、NO3—、Na+
D.在C（HCO3—）=1mol/L的溶液中：
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
【例2-2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：
K＋、Mg2＋、I－、SO42－
B．c（Al3+）=0.5mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、AlO2－、SO42－
C．能使酚酞变红的溶液：
Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
D．能溶解Al（OH）3的溶液：
NH4+、K+、SO42－、HCO3－
3、电化学（第10题）
【考点分析】易错点：
根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。
可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。
【例3-1-广州一模】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
直流电源
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应、
4、元素化合物性质（第11题）
【考点分析】主要考查典型物质的性质和运用。
突破的秘籍：
课本内容的条理化梳理记忆和性质与用途的因果理解。
热点提醒：
芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。
【例4-1】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
【例4-2】下列有关物质的性质或应用的叙述正确的是（）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
D．二氧化硅是应用于电子工业的一种重要半导体材料
5、基础实验及操作（第12题）
【考点分析】一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验创作的合理性和规范性。
设错形式：
原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）。
答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项。
熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。
从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判
断选择。
【例5-1】下列有关实验问题的叙述正确的是（）
A．实验室用图甲所示装置制取乙烯
B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol•L-1
硫酸溶液润洗
C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液
D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
气体
【例5-2】下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是
A．装置①：
可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
B．装置②：
可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③：
如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
D．装置④：
持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清
6、元素化合物性质及转化
【考点分析】钠、镁、铝、铁、铜、氯、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。
抓住几个典型不能相互转换的。
【例6-1】下列物质的制备与工业生产相符的是（）
①NH3
NO
HNO3②浓HCl
Cl2
漂白粉
③MgCl2（aq）
无水MgCl2
Mg
④饱和NaCl（aq）
NaHCO3
Na2CO3
⑤铝土矿
NaAlO2溶液
Al（OH）3
Al2O3
Al
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤
【例6-2】CuSO4是重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:
3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定含有O2
D．Y可能是葡萄糖
7、阿伏加德罗常数题（NA）（第8题）
【考点分析】主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。
考生特别注意（设错方式）：
提及体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。
在标准状态下常见的非气态物质：
水、苯、醇、CCl4和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。
【例7-1】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）
A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-为NA个
B．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
C．2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA
D．60克二氧化硅晶体中，含有的Si-O键数目是4NA个
【例7-2】设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA
C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
8．离子反应方程式正误判断
【考点分析】考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。
高考常设置的错误形式有：
离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。
解此类问题是应做到：
注意“三看”：
看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：
查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
【例8-1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水加入过量的NaHCO3：
Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：
KIO3+5I－+6H＋＝3I2+3H2O+K＋
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：
4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
【例8-2】下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A.用惰性电极电解CuCl2溶液：
2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu
B．CuSO4溶液中加入过量的氨水：
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D．氯气和水的反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
9、化学反应原理与图像
【考点分析】1、会识图：
一看面――弄清横纵坐标；二看线――看清曲线的变化趋势；
三看点――弄清起点、拐点、交点、终点的化学意义
2、会分析：
分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点
【例9-1】下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应
【例9-2】下列图示与对应叙述相符合的是（）
A．图1表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化
B．图2表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
C．图3表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D．图4表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化的原因是Mn2+对该反应有催化作用
10、元素周期律与周期表（第22题）
【考点分析】要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。
要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。
记牢1—18号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断、氢化物的稳定性的判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判断等。
【例10-1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
下列推断中正确的是（）
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物能用来制造信息材料
C．原子半径由大到小的顺序是：
E>F>D>C
D．氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：
D>C>F>B
【例10-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
下列叙述正确的是（）
A．元素的原子半径：
A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：
D>E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
11、物质性质实验与结论
【考点分析】常考的基本操作：
过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：
苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：
下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出）、分馏（温度计水银球置于分馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流下进上出）、蒸发（蒸发皿）、洗气（长进短出，不增不减）、尾气吸收（防倒吸），常见离子的检验方法。
Ksp与沉淀的生成、转化的关系：
（1）结构相似的物质，Ksp越小，越容易沉淀
（2）沉淀转化条件：
Ksp大的转化为Ksp小的（稀溶液），Ksp小的转化为Ksp大（饱和溶液）。
【例11-1】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
D．取蔗糖溶液加入稀硫酸加热,一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水解，是单糖
【例11-2】下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，
气体颜色变浅
平衡2NO2（g）
N2O4（g）正向移动
B
用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸
有气泡产生
可除去锅炉沉积物中的CaSO4
C
向品红溶液中通入某气体
品红溶液褪色
该气体是SO2
D
用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na＋，无K＋
12、离子浓度大小比较（第23题）
【考点分析】常考查的物质：
NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3·H2O混合溶液。
突破方法：
联想三个守恒，特别是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和水解；双液溶液先考虑反应，列出余下的成份。
【例12-1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c（CN－）+2c（OH－）=2c（H+）+c（HCN）
B．常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na+）+c（H+）＝c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）
【例12-2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·L―1NaHCO3溶液：
c（OH－）+2c（CO32－）=c（H+）+c（H2CO3）
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:
c（Na+）>c（Cl－）=c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH－）
C．向0.2mol·L―1NH4Cl溶液中加入等体积0.1mol·L―1NaOH溶液，得到pH>7溶液：
c（Cl－）>c（NH4+）>c（Na+）>c（NH3•H2O）>c（OH－）
D．常温下，pH＝4的0.1mol·L―1NaHA溶液：
c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（H2A）>c（A2－）
13、化学反应速率和化学平衡
【考点分析】考题主要有两类形式：
第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。
回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。
平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。
第二类为等效平衡的相关判断。
分析时建立如下解题模型：
【例13-1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间
变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是（）
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L·min）
B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：
T1D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
【例13-2】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是【双选】
A．10min内，T1时υ（CO2）比T2时小B．温度：
T1＞T2
C．a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
三、非选择题解题策略（每题时间一般要控制在10分钟左右）
14-32题、化工生产工艺流程
【考点分析】学会识别流程图：
流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。
信息方程式书写方法：
１、判断反应物和生成物：
（1）根据箭头进出
（2）根据价态变化；２、配平：
（1）没有化合价变化的配平常用待定系数法和观察法；
（2）有变化三步守恒配平法（电子守恒；电荷守恒：
用H+和ＯＨ－调节；原子守恒：
用H2O调节）
熟悉工业流程中常见的操作与名词
１、原料的预处理①溶解：
对金属及其氧化物通常采用酸溶，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。
②研磨：
增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧：
如从海带中提取碘。
④煅烧：
使物质高温下分解，或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石。
2、控制反应条件的方法
pH的控制：
调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
加热的目的：
加快反应速率或促进化学平衡的移动
降温的目的：
防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。
趁热过滤：
防止某物质降温时会析出。
冰水洗涤：
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
有机溶剂（乙醇）洗涤：
洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。
3、产品的分离提纯①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化较大）
②蒸发结晶、趁热过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化不大）
4、常见名词
浸出（酸浸或水浸）：
固体加水（或酸）溶解得到离子；
洗涤沉淀：
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
检验沉淀是否洗净：
首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。
表述为：
取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。
【例14-1】（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
已知：
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
开始沉淀时的pH
1.9
7.5
——
——
4.7
——
沉淀完全时的pH
3.2
9.7
11.1
8
6.7
9 （＞9溶解）
重铬酸根离子（Cr2O72－）在溶液中存在如下平衡：
2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：
Fe（OH）3（s）
Fe3＋（aq）＋3OH－（aq），其溶度积常数表达式为Ksp=____。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_________________________（至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__________________________________________________。
调节溶液的pH＝8是为了除去_________________________离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____。
（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反应的化学方程式为：
___________________________________________________。
答案：
（1）Ksp=c（Fe3＋）·c3（OH－）（2分）
（2）①升高反应温度，②搅拌，③过滤后
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