高考化学第三部分2.docx

1、高考化学第三部分22012年高考化学第三部分(2) 72011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )A2 B3 C4 D58已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量

2、共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl9阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为NA35.5gC12中含有共价键数为NA0.44g C3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转

3、移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D【解析】选A。标准状况下乙醇是液态，故错；35.5gC12为0.5 mol，含有的共价键为0.5mol，故错；0.44g C3H8为0.01mol，而一个C3H8含有的共价键数为10个，故0.44g C3H8中含有的共价键总数目为01NA，正确；1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA，故错；S2和S8混合物可看成是由S原子组成的，6.4 g S的物质的量为0.2mol，含有的S原子数为0.2NA，故正确；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，

4、转移的电子数为1mol，故11.2L Cl2 (若为0.5mol的话)通入足量氢氧化钠溶液转移的电子数等于0.5NA，但11.2LCl2不一定在标准状况下，故错；冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸条件下的反应时可逆反应，故错。10下列实验不能达到目的的是( )【解析】选D。要比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，因Na2CO3比NaHCO3稳定，应将NaHCO3放在小试管中(温度低，还能首先分解，说明不稳定)，故D错。11镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是( )A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =M

5、o3S42x-B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-=xMg12.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.【解析】选D。副族元素只有金属，非金属都位于主族，故正确；金属单质和部分非金属单质可以做还原剂，故错；H2O在常温下为液态，故错；金属氧化物多能与水反应生成碱，故错；非金属元素在其含氧酸盐中都显正价，故正确

6、。13N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是( )A500s内N2O5分解速率为2.9610-3 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1 T3，则K1 K326(15分)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的

7、焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A无色瓶 B棕色瓶 C橡胶塞 D玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）(5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 【解析】本题的突破口有：“E遇淀粉变蓝”说明E为I2；“L是常见的无色无味液体”说明L是H2O；“I为淡黄色固体”说明I是S或者是AgBr；“J的焰色反应呈浅紫色”说明J含有K元素。 “A、C、E、

8、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态”，而常见的气体非金属单质有H2、O2、N2、Cl2等，固体非金属单质是S、I2、C、Si等，液态非金属单质是Br2；再结合A+B和B+C都能反应生成单质I2，可推知物质的转化关系为：27(14分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0. 001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等

9、体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：(1)D是 溶液，判断理由是 。(2)用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； c(H+)和c(OH-)的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_(填写序号) 反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线(填写序

10、号) 。(5)室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)OH浓度相同，即c(H+)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H+多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为。(4)将等体积、等物质的量浓度NH3H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4+ + H2O NH3H2O + H+正向移动，c(H+)增大，pH减小，选。28.(14分)某同

11、学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温

12、下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：(4)中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。(5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中可能有Cu2S (5)在灼烧过程中，2Cu +O22CuO，使固体质量增加；1Cu2S2CuO时质量不变；1CuS1CuO时质量减小，故一定含有CuS，发生的反应

13、为2CuS+3O22CuO+2SO2。(6)因为加入盐酸后溶液显蓝色，故CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则滤渣中没有Cu，只可能是CuS和Cu2S或者它们的混合物，若只有CuS，生成CuO的质量为1.7g，故一定有Cu2S；从以上的分析中可以知道，固体甲中可能有Cu2S。答案BCD。答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分)(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分)(3)从D管口向A中大量鼓气 (2分)(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗

14、干净 (2分)(5)2CuS+3O22CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) (2分)(6)BCD (3分) 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。(2)写出X的化学式 和化学名称 。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的

15、原因： 。(5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。答案：(1)2s22p4 (2分) 1s22s22p63s23p6 (2分)(2)Na3AlF6 (1分) 六氟合铝酸钠 (1分)(3)2Al2O3(熔融)2Al3 O2 (2分)(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）(2分)(5)CaO晶体中Ca2、 O2 的带电

16、荷大于NaCl晶体中Na、Cl的带电荷。(2分)(6)Ca F2(1分) 38【化学选修有机化学基础】（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。(1)、 的反应类型依次为 、 ；(2)B的名称为： ；E的结构简式为： ；(3)写出下列化学方程式： ； ；(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应答案：(1)加成反应 取代反应(2)1,2二氯乙烷 (3)CH2Br CH2Br+2NaOHCH2OH CH2OH+2NaBr(4)