大学普通化学综合练习题.docx
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大学普通化学综合练习题
普通化学练习题
一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内,每题2分，共15题，计30分。
）
1.下面对功和热的描述正确的是A
A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C．都是状态函数，变化量与途径无关
D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定
2.已知在等温等压条件下进行的某反应A（g）+B（g）=C（g）+D（l）的H0、S0，则该反应A
A．低于某温度时正向自发
B．高于某温度时正向自发
C．任意温度时正向均自发
D．任意温度时正向均非自发
3.下列说法正确的是D
A．H>0的反应都是自发反应。
B．某反应的G（298K）=10KJ·mol-1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。
C．已知（Fe3+/Fe2+（Cu2+Cu）,则反应Fe3+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+Fe2+（aq）向左进行。
D．对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。
4.下列说法错误的是D
A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。
B．反应A（g）+B（g）=C（g），H0;达到平衡后，若升高温度，则平
衡常数K减小。
C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。
D．在H2S（g）的饱和溶液中，Ceq（H+）是Ceq（S2-）的2倍。
5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D
A．C6H12O6+（葡萄糖）
B．HAc
C．NaCl
D．Na2SO4
6.已知（Cu2+/Cu）>（Zn2+/Zn），其中最强的还原剂是D
A．Cu2+
B．Cu
C．Zn2+
D．Zn
7.下列电极电势与C（H+）无关的是A
A．（Fe3+/Fe2+）
B．（H+/H2）
C．（O2/OH-）
8.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是C
A．H2O（l）
B．H2（g）
C．H+（aq）
D．H2O2（l）
9.某温度时，下列反应已达到平衡CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），H<0，为要提高CO的转化率，可采取方法D
A．增加总压力
B．减少总压力
C．升高温度
D．降低温度
10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl白色沉淀，应采取的措施是A
A．加酸
B．加碱
C．用水稀释
D．加热
11.在配离子[PtCl3（C2H4）]-中，中心离子的氧化值是C
A．+3
B．+5
C．+2
D．+4
12.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是B
A.化学反应速率常数增大；
B.反应物的活化分子百分数增加；
C.反应的活化能下降；
D.反应物的活化分子数目减小
13.决定多电子原子电子的能量E的量子数是C
A．主量子数n
B．角量子数l
C.主量子数n和角量子数l
D．角量子数l和磁量子数m
14.固态时为典型离子晶体的是C
A．AlCl3
B.SiO2
C.Na2SO4
D.CCl4
15.
NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A
16.下列化合物中哪种能形成分子间氢键D
A．H2S
B.HI
C.CH4
D.HF
17.常温下，往溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是C
A．HAc的Ka值增大
B．HAc的Ka值减小
C．溶液的pH值增大
D．溶液的pH值减小
18.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A
A．CH4
B．H2O
C．H3BO3
D．HF
19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是C
A．增加混凝土的强度
B．防止建筑物被腐蚀
C．降低其中水中的结冰温度
D．吸收混凝土中的水分
20.适宜选作橡胶的的高聚物应是A
A．Tg较低的非晶态高聚物
B．Tg较高的非晶态高聚物
C．Tg较高的晶态高聚物
D．Tg较低的晶态高聚物
21.恒压只作体积功的反应，等于qp的是（A）
A.H
B.U
C.pV
D.TS
22.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，沸点最高的是（D）
A.C6H12O6
B.HAc
C.NaCl
D.Na2SO4
23.相同温度下，AgCl（s）在其中溶解度最大的是（D）
A.纯水
B.·dm-3AgNO3溶液
C.lmol·dm-3NaCl溶液
D.·dm-3氨水
24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C（Ag+）=amol·dm-3,C（CrO42-）=bmol·dm-3,则Ksp（Ag2CrO4）=（B）
A.ab
B.a2b
C.ab2
D.ab3
25.在NH3（g）的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是（C）
A.NH3浓度
B.H+浓度
C.OH-浓度
D.NH3在水中的溶解度
26.下列结论中，错误的是（A）
A.G（T）G
B.H（T）H
C.S（T）S
27.在标准条件下，fHm、Sm、fGm均为零是（C）
A.H2O（l）
B.H2（g）
C.H+（aq）
D.H2O2（l）
28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是（C）
A.只要加入BaCl2
B.C（Ba2+）·C（SO42-）C.C（Ba2+）·C（SO42-）>Ksp（BaSO4）
29.已知下列反应为一基元反应2A（g）+B（g）=2C（g），则反应速率vA:
vB:
vC=（C）
A.2:
1:
2
B.1:
2:
1
C.1:
1:
1
D.1:
1:
2
30.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）
A.化学反应速率常数增大；
B.反应物的活化分子百分数减小；
C.反应的活化能下降；
D.反应物的活化分子数目增加
31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）
A.取向力，诱导力
B.诱导力，色散力
C.取向力，色散力
D.取向力，诱导力，色散力
32.以公式ΔU=Q–pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是………（C）
A.封闭系统
B.封闭系统，不做非体积功
C.封闭系统，不做非体积功的等压过程
D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
33.下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C）
A.AlCl3
B.SiCl4
C.SiO2
D.H2O
34.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（A）
A.阴极
B.阳极
C.任意一个电极
35.下列各组物质中属于同素异性体的是答（C）
A.核裂变原料235U和238U
B.核聚变原料2H和3H
C.金刚石、石墨和C60
D.乙醇和二甲醚
36.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（C）
A.2，0，0，
B.2，1，0，
（
C.3，2，0，
D.3，1，0,
37.常用的感光材料AgBr在下列溶液中的溶解度比水中大的有
答（A）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaBr
38.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）
A.CH4
B.H2O
C.H3BO3
D.HF
39.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）
A.H2O
B.CCI4
C.CH3OCH3
D.NH3
40.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）
A.NH4+
B.HCO3-
C.H3O+
D.H2CO3
二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题分，共15分）
1.功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。
2.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（）相同。
3.p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。
4.酶是具有催化作用的蛋白质。
5.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。
7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。
8.若反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在某温度时的平衡常数为K，则反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）在相同温度时的平衡常数等于2K。
9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。
10.反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），rHm>0，达到平衡后，升高温度：
会使K减小；HCl的量将减小。
1.H0的反应都是自发反应（X）
2.恒容只作体积功的反应，qv=U（）
3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强（）
4.H2S（g）溶液中，Ceq（H+）是Ceq（S2-）的2倍（）
5.若H、S均为正值，当温度升高时，G将增大。
（）
6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。
答（）
7.对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。
答（）
8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。
答（）
9.橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。
答（）
三、简答题（每题5分，共15分）
1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。
解：
q=-[q（H2O）+qb],要答出如下要点：
（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；
（2）环境所吸收的热量分为两个部分：
吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。
2、简述吕.查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析.
解：
原理：
假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。
rGm=RTlnQ/K，QK，rGm>0，反应逆向自发进行。
在定温下，K是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。
Ln（K1/K2）=-rHm/R（1/T2–1/T1）=rHm/R（T2-T1）/（T1T2）
3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?
解：
泡利不相容原理：
指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。
由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。
最低能量原理：
表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；
洪德规则：
说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。
洪德规则的补充规则：
等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。
四、计算题（共30分）
1、（本题8分）已知SnO2（s）+C（s）=Sn（s）+CO2（g）
fHm-58100-394
（kJ·mol-1）
Sm
（J·K-1·mol-1）
试求900K时反应的rGm（近似值）及pCO2=80KPa时的rGm。
解：
rHm=∑υBfHm=187kJ·mol-1
rSm=∑υBfSm=·mol-1
rSm（T）≌ rSm
rHm（T）≌ rHm
rGm=rHm-TrSm=187–900×207×10-3=J·mol-1
rGm=rGm+RTln∏（pB/p）υB=565+×900ln（80/100）=-J·mol-1
p=100KPa,R=-1
2．（本题10分）时，反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，已知φ（Ag+/Ag）=,
φ（Fe3+/Fe2+）=。
试计算：
（1）该反应的平衡常数K。
（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。
（3）当c（Fe2+）=c（Fe3+）=mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？
解：
E=φ（Ag+/Ag）-φ（Fe3+/Fe2+）=V
lgK=nE/=,K=
E=φ（Ag+/Ag）-φ（Fe3+/Fe2+）<0时，反应逆向进行，
φ（Ag+/Ag）=φ（Ag+/Ag）+[Ag+]<φ（Fe3+/Fe2+）
[Ag+]<[Ag+]<=
[Ag+]<（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应
NO（g）+CO（g）=
N2（g）+CO2（g）
（1）在25℃的标准条件下能否自发进行？
并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K
标准热力学函数
NO（g）
CO（g）
N2（g）
CO2（g）
△fHm/
0
△fGm/
0
Sm/
解：
rGm=∑υBfGm=-K<0,反应可自发进行,催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义
rHm=∑υBfHm=kJ·mol-1
rSm=∑υBfSm=·mol-1
rSm（T）≌ rSm
rHm（T）≌ rHm
rGm=rHm-TrSm=
lnK=-rGm/RT=
K=×1017
4、某温度时molSO2和molO2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气mol，混合气体的总压力为100kPa。
试求该温度时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的标准平衡常数K。
解：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）
起始物质的量（mol）
反应中物质的量的变化（mol）0..37×2
平衡时:
平衡时:
总物质的量（mol）=++=
平衡时的分压:
pi=p×Xi
pSO2=100×=
pO2=100×=KPa
pSO3=100×=KPa
K=∏（pB/p）υB
=p）-2×p）-1×p）2
=××p=p=
5、Fe3+,Mg2+的浓度都为mol·dm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?
谁先沉淀?
（提示:
当溶液中离子浓度小于10-5mol·dm-3时可视为沉淀完全）
已知:
Ksp（Fe（OH）3）=10-36,Ksp（Mg（OH）2）=10-12
解：
Fe3+开始沉淀的PH计算：
当Fe3+=时开始沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=×10-36/=×10-35
[OH-]=×10-12时,再由pOH=-lg[OH-]=,PH=14-pOH=
当Fe3+为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]3=Ksp/[Fe3+]=×10-36/10-5=×10-31
[OH-]=×10-11时,再由pOH=-lg[OH-]=,PH=14-pOH=
Mg2+开始沉淀的PH计算：
当Mg2+=时开始沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Mg2+]=×10-12/=×10-11
[OH-]=×10-6时,再由pOH=-lg[OH-]=,PH=14-pOH=
当Mg2+为10-5时为完全沉淀,可由[OH-]2=Ksp/[Fe3+]=×10-12/10-5=×10-7
[OH-]=×10-4时,再由pOH=-lg[OH-]=,PH=14-pOH=
所以，将PH控制在和之间，Fe3+先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在和之间，Mg2+后沉淀，并沉淀完全。
6.已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据：
2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）
HgO（s）
Hg（l）
O2（g）
0
0
0
0
（1）计算该反应的
，并指出在和标准条件下自发进行的方向。
（2）计算该反应的
。
（3）计算该反应的
，并比较和600K时HgO分解趋势的相对大小（设rSm、rHm均与T无关）。
解：
（1）rGm=∑υBfGm=0-2×=117KJ/mol.
（2）计算该反应的
。
rGm=rHm-TrSm
rHm=∑υBfHm=KJ/mol.
rSm=-（rGm-rHm）/T=mol.
（3）计算该反应的
，并比较和600K时HgO分解趋势的相对大小（设rSm、rHm均与T无关）。
rSm（T）≌ rSm
rHm（T）≌ rHm
600K时，rGm（600K）=rHm-TrSm=KJ/mol＜rGm
rGm越小,分解趋势越大
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