D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1>K3
26．（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（1）B、I代表的物质化学式分别为、
（2）写出反应①②的离子方程式：
①
②
（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：
1，写出此反应的化学反应方程式：
【解析】本题的突破口有：
“E遇淀粉变蓝”说明E为I2；“L是常见的无色无味液体”说明L是H2O；“I为淡黄色固体”说明I是S或者是AgBr；“J的焰色反应呈浅紫色”说明J含有K元素。
“A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态”，而常见的气体非金属单质有H2、O2、N2、Cl2等，固体非金属单质是S、I2、C、Si等，液态非金属单质是Br2；再结合A+B和B+C都能反应生成单质I2，可推知物质的转化关系为：
27．（14分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1xLB溶液、0.001mol·L－1yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：
y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：
A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是溶液，判断理由是。
（2）用水稀释0.1mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）
①
；②
；
③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）
①反应所需要的时间E>A②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线（填写序号）。
（5）室温下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
（3）OH－浓度相同，即c（H+）相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H+多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2（消耗等量的锌）时，E消耗时间少。
答案为③④⑤。
（4）将等体积、等物质的量浓度NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成（NH4）2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4++H2O
NH3·H2O+H+正向移动，c（H+）增大，pH减小，选④。
28.（14分）某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。
Ⅰ．实验装置如下图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将铜丝向上提至离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是。
Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中可能有Cu2S
（5）在灼烧过程中，2Cu+O2
2CuO，使固体质量增加；1Cu2S～2CuO时质量不变；1CuS～1CuO时质量减小，故一定含有CuS，发生的反应为2CuS+3O2
2CuO+2SO2。
（6）因为加入盐酸后溶液显蓝色，故CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则滤渣中没有Cu，只可能是CuS和Cu2S或者它们的混合物，若只有CuS，生成CuO的质量为1.7g，故一定有Cu2S；从以上的分析中可以知道，固体甲中可能有Cu2S。
答案BCD。
答案：
（1）2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（2分）
（3）从D管口向A中大量鼓气（2分）
（4）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）
（5）2CuS+3O2
2CuO+2SO2 （条件也可为“煅烧”）（2分）
（6）BCD（3分）
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。
A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式。
（2）写出X的化学式和化学名称。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
。
（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
。
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是
（只要求列出算式）。
答案：
（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）
（2）Na3AlF6（1分）六氟合铝酸钠（1分）
（3）2Al2O3（熔融）
2Al＋3O2↑（2分）
（4）Al2O3为离子晶体（或者离子化合物）而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）（2分）
（5）CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷。
（2分）
（6）CaF2 （1分）
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）
聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。
下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：
A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：
1。
（1）①、③的反应类型依次为、；
（2）B的名称为：
；E的结构简式为：
；
（3）写出下列化学方程式：
②；
⑥；
（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
答案：
（1）加成反应取代反应
（2）1,2——二氯乙烷
（3）②CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr
⑥
（4）
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