届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教.docx

1、届山东省潍坊市某重点中学高三上学期阶段性教高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。）1化学与生产、生活密切相关

2、。下列说法正确的是A对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁都会产生温室气体C海水中有大量人类需要的物质，可以大量开发海水中的物质，以解决资源短缺的问题D工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉2下列推断正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C配制240 mL 1 molL1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中3下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡

3、皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中, 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极5下列指定粒子的个数比一定为21的是 ABe2+中的电子和质子 B中的中子和质子CNa2CO3溶液中的Na+和CO32 DNa2O2固体中的阳离子和阴离子二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。)6设NA为阿伏加德罗常数的数值

4、，下列说法正确的是A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAB由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为5NAC14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有CH键数为2NAD50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为1.8NA7下列物质转化在给定条件下不能实现的是 SiO2Na2SiO3H2SiO3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgOMgCl2溶液MgA B C D8研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛

5、制备金属钛。下列说法中，正确的是 A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接Pb电极9在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnO4B含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HC滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na、K、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之比为43， Y原子的最外层电子数是次外层电

6、子数的一半，Z元素原子的半径在同周期元素原子中最小。下列叙述正确的是 AW、X、Y的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应，它们都属于酸性氧化物B W、Y、Z三种元素简单气态氢化物的热稳定性为： ZWYCZ元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO3 D原子半径的大小顺序为：rYrWrX 11常温下，有关醋酸溶液的叙述中正确的是A用pH 计测得0.1 molL1的CH3COOH溶液的 pH约2.9，说明CH3COOH是弱酸B将pH3的醋酸稀释为pH4的过程中，比值不变C向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，CH3COOH和H2O的电离程度都减小DpH3的醋酸和盐

7、酸分别与pH11的NaOH溶液完全中和，两者消耗NaOH溶液的体积相同12. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 则下列说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化13. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是 A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电

8、时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO214. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示15.在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c molL1，则加入水的体积应大于50mLA B C D第卷（

9、非选择题，共60分）16（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS28O26SO2Fe3O4，若3 mol FeS2参加反应转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，对陈述I、II及其有无因果关系的判断，都正确的是_ （填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的

10、金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有17（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用1 molL1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

11、器有 。(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： 。 (3)在调节pH=56之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为： 。(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤 、 。(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O 196.8 g，则MgSO47H2O

12、的产率为 。18.（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)B(g) C(g) H=a kJmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。20s内B气体的平均化学反应速率为_。下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B消耗1molA的同时消耗1molB C容器中气体的密度不随时间而变化

13、 DC的体积分数不随时间而变化 保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = 2a（B） Q1 + 2Q2 2a（D）Q1 + Q2 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH)(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。20（12分）为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3），设计如下：实验： 加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置C中盛放的试剂可

14、以是_（填序号）。a碱石灰 b无水CaCl2 cP2O5 d固体NaOH若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量 。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)高三化学试题参考答案选择题1 B 2 B 3 A 4 C 5 D6C 7C 8B 9C 10B 11A 12D 13 B 14 C 15 D非选择题16（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +

15、 Cu2+ （2分） 铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17（12分） （1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2分） （2）Mn2+ + ClO+ H2O MnO2 + 2H+ + Cl （2分） （3） 2Fe2+ + ClO + 2H+ 2Fe3+ + Cl + H2O （2分） （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。 （2分） （5）蒸发浓缩，趁热过滤 （2分） （6）80% （2分）18.（16分）（1）0.05molL1S1（2分）AD（2分）（A）（C）（2分）0.7 （2分） （2）1.251012 （2分） 变大 （2分） （3） FeS（2分） PbS （2分）19（10分）(1) 2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OH。（2分）(2)CH3CHO2eH2O=CH3COOH2H（2分）4H4e=2H2或2H2e=H2或4H2O4e=2H24OH（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20（12分）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 （2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气 （2分）bc （2分） 偏低 （2分） 偏低 （2分） 42m2/11w （2分）