届甘肃省靖远县高三第四次联考理科综合化学试题解析版.docx

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届甘肃省靖远县高三第四次联考理科综合化学试题解析版

甘肃省靖远县2018届高三第四次联考理科综合化学试题

1.化学与生活密切相关。

下列说法正确的是

A.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化

B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应

C.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀

D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C

【解析】分析：

A.活性炭具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化；B.葡萄糖为单糖，不水解，花生油属于酯类，鸡蛋清属于蛋白质，能够发生水解；C.明矾中铝离子水解显酸性，纸张成分为纤维素，可以发生水解；D.天然气和液化石油气的燃烧产物无污染。

详解：

活性炭为疏松多孔结构，具有吸附作用，除冰箱中异味的过程属于物理变化，A错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解，而花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，B错误；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，其水溶液显酸性，纸张的成分是纤维素，纤维素在酸性条件下发生水解反应，因此会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，C正确；天然气（CNG）主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，而煤燃烧释放出二氧化硫气体，污染空气，不属于清洁燃料，D错误；正确选项C。

2.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是

A.丙烯和丁烯均能发生加成反应B.丙烷的二氯代物有3种

C.丁烷中所有原子不可能处于同一平面D.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

【答案】B

【解析】分析：

A.丙烯、丁烯均为烯烃可以发生加成反应，而丙烷、丁烷为烷烃，不能发生加成反应；B.根据位置异构判断，两个氯原子可以在同一个碳上或不同的碳上；C.丁烷含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点；D.丙烯含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应。

详解：

烯烃都含有碳碳双键，都能发生加成反应，A正确；丙烷的二氯代物有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷4种，B错误；丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，C正确；丙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，丙烷为饱和烃，不能使溴水褪色，故可用溴水来鉴别丙烷与丙烯，D正确；正确选项B。

点睛：

分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中，位于同一平面上碳原子最多有6个，原子最多有10个。

3.设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是

A.常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

B.向1L的密闭容器中充入46g NO2气体、容器中气体的分子数为NA

C.6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

【答案】A

【解析】分析：

A.丁烯与丙烯的最简式都为CH2，利用7.0g/14×2×NA可以求出氢原子数目；B.存在2NO2N2O4可逆反应；C.铜与硫加热反应生成硫化亚铜；D.标准状况下，SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算。

详解：

丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n（CH2）=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；正确选项A。

点睛：

金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜；金属铁、铜分别与硫蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜；这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。

4.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，已知a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液。

下列有关説法正确的是

A.a的简单氰化物的沸点比c的高，且原子半径:

a>c

B.b的简单离子与c的简单离子具有相同的电子层结构

C.工业上通过电解b2a3或bd3均可得到b单质

D.a与c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变紅

【答案】D

【解析】分析：

短周期主族元素中，满足同主族且原子序数相差2倍的元素为氧和硫；所以a、c同主族且c的原子序数是a的2倍，a为氧，c为硫；既能与强酸反应又能与强碱反应的金属为铝，所以b元素的单质既能溶于稀硫酸、又能溶于氢氧化钠溶液，b为铝；最后根据短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次増大，可以得出d为氯；据此回答问题。

详解：

A.水分子间有氢键，所以水的沸点大于硫化氢的沸点，同一主族从上到下，原子半径增大，因此氧原子半径小于硫原子半径，A错误；B.铝离子核外有10个电子，硫离子核外有18个电子，两种离子电子层结构不同，B错误；C.工业上通过电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，而氯化铝不导电，不能进行电解，C错误；D.二氧化硫或三氧化硫均可以和水反应，生成亚硫酸或硫酸，溶液均显酸性，可以使紫色石蕊试液变紅，D正确；正确选项D。

点睛：

工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。

5.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示（电解液不参加反应），下列说法正确的是

A.可用H2SO4溶液作电解液

B.阳离子交換膜的主要作用是増強导电性

C.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-==C2O42-

D.工作电路中毎流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

【答案】D

【解析】分析：

锌在阳极失电子，发生Zn-2e-==Zn2+；Pb电极上二氧化碳得电子发生还原反应：

2CO2+2e-==C2O42-；金属锌可以和硫酸反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式并结合电子守恒来回答问题。

详解：

如果用硫酸溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-==C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交換膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，只允许氢离子透过，其它离子难以透过，B错误；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-==C2O42-，C错误；锌电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-==Zn2+;当电路中毎流过0.02mol电子，消耗锌的量为0.01mol，质量为0.65g，D正确；正确选项D。

6.25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a（X）=c（X）/[c（RCOOH） + c（RCOO-）]；甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88

C.若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33

D.将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:

c（Na+）>c（HCOOH）>c （HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

【答案】B

【解析】分析：

A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B.根据图像中给定的信息pH=4.88时，c（CH3CH2COOH）=c（CH3CH2COO-）,并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:

1）的混合液显酸性。

据此解答问题。

详解：

由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c（CH3CH2COOH）=c（CH3CH2COO-）,针对CH3CH2COOH）CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc（H+）=-4.88,B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C错误；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c（OH-）

7.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

选项

实验操作    

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液  

有白色沉淀产生 

 该溶液中可能含有SO42-  

B

向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

 澄清石灰水变浑浊 

 该气体只含CO2

D

向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

  Ksp[Fe（OH）3] 

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】分析：

A.能够与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀的有硫酸钡和氯化银；B.NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，发生反应生成氢氧化二氨合银，不能大量共存；C.将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫气体，两种气体通入澄清石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙，都能使澄清的石灰水变浑浊；D.少量氢氧化钠溶液，加入过量的MgCl2溶液，产生白色氢氧化镁沉淀，再滴加FeCl3溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀，可以证明Ksp[Fe（OH）3] 

详解：

如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；A正确；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]大小，D错误；正确选项A。

8.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。

利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FO等）制备“分子筛”的一种工艺流程如下:

（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为______________________。

（2）铝灰水解产生的气体为_______（填化学式），该气体分子中极性键的数目为_________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________________________。

（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离