山东省潍坊市学年高二上学期期末统考 化学试题 Word版解析.docx

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山东省潍坊市学年高二上学期期末统考化学试题Word版解析

山东省潍坊市2013~2014学年度上学期期末统考

高二化学试题

第

卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）

1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。

下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

2．下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。

若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。

错误。

C.Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：

3Na2S+2AlCl3+6H2O=6NaCl+3H2S↑+2Al（OH）3↓.故不能制备Al2S3。

错误。

D.在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。

即若体系的自由能△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。

正确。

考点：

考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。

3．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L

4．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）

N2O4（g） ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大

C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

【答案】A

5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

6．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

C．已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-1,②2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：

①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1,则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ·mol-1

7．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．[OH－]/[H+]＝1012的溶液中：

NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、NH4＋、[Al（OH）4]－、HCO3－

8．某温度时，AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

9．下列离子方程式中，书写正确的是

A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：

HB–+H2O

H3O++B2–

B．电解饱和食盐水：

C1-+2H2O

H2↑+Cl2↑+OH-

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：

O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：

HB–+H2O

OH-+H2B。

给出的是电离方程式。

错误。

B.原子不守恒。

应该为2C1-+2H2O

H2↑+Cl2↑+OH-.错误。

C.符合燃料电池该条件下的电极反应的书写。

正确。

D.不符合物质的微粒个数比。

正确的应该是：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

错误。

考点：

考查离子方程式的书写的知识。

10．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为：

Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

下列说法错误的是

A．溶液中OH-向正极移动B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

11．可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是

正确。

C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆>V正，所以平衡逆向移动，经过一段时间反应达到平衡。

正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正>V逆，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。

错误。

考点：

考查温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系的知识。

12．已知水的电离方程式：

H2O

H＋+OH－。

下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

13．下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]

【答案】C

【解析】

14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（g）+B（g）

2C（g）+xD（g）H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1.下列说法中正确的是

A.B的转化率为25%

B．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）-1

C．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

D．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

第

卷

二、填空题

15．（4分）下列有关实验的说法正确的是。

A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度

B．可用pH试纸测定新制氯水的pH

C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥

D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）〈Ksp（CuS）

【答案】CD

【解析】

16．（10分）某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。

记录数据如下：

实验序号

待测液体积（mL）

所消耗NaOH标准液的体积（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：

。

17．（6分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。

请根据学过知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：

反应的热化学方程式为____________________________________________。

已知：

则

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：

N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；N－H键的键能是391.55kJ·mol－1。

则1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）ΔH=。

18．（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是装置，电极A的名称是。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中B（Ag）的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。

（已知：

NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）。

若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）。

19．（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=。

已知：

＞

，则该反应是热反应。

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变

C．NO、O2、NO2的浓度之比为2：

1：

2D．容器内密度保持不变

E．容器内气体的颜色不再变化

（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

20．（12分）

（1）25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：

①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________（填写编号）。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=mol·L-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

。

（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=，m与n的大小关系是ｍｎ（填“>”“＝”或“<”）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka=。