D．X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断
19．（2020·浙江高二期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的热稳定性：
W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
20．（2020·江苏高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。
下列说法正确的是（ ）
A．W的含氧酸均为强酸B．原子半径：
r（Z）>r（Y）>r（X）
C．由Z、W组成的化合物是离子化合物D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
21．（2019·江苏高三期末）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．X的氢化物中可能存在非极性共价键
C．Z和W组成的化合物一定是离子化合物
D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强
22．（2019·晋城市第一中学校高三月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是（）
A．D、E、B和C四种元素简单离子半径比较：
C>D>E>B
B．B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：
B>D>E
C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO
23．（2019·河南高三月考）已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．X、M简单离子半径大小顺序：
X>M
B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
24．（2020·福建高三期末）W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。
甲和丁两种物质都由W和Y元素组成，乙由Y和Z元素组成，常温下为气体，具有漂白性，戊为二元强酸。
它们之间的转化关系如下，下列叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞ZB．原子半径顺序：
Z＞Y＞X＞W
C．丁的水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒D．常温常压下，M能和丙发生化合反应
25．（2020·山西大同一中高三月考）化合物M（结构式如下图）是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1:
1和2:
1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B．Z元素位于第3周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
26．（2019·全国高三专题练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
27．（2020·重庆江北中学高二月考）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>W>Z
D．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成。
28．（2020·四川高三）X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。
25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。
下列说法正确的是（）
A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C．单质与H2化合由易到难的顺序是：
R、N、M
D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：
Y、X、Z
29．（2020·云南曲靖一中高三月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
rY>rX>rQ>rW
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
30．（2019·江苏淮海中学高三）X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是（）
A．Y、Z、W原子半径依次增大
B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同
2020年高考化学小题专练6--物质结构元素周期律答案
【高考真题】
1.【答案】C
【解析】
由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；
C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；
D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2.【答案】D
【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：
N＜Al，A项正确；
B．常温常压下，Si为固体，B项正确；
C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：
PH3＜NH3，C项正确；
D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
3.【答案】B
【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；
C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；
D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。
4.【答案】B
【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；
A．元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r（Mg）＞r（Si）＞r（S）＞r（O），故A错误；
B．X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；
C．Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；
D．W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误；总上所述，本题选B。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
5.【答案】D
【解析】
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为
，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
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