江苏省东台市时堰中学等六校高一化学下学期期中联考试题整理.docx
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江苏省东台市时堰中学等六校高一化学下学期期中联考试题整理
江苏省东台市时堰中学等六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题
编辑整理：
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2016～2017学年度第二学期期中测试
高一化学试题
考试时间90分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O-16N-14Zn—65
选择题（共46分）
单项选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具：
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是
A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D。
只有②③
2．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．核内有8个中子的碳原子:
3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
A．C60B．C6H6C．KFD．NaOH
4．下列说法正确的是
A．
原子核内含有4个质子B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物D．C5H12存在三种同分异构体
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．Na+NO
SO
B．Ag+NO
Cl－
C．K+H+HCO
D．NH
Na+OH－
6。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A．常温常压下,22.4LCO2含有的原子数为3NA
B．0.1molNa2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的质子数为NA
D．标准状况下，2.24LNO与1。
12LO2混合，所得气体中分子数为0.15NA
7。
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族
8．甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是
①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低
A．④B．⑤C.①②③D．①②③④
X
Y
Z
W
9．X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图1所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．原子半径:
W>Z>X
B．非金属性:
Z>Y
图1
C．最高化合价：
Z>X
D．氧化物对应水化物的酸性：
W>Z
10．己知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是
A．原子半径:
C〉D〉A〉B
B．原子序数:
C〉D>B〉A
C．离子半径：
D〉C>B>A
D．单质的还原性：
B>A>C>D
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总和与X、W原子的电子数总和之比为5：
4。
下列说法正确的是（）
A。
原子半径：
W〉Z〉Y>X
B。
Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
12．下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D。
Ba（OH）2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反应
图2
硫酸铜
溶液
Zn
Cu
13．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是
A．铜片作负极
B．溶液的颜色逐渐变浅
C．电子由铜棒流出
D．锌片上发生还原反应
14.可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A．v（A）=0。
25mol/（L·min）B．v（B）=0。
6mol/（L·min）
C。
v（C）=0。
3mol/（L·min）D．v（D）=0.1mol/（L·min）
15。
下列关于化学反应速率说法中不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
16．下列说法正确的是
A．凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化
B．吸热反应一定需要加热才能发生
C．含共价键的化合物一定是共价化合物
D.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物
17.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
18.某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表:
实验
序号
铁的质量/g
铁的状
态
V（H2SO4）
/mL
c（H2SO4）
/mol·L—1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0。
8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0。
10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息,下列说法错误的是
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变）,发现放出气泡的速
率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用
19。
有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞EB．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞DD．D＞E＞B＞A＞C
20。
一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：
N2+3H2
2NH3（正反应是放热反应）.下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，可生成2molNH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量
21.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C．烷烃分子的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高.
22．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能发生燃烧反应D。
不能发生加聚反应
23．下列说法中正确的是
A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷
B．使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
非选择题（共54分）
24.（12分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验.注意：
设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：
4％H2O2溶液，12％H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：
试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：
实验目的：
温度对化学反应速率的影响
实验步骤：
分别向甲、乙两支试管中加入5mL4％H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液
，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。
实验现象：
试管___________。
（填甲或乙）中产生气泡的速率快,说明____________。
（2）实验2：
实验目的：
浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：
向试管甲中加入5mL4％H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象：
试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
（3）实验3：
实验目的:
________。
实验步骤:
在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨？
_______（填是或否）,说明理由_______。
25。
（22分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素,
根据A～H在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:
A
C
D
E
F
G
B
I
K
J
H
（1）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；
（2）上述元素中原子半径最大的是,简单离子半径最大的是;
（3）在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_________；
（4）J在元素周期表中位置；
（5）I与H形成的化合物中含有（填“共价”或“离子”）键；用电子式表示I、H形成化合物的过程.
（6）K的最高价氧化物对应的水化物与H的氢化物的水溶液反应的离子方程式为，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
（7）我国首创以单质K-空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质K不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源的负极反应为 。
26.（8分）T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molNO2与2molSO2发生如下反应：
NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）（该反应为放热反应）。
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗nmolSO3的同时生成nmolNO2
（2）反应进行到20s时，测得反应速率v（NO）=0。
005mol·L—1·s—1，则消耗的NO2为 mol.
（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）
a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换）,则到达平衡所需时间将 .
a．延长b．缩短c．不变d．无法确定
27。
（12分）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）0～t1s内B气体的平均反应速率为。
（3）（t1+10）s时，A的转化率为,此时v（A）正v（B）逆（填“>”、“〈"或“=”）。
（4）下列关于该反应的说法正确的是（填字母）。
a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
（5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为。
高一化学答案
选择题每题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
A
B
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
B
A
C
D
C
C
B
B
题号
21
22
23
答案
C
B
D
.24.（12分，每空2分）
（1）乙升高温度可加快化学反应速率
（2）向试管甲中加入5mL4％H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液
（3）催化剂对化学反应速率的影响
否试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低
25。
（22分,每空2分）
（1）
（1）HClO4、HF
（2）Na、Cl—
（3）
（4）第三周期ⅣA族（5）离子略
（6）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O放热
（7）Al-3e－=Al3＋
26．（8分每空2分）
（1）b
（2）0.2（3）bc（4）b）
27.（12分，每空2分）
（1）3A+B
2C
（2）0。
2/t1mol—1s-1
（3）75％=（4）bc（5）9：
13
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