届人教版 金属及其化合物 单元测试.docx

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届人教版金属及其化合物单元测试

金属及其化合物测试题

（时间:

90分钟　满分:

100分）

测控导航表

考点

题号

钠、镁、铝及其化合物的性质

3,10,15,19

铁、铜及其化合物的性质

4,7,17,18

综合

1,2,5,6,8,9,11,12,13,14,16,20

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）

1.（2016·山东枣庄模拟）下列说法正确的是（　A　）

A.若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀

B.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

C.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2

D.将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体

解析:

铁比铜活泼,若铁制品表面的铜镀层有破损,铁作负极,会加快铁制品的腐蚀,A正确;碘离子是无色的,向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在碘单质,B错误;Fe在Cl2中燃烧,只能生

成FeCl3,C错误;将钠投入NH4Cl溶液中,加热,会放出氢气和氨气,D错误。

2.（2016·山东烟台海阳二中质检）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知:

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体;

（2）b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体;（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此判断a、b、c、d、e依次为（　B　）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

解析:

c与强碱反应放出气体,在高中阶段学过的能和强碱反应生成氢气的金属为铝,则c是铝,c、e在冷浓硫酸中发生钝化,为铁和铝,则e是铁,a、c均能与稀硫酸反应放出气体说明a和c的活动性顺序位于氢元素之前,则a是镁,b与d的硝酸盐反应,置换出单质d,说明b的金属性比d强,铜的活动性大于银,所以b是铜,d是银,所以a、b、c、d、e分别为:

Mg、Cu、Al、Ag、Fe。

3.（2016·湖北襄阳四校期中）下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是（　D　）

①金属钠投入FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤B.只有①④

C.只有②③D.只有③④⑤

解析:

金属钠投入FeCl3溶液中,发生的反应为:

2Na+2H2O

2NaOH+

H2↑,3NaOH+FeCl3

Fe（OH）3↓+3NaCl,所以最终生成的沉淀是红褐色,故①错误;过量NaOH溶液和明矾溶液混合:

Al3++4OH-

Al

+2H2O,最终没有沉淀生成,故②错误;少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为:

Ca（OH）2+2NaHCO3

CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,碳酸钙是白色沉淀,故③正确;向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠,所以有白色沉淀生成,故④正确;⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为:

Na2CO3+

H2O+CO2

2NaHCO3↓,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体,所以产生白色沉淀,故⑤正确。

4.（2016·黑龙江哈尔滨六中调研）某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（　C　）

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热,再加少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热,产生红色沉淀

解析:

由于硫的氧化性弱,只能将铜氧化成低价态,故A项错误;应将含过量浓硫酸的混合液加入水中,B项错误;向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜沉淀,过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜,故C项正确;葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行,该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,在酸性条件下进行,实验不会成功,故D项错误。

5.（2016·江西九江模拟）下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为（　A　）

①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦将FeCl3溶液滴入KI

淀粉溶液中,溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

A.4B.5C.6D.7

解析:

②⑤⑥⑦正确。

在人类对金属材料的使用过程中,性质不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用,①错误;铝是活泼金属,③错误;向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色后褪色,并有气泡产生,④错误;铝粉和氧化镁粉末混合,镁比铝活泼不能发生铝热反应,⑧错误。

6.（2016·山东潍坊一中质检）有一包白色粉末,可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。

为了确定其成分,进行如下实验:

①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色

②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生

据此推断,该白色粉末中一定含有（　B　）

A.Ba（OH）2、KNO3B.Ba（OH）2、Na2CO3

C.Na2SO4、KNO3D.FeCl3、Na2CO3

解析:

由①取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色,可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色,与其他物质间反应生成的沉淀也是有色沉淀）,能生成白色沉淀,则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）;由②过滤,在白色沉淀中加入足量稀盐酸,白色沉淀全部溶解,且有气泡产生,则该沉淀是碳酸盐的沉淀,所以该固体中一定含有碳酸钠,一定不含硫酸钠。

7.绿矾（FeSO4·7H2O）的相关性质如图所示,反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行,气体1、2、3的摩尔质量依次增大。

下列推断合理的是（　B　）

A.能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥

B.将反应①和反应③产生的气体混合,气体颜色发生变化

C.反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应

D.将气体1和气体3冷凝再混合,能计算出所得溶液的物质的量浓度

解析:

FeSO4具有还原性,能被过氧化钠、硝酸钾（酸性环境）、氯水氧化,绿矾在隔绝空气时煅烧生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气,该反应也属于氧化还原反应,故属于氧化还原反应的有①、③、④、⑥,A不合理;反应①产生的气体为O2,反应③生成的气体为NO,NO与O2混合生成红棕色的NO2,B合理;反应⑤生成的FeCO3有还原性,能被空气中的氧气氧化,C不合理;根据绿矾组成知,反应⑥的化学方程式为2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑,气体1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。

气体1和3冷却至室温所得溶液是硫酸溶液,其组成比为n（H2O）∶n（H2SO4）=13∶1,能计算溶液中溶质的质量分数,但计算硫酸的物质的量浓度缺少溶液密度,D不合理。

8.（2016·江苏泰州高中二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　C　）

A.NaCl（aq）

NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

B.CuCl2

Cu（OH）2

Cu

C.Al

NaAlO2（aq）

NaAlO2（s）

D.MgO（s）

Mg（NO3）2（aq）

Mg（s）

解析:

在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故A错误;氯化铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜,与葡萄糖生成红色的Cu2O沉淀,而不是单质铜,故B错误;铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液,蒸发结晶生成NaAlO2（s）,可实现,故C正确;氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁,电解硝酸镁溶液不能得到单质镁,故D错误。

9.（2016·广东江门期末）下列物质在给定条件下能实现转化的是（　A　）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②Na

Na2O2

NaOH

③Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

④饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

⑤MgCl2（aq）

MgCl2·6H2O

Mg

⑥CuSO4（aq）

Cu（OH）2

Cu2O

A.①④⑥B.③④⑤

C.②⑤⑥D.①②③

解析:

Al2O3是两性氧化物,溶于NaOH溶液发生反应Al2O3+2NaOH

2NaAlO2+H2O,溶液中通入CO2发生反应NaAlO2+CO2+2H2O

Al（OH）3↓+

NaHCO3,Al（OH）3是两性氢氧化物,但是不能溶于弱酸H2CO3,①正确;Na与O2在加热条件下生成Na2O2,②错误;加热蒸干FeCl3溶液得到的是Fe（OH）3,而不是无水FeCl3,③错误;利用NaHCO3在水中的溶解度较小的特点,可利用侯氏制碱法制取NaHCO3,反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O

NH4Cl+NaHCO3↓,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,反应的化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O,④正确;MgCl2加热发生水解,得不到MgCl2·6H2O,且电解熔融无水MgCl2才得到单质Mg和Cl2,⑤错误;新制的Cu（OH）2与含有醛基的葡萄糖反应可以生成红色的Cu2O,⑥正确。

10.（2016·山西实验中学质检）有一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL的盐酸。

原合金中Na的物质的量是（　A　）

A.0.04molB.0.03mol

C.0.02molD.0.01mol

解析:

根据“一定量的Na、Al合金置于水中,结果合金完全溶解,得到20mLpH=14的溶液”知,溶液呈强碱性,所以发生的反应有2Na+2H2O

2NaOH+H2↑,2NaOH+2Al+2H2O

2NaAlO2+3H2↑,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠;再根据“然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时,消耗40mL的盐酸”知,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl

NaCl+H2O,偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠NaAlO2+HCl+H2O

NaCl+Al（OH）3↓,所以当沉淀量最大时,此时溶液中的溶质是氯化钠,根据氯化钠中氯离子和钠离子是1∶1的关系得钠的物质的量,n（Na）=n（Na+）=n（Cl-）=n（HCl）=1mol/L×40mL×

10-3L/mL=0.04mol。

11.导学号16972087将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,可产生0.3mol气体。

另取等质量合金溶于过量稀硝酸中,生成NO气体,向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,其质量为38.3g,则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（　A　）

A.11.2LB.33.6L

C.22.4LD.6.72L

解析:

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3g,根据金属的质量为12.8g可知沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g,物质的量为:

=1.5mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,设NO的物质的量为xmol,根据电子转移守恒可得:

（5-2）×xmol=1.5mol,解得x=0.5,所以生成的标准状况下的NO的体积为:

0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故选A。

12.（2016·湖北枣阳一中质检）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色

分析以上实验现象,下列结论正确的是（　B　）

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3

D.Y中不一定存在MnO2

解析:

①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,说明可能含有不溶性固体物质Fe、FeO、CuO、MnO2中至少一种,但是不能确定是否含有FeO;可溶性物质KCl和K2CO3中至少一种;②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,说明含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3中一种或两种,因此不能说明原固体中的物质是KCl和K2CO3中的哪一种;④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色,说明溶液显碱性,则含有K2CO3,因此选项B正确。

13.（2016·河南南阳一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　B　）

A.H2SO4（稀）

SO2

NH4HSO3

（NH4）2SO3

B.NH3

NO

NO2

HNO3

C.Fe

FeCl2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

D.Al

NaAlO2

AlCl3溶液

无水AlCl3

解析:

稀硫酸和铜不反应,可用浓硫酸在加热条件下与铜反应,二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3,故A错误;氨气在催化作用下可被氧化生成NO,NO被氧化生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,故B正确;氯气具有强氧化性,铁和氯气反应生成氯化铁,故C错误;氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝,加热溶液不能得到无水AlCl3,应在浓盐酸作用下加热,故D错误。

14.（2016·吉林松原模拟）一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且ΔH=ΔH1+ΔH2。

符合上述转化关系的A、C可能是（　A　）

①Fe、FeCl3　②C、CO2　③AlCl3、NaAlO2　④NaOH、NaHCO3　⑤S、SO3　⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.除①外

C.除⑤外D.全部

解析:

①Fe

FeCl3,不存在上述转化,故不选;②为C

CO

CO2,C

CO2的转化,符合,故选;③为AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2的转化,AlCl3

NaAlO2,符合,故选;④为NaOH

Na2CO3

NaHCO3,

NaOH

NaHCO3,故选;⑤S与氧气不能一步反应生成SO3,不符合A

C的转化,故不选;⑥为Na2CO3

NaHCO3

CO2的转化,Na2CO3

CO2,符合

转化关系,故选A。

15.导学号16972088含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。

加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是[离子（或物质）沉淀pH见表]（　C　）

离子

Mg2+

Al3+

物质

Al（OH）3

开始沉淀pH

8.93

3.56

开始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

解析:

根据开始沉淀时的pH可知,当Al3+完全沉淀时,Mg2+还没有开始沉淀;而当Mg2+开始沉淀时,已经有部分氢氧化铝开始溶解;而当Mg2+完全沉淀时,氢氧化铝还没有完全被溶解,所以正确的图像应该是C。

16.（2016·河北邯郸一模）已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）,则下列有关物质的推断不正确的是（　D　）

A.若A是铁,则E可能为稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳,则B为CO

C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3

D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水

解析:

Fe和过量的硝酸反应生成硝酸铁,与少量硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,硝酸铁能与Fe反应生成硝酸亚铁,能实现上述转化,故A正确;氧化铜与少量的碳反应生成二氧化碳,与过量的碳反应生成CO,二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳,CO与氧气反应生成二氧化碳,符合转化关系,故B正确;NaOH溶液与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠,符合转化关系,故C正确;AlCl3溶液和氨水反应只生成氢氧化铝沉淀,生成物没有不同且氢氧化铝不溶于氨水,不能实现转化,故D不正确。

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17.（2016·湖北枣阳一中质检）（10分）工业制备氯化铜时,将浓盐酸加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）,充分搅拌,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:

pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe（OH）2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu（OH）2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe（OH）3]。

请回答以下问题:

（1）第一步,如果直接调整pH=9.6,不能将Cu2+和Fe2+分离除去,理由是　　　　　　　　　　　　　　。

现有下列几种常用的氧化剂,可用于氧化除去混合溶液中Fe2+,其中最好选　　　　。

①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3

（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7,可选用的有　　　　。

①Cu（OH）2②氨水

③Cu2（OH）2CO3④NaOH

（3）直接加热溶液,蒸干　　　　（填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

解析:

（1）由题给信息可知,除去Fe2+时,应避免Cu2+生成沉淀,如直接调整溶液pH=9.6,则生成氢氧化亚铁的同时,氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成;加入氧化剂时,不能引入新的杂质,如用NaClO,则可引入NaCl杂质,浓硝酸、高锰酸钾的还原产物均引入新杂质,应加入过氧化氢。

（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀,应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应,注意不能引入新杂质,氨水、NaOH均引入新杂质,则可用CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

（3）加热促进铜离子水解,铜离子水解生成盐酸易挥发,不能得到氯

化铜。

答案:

（1）Cu2+也被完全沉淀了　②　

（2）①③　（3）不能

18.（2016·山东潍坊一中三模）（14分）从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是　　　（填字母序号）。

a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3

（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g）,阻碍循环反应的进行。

①已知:

Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）　ΔH1=+19.3kJ·mol-1

3FeO（s）+H2O（g）

Fe3O4（s）+H2（g）　ΔH2=-57.2kJ·mol-1C（s）+

CO2（g）

2CO（g）　ΔH3=+172.4kJ·mol-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 

　。

②下图表示其他条件一定时,Fe3O4（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系。

ⅰ.反应Fe3O4（s）+4CO（g）

3Fe（s）+4CO2（g）　ΔH　　　0（填“>”“<”或“=”）,理由是　 　。

ⅱ.随温度升高,反应Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）平衡常数的变化趋势是　　　　　　;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是　　　　　　。

（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

牛血

　黄色溶液K+、[Fe（CN）6]4-

蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3

复分解反应ⅱ的离子方程式是 　。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

食品待测液

HCN气体

试纸变蓝

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:

　。

解析:

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,天然磁石成分主要是四氧化三铁,选c。

（2）①a.Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）

ΔH1=+19.3kJ·mol-1

b.3FeO（s）+H2O（g）

Fe3O4（s）+H2（g）

ΔH2=-57.2kJ·mol-1

c.C（s）+CO2（g）

2CO（g）

ΔH3=+172.4kJ·mol-1

依据盖斯定律计算a+b+c得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式:

C（s）+H2O（g）

H2（g）+CO（g）　ΔH=+134.5kJ·mol-1;

②ⅰ.当温度低于570℃时,Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g）,阻碍循环反应的进行,由图像分析可知,随温度升高CO体积分数增大,说明达到平衡状态后,升温平衡逆向进行,正反应为放热反应,ΔH<0;

ⅱ.高于570℃,随温度升高,反应Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）平衡正向进行,平衡常数的变化趋势为增大,1040℃时CO体积分数为20%,结合三段式计算得到平衡浓度,设起始浓度CO为1mol/L,消耗CO浓度为xmol/L,

Fe3O4（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO2（g）

起始量（mol/L）10

变化量（mol/L）xx

平衡量（mol/L）1-xx

×100%=20%　x=0.8

K=

=4。

（3）①[Fe（CN）6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe（CN）6]3蓝色沉淀,反应的离子方程式为3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+

Fe4[Fe（CN）6]3↓;

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe（CN）6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。

答案:

（1）c

（2）①C（s）+H2O（g）

H2（g）+CO（g）　ΔH=+134.5kJ·mol-1　②ⅰ.<　当其他条件一定时,温度升高,CO的体积百分含量增大,可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）

3Fe（s）+4CO2（g）逆向移动,故ΔH<0

ⅱ.增大　4

（3）①3[Fe（C