届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教.docx

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届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教

高三阶段性教学质量检测

化学试题

说明:

1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12O:

16Na:

23Mg:

24Al:

27S:

32Cl:

35.5

K:

39Fe:

56Cu:

64Zn:

65Br:

80Ag:

108

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。

）

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

B．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体

C．海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题

D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

2．下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

C．配制240mL1mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6g

D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

3．下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

5．下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是

A．Be2+中的电子和质子B．

中的中子和质子

C．Na2CO3溶液中的Na+和CO32－D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子

二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。

）

6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为5NA

C．14g乙烯、丙烯的混合气体，含有C—H键数为2NA

D．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA

7．下列物质转化在给定条件下不能实现的是

①SiO2

Na2SiO3

H2SiO3②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgO

MgCl2溶液

Mg

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

8．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．无色透明的水溶液中：

K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：

NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．强碱

性溶液中：

ClO－、S2－、

HS

O3－、Na＋

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为4︰3，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。

下列叙述正确的是

A．W、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物

B．W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为：

Z>W>Y

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3

D．原子半径的大小顺序为：

rY>rW>rX

11．常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是

A．用pH计测得0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，

比值不变

C．向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小

D．pH＝3的醋酸和盐酸分别与pH＝11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同

12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:

2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是

A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

13.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：

Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

14.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（P2>P1）

温度对反应的影响

平衡体系增加N2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

15.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。

下列叙述中正确的是

①

②

③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④B．②③C．①③D．②④

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为：

3FeS2＋8O2

6SO2＋Fe3O4，若3molFeS2参加反应转移mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。

（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_____（填字母）

选项

陈述I

陈述II

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

I对；II对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁生成铁

I对；II对；无

C

铁属于过渡金属元素

铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

I错；II对；无

D

铁在空气中表面生成致密氧化膜

可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

I对；II对；有

17．（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：

。

（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：

。

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法

。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS

O4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤、。

（6）如果提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，则MgSO4·7H2O的

产率为。

18.（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：

A（g）＋B（g）

C（g）△H=－akJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。

回答下列问题。

①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有。

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．消耗1molA的同时消耗1molB

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．C的体积分数不随时间而变化

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=2a   （B）Q1+2Q2<2a   （C）Q1+2Q2>2a   （D）Q1+Q2

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

25℃时H3PO3

H＋＋H2PO

的电离常数Ka＝8.0×10－3mol·L－1，该温度下NaH2PO3

水解反应的平衡常数Kh＝mol·L－1。

亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。

若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中

将（填“变大”“变小”“不变”）。

（3）右图为某温度下,PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到

沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是　　　　（填化学式）。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的

溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　（填化学式）沉淀。

19．（10分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：

2CH3CHO＋H2O

CH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

（1）若以锌锰碱性电池为直流电源，该电池总反应式为：

Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

该电池的a电极的电极反应式为：

_______________________________________________。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应式如下：

阳极：

①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。

②_______________________________________________。

阴极：

①__________________________________________。

②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。

（3）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。

此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填序号）。

a．c（Na＋）＝2c（CH3COOH）＋2c（CH3COO－）

b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）

c．c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（OH－）

（4）已知：

乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

20．（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3），设计如下：

实验：

⑴加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

操作方法为______________________________________________。

⑵装置C中盛放的试剂可以是___________（填序号）。

a．碱石灰b．无水CaCl2c．P2O5d．固体NaOH

⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量。

⑷若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）

高三化学试题参考答案

选择题

1．B．2．B．3．A．4．C5．D．6．C7．C8．B9．C10．B

11．A12．D　13．B14．C15．D

非选择题

16．（10分）

（1）32（2分）

（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）

（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（2分）

（4）B（2分）

17．（12分）

（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）

（2）Mn2++ClO－+H2O＝MnO2↓+2H++Cl－（2分）

（3）2Fe2++ClO－+2H+＝2Fe3++Cl－+H2O（2分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。

（2分）

（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80%（2分）

18.（16分）

（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）

④0.7（2分）

（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）

（3）FeS（2分）PbS（2分）

19．（10分）　

（1）2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO（OH）＋2OH－。

（2分）

（2）②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋　（2分）

①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）

（3）ac（2分）　（5）分馏或蒸馏　（2分）

20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）

关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）

⑵bc（2分）

⑶偏低（2分）偏低（2分）

⑷42m2/11w（2分）