大学普通化学综合练习题.docx

1、大学普通化学综合练习题普通化学练习题一、 选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分， 共15题， 计30分。）1. 下面对功和热的描述正确的是AA 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C 都是状态函数，变化量与途径无关D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的 H 0、 S 0，则该反应 AA低于某温度时正向自发B高于某温度时正向自发C任意温度时正向均自发D任意温度时正向均非自发3. 下列说法正确的是 DA H0的反应都是自发反应。B某反应的 G (298K)

2、=10KJmol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。 C已知 (Fe3+/Fe2+ (Cu2+ Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。D对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大,则其溶解度越大。4. 下列说法错误的是DAAg+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。B反应A(g)+B(g)=C(g)， H 0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K 减小。C电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。D在H2S(g)的饱和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。5. 下列溶液的浓度均为 moldm-3，渗透压最大的是DAC

3、6H12O6+（葡萄糖） BHAc CNaCl DNa2SO46. 已知 (Cu2+/Cu) (Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DACu2+ BCu CZn2+ DZn7. 下列电极电势与C(H+)无关的是AA (Fe3+/Fe2+)B ( H+/H2)C (O2/OH-)8. 在标准条件下， fHm 、Sm 、 fGm 均为零是CAH2O(l) BH2(g) CH+(aq) DH2O2 (l)9. 某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)， H 0，为要提高CO的转化率，可采取方法DA增加总压力 B减少总压力 C升高温度 D降低温度10. 在配制

4、SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA 加酸B 加碱C 用水稀释D 加热11. 在配离子PtCl3(C2H4)- 中，中心离子的氧化值是CA+3B+5C+2D+412. 在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是CA主量子数n B角量子数lC. 主量子数n和角量子数l D角量子数l和磁量子数m14. 固态时为典型离子晶体的是CAAlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4

5、15. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键DAH2SB. HI C. CH4 D. HF17. 常温下，往 溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是CAHAc的Ka 值增大 BHAc的Ka 值减小C溶液的pH值增大 D溶液的pH值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是AACH4 BH2O CH3BO3 DHF19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA增加混凝土的强度 B防止建筑物被腐蚀C降低其中水中的结冰温度 D吸收混凝土中的水分20. 适宜选作橡胶的的高聚物应是AA

6、Tg较低的非晶态高聚物B Tg较高的非晶态高聚物C Tg较高的晶态高聚物D Tg较低的晶态高聚物21. 恒压只作体积功的反应，等于qp的是 ( A )A. H B. U C. p V D. T S22. 下列溶液的浓度均为 moldm-3，沸点最高的是 ( D )A. C6H12O6 B. HAc C. NaCl D. Na2SO423. 相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是 (D )A. 纯水 B. dm-3AgNO3溶液 C. lmoldm-3NaCl溶液D. dm-3 氨水24. 用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a moldm-3,C(CrO42-)= b

7、moldm-3, 则 Ksp(Ag2CrO4)= ( B )A. abB. a2b C. ab2D. ab325. 在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是 ( C)A. NH3浓度 B. H+浓度 C. OH-浓度D. NH3在水中的溶解度26. 下列结论中，错误的是 ( A )A. G (T) G B. H (T) H C. S (T) S 27. 在标准条件下， fHm 、Sm 、 fGm 均为零是 ( C )A. H2O(l) B. H2(g) C. H+(aq) D. H2O2 (l)28. 在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是 (C )A

8、. 只要加入BaCl2 B. C(Ba2+)C(SO42-)Ksp(BaSO4) 29. 已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率vA : vB : vC=( C )A. 2 :1 :2 B. 1:2 :1 C. 1 :1 :1D. 1:1:230. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是（ D ）A. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数减小；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目增加31. 在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是 （ B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力 D. 取向

9、力，诱导力，色散力32. 以公式U = Q pV表示的热力学第一定律,其适用条件是 （C ）A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程 33. 下列物质中熔点最高的是（C）A. AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 （ A ）A. 阴极B. 阳极 C. 任意一个电极 35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ） A. 核裂变原料235U和238U B. 核聚变原料2H和3HC. 金刚石、石墨和C60 D. 乙醇和二甲醚 36. 在某个多电子

10、原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ C ）A. 2，0，0， B. 2，1，0， （C. 3，2，0，D. 3，1，0,37. 常用的感光材料AgBr在下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO3 C. NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A）A. CH4 B. H2O C. H3BO3 D. HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B）A. H2O B. CCI4 C. CH3OCH3 D. NH340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A.

11、NH4+ B. HCO3- C. H3O+ D. H2CO3二、 判断题（对者打 ，错者打 ，填入括号内，每题分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。 2. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（）相同。 3. p轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 4. 酶是具有催化作用的蛋白质。 5. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 7.

12、 某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。 8. 若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为K ，则反应 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2K 。 9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。 10. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)， rHm 0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小；HCl的量将减小。 1. H 0的反应都是自发反应 (

13、 X )2. 恒容只作体积功的反应，qv= U ( )3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强 ( )4. H2S(g)溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍 ( )5. 若 H、 S均为正值，当温度升高时， G将增大。 ( )6. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（ ）7. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。 答（ ）8. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。 答（ ）9. 橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。 答（ ）三、 简答题（每题5分， 共15分）1、 简

14、述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解：q = - q (H2O)+qb, 要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、 简述吕.查德理平衡移动原理的内容, 并从热力学角度进行分析.解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。 rGm =RTlnQ/K ， Q K , rGm K ， rGm 0，反应逆向自发进行。在定温下，K 是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使Q K

15、 , rGm 0,， 从而达到预期的目的。对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。Ln (K1 / K2 ) = - rHm /R (1/T2 1/T1) = rHm /R (T2-T1)/(T1T2)3、 多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么?解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。洪德规则的补充规则：等价轨道在

16、全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。四、 计算题（共30分）1、(本题8分) 已知 SnO2(s) + C(s) = Sn (s) + CO2 (g) fHm -581 0 0 -394 (kJmol-1)Sm (JK-1mol-1)试求900K时反应的 rGm (近似值)及pCO2=80KPa时的 rGm。解： rHm = B fHm = 187 kJmol-1 rSm = B fSm = mol-1 rSm (T) rSm rHm (T) rHm rGm = rHm - T rSm = 187 900 207 10-3 = Jmol-1 rGm = rGm + RTln (pB/p

17、 )B = 565 + 900 ln (80/100) = - Jmol-1p = 100KPa, R= -12（本题10分）时，反应Ag+ + Fe2+= Ag + Fe3+，已知 （Ag+/Ag）=, (Fe3+/Fe2+)=。试计算：（1）该反应的平衡常数K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当c(Fe2+)= c(Fe3+)= moldm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少moldm-3？解：E = （Ag+/Ag）- (Fe3+/Fe2+) = Vlg K = n E / = , K = E = （Ag+/Ag）- (Fe3+/Fe

18、2+) 0 时， 反应逆向进行， （Ag+/Ag）= （Ag+/Ag）+ Ag+ (Fe3+/Fe2+) Ag+ Ag+=Ag+ （12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应NO(g) + CO(g) = N2(g) + CO2(g)（1）在25的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。（2）估算在600时该反应的标准平衡常数K 标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm /0fGm /0Sm /解： rGm = B fGm = - K 0, 反应可自发进行, 催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义

19、 rHm = B fHm = kJmol-1 rSm = B fSm = mol-1 rSm (T) rSm rHm (T) rHm rGm = rHm - T rSm = lnK =- rGm /RT= K = 10174、某温度时 mol SO2和 mol O2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求该温度时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数K 。解：2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)起始物质的量(mol) 反应中物质的量的变化(mol) 0.37 2 平衡时: 平衡

20、时: 总物质的量(mol)=+=平衡时的分压: pi = p Xi pSO2=100=pO2=100= KPapSO3=100= KPaK = (pB/p )B= p )-2 p )-1 p )2= p = p =5、Fe3+,Mg2+的浓度都为 moldm-3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围?谁先沉淀?(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 moldm-3时可视为沉淀完全)已知: Ksp (Fe(OH) 3)= 10-36,Ksp(Mg(OH)2)= 10-12解：Fe3+开始沉淀的PH计算：当Fe3+ =时开始沉淀, 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3+

21、 =10-36/=10-35OH-=10-12时, 再由pOH = -lgOH-=, PH=14-pOH= 当Fe3+ 为10 -5时为完全沉淀, 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3+ =10-36/10-5=10-31 OH-=10-11时, 再由pOH = -lgOH-=, PH=14-pOH= Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+ =时开始沉淀, 可由 OH-2 = Ksp/ Mg2+ =10-12/=10-11OH-=10-6时, 再由pOH = -lgOH-=, PH=14-pOH=当Mg2+为10 -5时为完全沉淀, 可由 OH-2 = Ksp/ Fe3+ =10-12/10-

22、5=10-7 OH-=10-4时, 再由pOH = -lgOH-=, PH=14-pOH= 所以，将PH控制在和之间，Fe3+先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在和之间，Mg2+后沉淀，并沉淀完全。6. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g)HgO(s)Hg(l)O2(g)0000(1)计算该反应的，并指出在和标准条件下自发进行的方向。(2)计算该反应的。(3)计算该反应的，并比较和600K 时HgO分解趋势的相对大小（设 rSm、 rHm均与T无关）。解：（1） rGm = B fGm = 0 - 2=117KJ/mol.(2)计算该反应的。 rGm = rHm - T rSm rHm = B fHm = KJ/mol. rSm =-( rGm - rHm )/T=mol.(3)计算该反应的，并比较和600K 时HgO分解趋势的相对大小（设 rSm、 rHm均与T无关）。 rSm (T) rSm rHm (T) rHm 600K时， rGm (600K) = rHm - T rSm = KJ/mol rGm rGm 越小, 分解趋势越大