全国高考化学试题解析 上海.docx

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全国高考化学试题解析上海

2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含解析）

1．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（

）与苯

A．均为芳香烃B．互为同素异形体

C．互为同系物D．互为同分异构体

【答案】D

【解析】

试题分析：

轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。

考点：

考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A．海带提碘B．氯碱工业

C．氨碱法制碱D．海水提溴

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

故选项C正确。

考点：

考查氧化还原反应概念。

3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

【答案】B

【解析】

试题分析：

B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

考点：

考查元素化合价判断及化学式书写。

4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2

【答案】C

考点：

考查物质熔沸点高低比较方法。

5．烷烃

的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷

C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷

【答案】D

【解析】

试题分析：

选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。

考点：

考查烷烃的命名方法。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。

考点：

考查酸性强弱比较的实验方法。

7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是

A．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

【答案】A

【解析】

试题分析：

由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。

A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。

所以原子半径：

X>Y>Z>W，正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2Y，所以气态氢化物的稳定性W>Y，错误；D．若W、X原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW，错误。

考点：

考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

8．图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量B．c（Zn2+）

C．c（H+）D．c（SO42-）

【答案】C

【解析】

试题分析：

该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A．在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H）逐渐降低，正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。

考点：

考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

【答案】A

考点：

考查氯水的性质。

10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中

和

代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

考点：

考查常见化学反应类型的判断。

11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol

最多可与2molH2发生反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，正确；C．PPV与聚苯乙烯

的重复单元不相同，错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol

最多可以与5mol氢气发生加成反应，错误。

考点：

考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断。

12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。

加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

考点：

考查常见物质的性质和分离方法。

13．O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

4

【答案】D

考点：

考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见下图）。

下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。

考点：

考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。

15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。

故选D。

考点：

考查常见气体的制备和性质实验。

16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

【答案】C

【解析】

试题分析：

KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。

因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。

则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥记得KNO3晶体。

故选C。

考点：

考查常见物质的分离、提纯的方法。

17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。

则有：

×（3-）×x=0.01。

故选A。

考点：

考查化学反应方程式的有关计算。

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸

【答案】AC

考点：

考查常见可逆反应的判断。

19．已知：

SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

【答案】BC

【解析】

试题分析：

溶液本身无色，说明没有Fe2+。

加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和SO32－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32－。

由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。

因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。

故选BC。

考点：

考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

20．已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。

上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al（OH）4]−

C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al（OH）4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al（OH）4]−

【答案】D

【解析】

试题分析：

向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C的反应。

故选D。

考点：

考查铝及其化合物的性质。

21．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

【答案】AB

【解析】

试题分析：

A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；B．C和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C．因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D．浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。

故选AB。

考点：

考查推理方法在掌握化学知识中的合理运用。

22．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A．1:

1B．1:

2C．1.87:

1D．3.65:

1

【答案】C

考点：

考查有关化学反应计算的技巧和方法。

四、（本题共12分）

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。

24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

25．处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

26．（CN）2与Cl2的化学性质相似。

（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。

HClO的电子式为___________。

【答案】23.碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑25.14900

26.NaOCN、NaCN17.2p；H

【解析】

试题分析：

23．NaCN易于酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。

24.反应中氯元素的化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子。

N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：

3，反应的离子方程式为2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。

25.参加反应的NaCN是

，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为

g。

考点：

考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等有关判断

五、（本题共12分）

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空：

29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

30．相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

31．碳酸：

H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：

H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。

（选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。

（选填编号）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

32．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：

H++HCO3-

H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

【答案】29.

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

增大

增大

减小

减小

30.

31.大于；草酸；ac32.当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

（合理即给分）

【解析】

试题分析：

29．H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。

升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。

30.相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为

。

31.根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。

草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。

A．草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正确；B．根据a中分析可知b错误；c．根据a中分析可知c正确；d．根据a中分析可知d错误，答案选ac。

32.根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

考点：

考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。

六、（本题共12分）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

33．实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

34．饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

36．若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。

由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

【答案】33.增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

（合理即给分）

浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

35.振荡、静置36.原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏

【解析】

试题分析：

33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低脂的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。

34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。

考点：

考查乙酸乙酯制备实验设计。

七、（本题共12分）

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

37．半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

38．半水煤气在铜催化下实现CO变换：

CO+H2O

CO2+H2

若半水煤气中V（H2）:

V（CO）:

V（N2）=38：

28：

22，经CO变换后的气体中：

V（H2）:

V（N2）=____________。

3