山东省潍坊市学年高二上学期期末统考 化学试题 Word版解析.docx

1、山东省潍坊市学年高二上学期期末统考 化学试题 Word版解析山东省潍坊市20132014学年度上学期期末统考高二化学试题第卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2下列说法正确的是A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C用Na2S

2、溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质。错误。C. Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应：3Na2S+2AlCl3+6H2O= 6NaCl+3H2S +2Al(OH)3. 故不能制备Al2S3。错误。D. 在温度、压强一定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能G=H-TS0，反应能自发进行，否则反应不能自发进行。正确。考点：考查物质的制备、电解质强弱的判断、化学反应与能量的关系及反应自

3、发进行的判据的知识。3室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，H减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中由水电离出的H+=110-11 mol/L4500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 A平衡向正反应方向移动 B平衡常数K增大CNO2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 【答案】A5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为

4、粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B用装置进行电镀，镀件接在b极上C装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6下列说法正确的是 A同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)

5、H=- 395.0 kJmol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石) H= -1.5 kJmol-17常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3BH+=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-COH/ H+1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的H+1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、Al(OH)4、HCO38某温度时，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度

6、减小Cd点没有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp等于a点对应的Ksp9下列离子方程式中，书写正确的是 A弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+B2B电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2+Cl2+OH-C氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一4OHDFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl【答案】C【解析】试题分析：A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OOH-+H2B。给出的是电离方程式。错误。B.原子不守恒。应该为2C1-+2H2OH2+Cl2+OH-.错误。C.符合燃料电池该条件下的电极反应的书写。正确

7、。D .不符合物质的微粒个数比。正确的应该是：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。错误。考点：考查离子方程式的书写的知识。10纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是A溶液中OH-向正极移动 B锌发生氧化反应C氧化银是正极 D在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强11可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方向增大的多，即V逆V正，所以平衡逆向

8、移动，经过一段时间反应达到平衡。正确.D.当反应达到平衡后，增大压强，V正、V逆都增大，但反应物的浓度增大的多，生成物的浓度增大的少，所以V正V逆 ，平衡正向移动，最终达到新的平衡状态。错误。考点：考查温度、压强与化学平衡、反应速率、物质的含量及转化率等的关系的知识。12已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低13下列表述正确的是 A0.1molL1Na2CO3溶液中：OH

9、HCO3HH2CO3B0.1molL1CH3COONa溶液中：NaCH3COOOH-CCH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH-=H+【答案】C【解析】14把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）H0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1.下列说法中正确的是 A

10、. B的转化率为25%BA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1 C恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等D降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动第卷二、填空题15(4分)下列有关实验的说法正确的是 。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B可用pH试纸测定新制氯水的pHC中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)【答案】CD【解析】16（10分）某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下

11、：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点 。（2）盐酸的物质的量浓度为_ （3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在 中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为： 。17（6分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气

12、反应过程的能量变化如下图所示：反应的热化学方程式为_。已知： 则 （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1； NH键的键能是391.55 kJmol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) H = 。18（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，丙装置中D极的产物是 （写化学式），（3）一段时间

13、，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH =_。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。19（14分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明

14、该反应已达到平衡状态的是 。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变CNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 D容器内密度保持不变E容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）20（12分）（1）25时，浓度为0.1 molL1的6种溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数Ka=1.710-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol L-1（保留到小数点后一位）。（3）25时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。（4）25时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是 （填“ ”“”或“” ）。 （5）25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7 ，则NH3H2O的电离常数Ka= 。