①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式
【点拨】①（CN）2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-（CN）2>（SCN）2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：
由强到弱
强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）
氧化性：
氧化剂>氧化产物
还原性：
还原剂>还原产物
由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱
【强调1】已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用）
题型三：
氧化还原反应方程式配平的常见题型
【例3】配平以下氧化还原反应方程式：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L（标准状况）。
【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。
为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。
+7+3+4+2
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
↓↑
5×22×5
【规律总结】配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：
氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：
划好价、列变化、求总数、配系数。
题型四：
有关氧化还原反应的计算
【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算
【规律总结】氧化还原反应的典型计算：
依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
题型五：
对一类特殊氧化还原反应的考查。
变价元素只有一种的
【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
【点拨】6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，
1.4g÷28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。
【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应，在教材中和高考试题中经常出现，可分为三种情况：
歧化反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反歧化反应：
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
不交叉规律：
H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O
题型六:
氧化还原反应考查的新动向
【例6】三聚氰酸
可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如
）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和
反应生成
、
和
。
（1）写出
和
反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目?
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收
气体所消耗的三聚氰酸的质量?
【点拨】首先应根据HNCO的结构，判断HNCO中N的化合价。
这个问题明确后，其他问题就简单了。
【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点，体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。
【巩固2】将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设硝酸的还原产物只有NO）再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀。
试计算该沉淀的质量（以a、b字母表示）
【随堂练习】
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
3．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO（）
A．仅被氧化了B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原
3．下列离子中最易给出电子的是（）
A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—
4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；
Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO3
5．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
6．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：
NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（）
A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：
1
7．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）：
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol
8．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：
（）
A.锌B.铁C铝D.镁
9．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:
6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是（）
A.水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
B.每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+
C.成烟物质是两性氧化物小颗粒
D.成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出
10．从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：
用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：
2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。
进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。
根据上述信息，回答下列两题：
（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是
A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应
C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂
（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是
A.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型
C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:
1
（3）下列叙述正确的是
A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol
二、填空题
11.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：
氧化反应：
Cu-2e=Cu2+;还原反应：
Fe3++e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：
12.有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：
“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。
”试回答：
（1）XePtF6中各元素的化合价分别是、、。
（2）XePtF6是（离子、共价）化合物。
（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。
而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是，上述两反应属（）
A、均为氧化还原反应B、均为非氧化还原反应
C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应
13．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。
14．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－→CuI＋I3－
15.某元素的氧化物很多，其中常见的有A、B两种。
（1）A为黄绿色气体，氧含量为47.44%,可用于漂泊木浆和水处理，A在液态和浓缩的气态时具有爆炸性，该气体为
（2）B为黄棕色气体，氧含量为18.41%，当加热或遇电火花时会发生爆炸，该气体为
（3）你认为这两种气体是否可以在防SARS中作为消毒剂？
（A、都可以
B、都不可以C、只有气体A可以D、只有气体B可以）
（4）写出气体A与NaOH反应的化学方程式
由于工业上大量使用的A具有爆炸性，A适宜存放在（填“酸”或“碱”）性溶液中。
（5）用SO2还原X的＋5价的盐，可制得A，写出该反应的离子方程式
三、计算题
16．将10g铁粉置于40mLHNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体（NO2、NO），溶液里还残留4.4g固体。
（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。
（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。
（4）写出上述反应的总的化学方程式。
17.Fe、Fe2O3和CuO组成的混合物投入110mL4mol/L的盐酸中，充分反应后，生成H2896mL（标准状况），溶液中除尚留有1.28g固体外全部是FeCl2，过滤后将滤液稀释至200mL，从中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当加到20mL时，开始出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？
大庆中学2008—2009学年上学期期末考试
高一化学试题
所需原子量：
H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24I-127Zn-65Fe-56Cu-64
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，每小题只有一个选项、共60分）
1、“非典”流行时期，人们纷纷抢购市场上销售的各类消毒液，其中有一种名为“84”的消毒液，其商品标识上注明：
①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其中有效成分是
A、Cl2B、NaClOC、Na2O2D、KMnO4
2、下列叙述正确的是
A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。
B、得电子越多的氧化剂，其氧化性越强。
C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂。
D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。
3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”
4、下列物质在空气中存放，不会变质的是
A、漂白粉B、过氧化钠C、氯水D、硫酸钠
5、NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
A、在常温下，22.4L氧气所含的分子总数小于NA个。
B、在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：
1
C、在1moLNa2O2固体中，含有2NA个O2—离子
D、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目是0.2NA个
6、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+;Cl2→2Cl-
HNO3→NO.MnO4-→Mn2+分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：
A、Fe3+B、HNO3C、Cl2D、MnO
7、下列离子方程式正确的是
A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ClO
==HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：
Cl2+2OH
==Cl
+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液:
Ca2++HCO
+OH
==CaCO3↓+H2O
D、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
8、下列溶液中，Cl-浓度最大的是
A、100mL0.1moL/LKCl溶液B、1000mL0.1mol/LAlCl3溶液
C、10mL1mol/LNaCl溶液D、1mL1mol/LMgCl2溶液
9、把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是
A、四氯化碳B、汽油C、酒精D、碘化钾溶液
10、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液
11、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A、1:
2B、1:
4C、3:
4D、3:
2
12、某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是
A、磷B、镁C、铝D、铁
13、标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了
A、28gB4.4gC10.6gD1.4g
14、关于合金性质的说法中，错误的是
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
15、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
17、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是
A．硅胶B．水晶 C．玛瑙 D．硅石
18、将标准状况下的aLHCl（气体）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A
mol/LB
mol/L
C
mol/LD
mol/L
19、20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是
A、4B、3C、2D、1
20、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..（）
A．①②③④；B．③①②④；C．④②①③；D．③②①④
二、填空题（本题包括3个小题，共18分）
21、下列物质：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl
⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
22、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是、SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目约是个。
23、已知有以下物质相互转化
试回答:
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三、实验题：
（本题包括1个小题，共12分）
24、实验室配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定
量的绿矾（FeSO47H2O），放入烧杯中，加水溶解。
②把制得的溶液小心地注入
500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至刻度线1—2cm处，改用胶头滴管加水
至刻度。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次将洗液转入容量瓶并摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
（1）称量绿矾的总质量是---------
（2）操作步骤的正确顺序---------
（3）本实验用到的基本仪器有----------
（4）定容时，若俯视凹液面，会使结果--------------
（5）若没有进行④步操作，会使结果--------------
（6）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理？
四、计算题（本题包括个2小题，共10分）
25、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
26、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
大庆中学2008--2009学年上学期期末考试
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括20个下题，每小题3分。
每小题只有一个选项）
二、填空题：
（本题包括3个小题，共20分）
21、3、8、9、10、11、12、4、5、6、7、13、1、14
22、3mol1.5mol9.03×1024
23、
（1）FeCl2KCl。
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
（3）Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）32Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
三、实验题（本题包括1个小题，共12分）
27.8g①②④③⑤天平，500ML容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管
24、
（1）------
（2）---------（3）-------------------------------------。
偏高偏低重新配制
（4）----------------，（5）-----------------（6）-------------------
四、计算题（本小题包括2小题，共10分）
25、42%（略）
26、1.25mol/L16.1%（略）
2011高考化学120个关键知识点
在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。
“元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.
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