全国高考化学江苏卷解析.docx
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全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析
苏州中学东校区蒋新芳
各位老师：
上午好！
江苏高中新课程改革走过了四个年头，我们也经历了第二场“新高考”。
如果说去年（08）新课程改革后的第一场高考，我们担心得更多的是新教材变化那么大，高考会怎么考？
那么09年，我们又有了新的担心，按08高考化学江苏卷的特点和考试说明组织的09届高三复习，能到位吗？
有些内容真的不需要挖深吗？
而今，两份试卷已经给出，分析09高考化学江苏卷，对比理解两份试卷的内涵，我相信在座的很多老师都会把握得更到位。
所以今天，虽经高人指点，但因本人的水平有限，分析不到位的地方，请大家多多包涵。
一、09高考化学江苏卷试卷结构
2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构
试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构
（1）模块结构
《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究，44分，占有百分比为36%；
《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；
《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；
《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；
选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%
（2）内容结构
必
考
内
容
结
构
内容
分值
比例%（及测试说明比例）
基本概念与理论
34
31.5（32）
元素化合物
23
21.3（20）
有机化学
19
17.6（18）
化学实验
19
17.6（18）
化学计算
13
12（18）
3.考点分析（PPT表4到表5）
（选择题所涉及的知识点、模块及难度）
题号
考点
涉及模块
试题难度
1
化学与生活重点关于食品安全问题。
化学1
易
2
化学用语：
原子结构示意图、电子式、核素符号、结构简式。
化学2
易
3
常见物质（Al、N、Si及其化合物，乙烯、乙醇、乙醛）的转化关系。
化学1、化学2
易
4
有关NA、Vm、Kw、pH、氧化还原反应的计算，
化学1、化学2、化学反应原理、选修有机化学基础
易
5
化学应用：
明矾净水、海轮抗蚀（牺牲阳极法）、MgO作耐高温材料、镁的冶炼原理（电解法）。
化学1、化学2、化学反应原理
易
6
化学基本实验装置与操作：
制乙酸乙酯实验装置、酸式滴定管的使用、溶液配制、萃取与分液。
化学1、化学2
易
7
离子反应发生的条件（离子共存判断）。
化学1、化学反应原理
易
8
原子结构与元素周期表。
化学2
易
9
化学实验事实及其解释：
碘的萃取，BaSO3，Fe2+的性质，Ksp。
化学1、化学反应原理
中等难度
10
有机物（10-羟基喜树碱）官能团与性质判断。
选修有机化学基础
中等难度
11
离子方程式：
漂白粉失效，实验室制取Cl2，CO2与NaAlO2溶液反应，Fe（OH）3与NaClO制Na2FeO4。
化学1
中等难度
12
微生物葡萄糖燃料电池的工作原理、电子守恒原理、电极反应及有关计算。
化学反应原理
中等难度
13
电解质溶液中的离子浓度关系：
物料守恒、电荷守恒、电离平衡、盐类水解、pH。
化学1、化学反应原理
较难题
14
化学平衡c-T图的应用。
化学反应原理
中等难度
表2（主观题所涉及的知识点、模块及难度）
题号
涉及知识点
涉及模块
试题难度
15
CaCl2·2H2O制备流程中的有关实验操作及计算（检验沉淀完全的方法、酸化目的、溶液配制、沉淀滴定计算及误差分析）。
化学1
较难题
16
Fe、S、N、C、Cl等元素的重要化合物性质及有关反应中的除杂、分离、及电解电极反应式。
化学1、化学反应原理
中等难度
17
印刷电路板回收利用中的环保理念及有关化学反应原理主干知识：
热化学方程式、盖斯定律、反应速率及其影响因素、氧化还原反应离子方程式的书写。
化学1、化学2、化学反应原理
中等难度
18
信息处理与综合探究：
饮用水消毒剂ClO2制取反应比较（Cl2的毒性），连续碘量法测定饮用水中ClO2-含量的原理、步骤和结果计算
化学2、化学反应原理
较难题
19
有机合成路线分析与设计（结构简式，卤代烃、醇、醛、羧酸、酯等转化关系，同分异构体书写），信息迁移和逆向推理能力。
选修有机化学基础
中等难度
20
化学平衡移动与转化率，反应热、平衡常数、氧化还原反应（Cu与浓硝酸的反应）的有关综合计算。
化学1、化学反应原理
中等难度
21A
物质结构与性质：
电子排布式、等电子原理、氢键、杂化轨道、分子空间构型、σ键、晶胞中原子个数的计算）
选修物质结构
中等难度
21B
实验化学：
实验室由环己醇制备环己酮的反应原理与加料方式、恒沸混合物的分离提纯操作（盐析、分液、除水、过滤、蒸馏）及有关仪器、环己酮分子中不同化学环境氢原子等综合探究。
选修化学实验
较难题
从上我们可以看出，09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。
1～14题选择题的考点仍然突出了对化学主干知识和经典内容的考查。
经分析对比我们可以发现，14题选择题中有12题考查的知识内容与08年的选择题是相似的，如：
1．属于化学与STSE（科技成果、安全、能源、环境、食品）；3.常见物质的转化关系（重点在化学1和化学2的主干内容中选择考查）；4．物质的量、NA气体摩尔体积的考查（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；5.利用化学反应原理解决生产生活中的问题（元素化合物的考查）；6.书本基础实验的改编或再现；7．离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；8.原子结构元素周期表周期律的应用；9.基本实验操作、物质鉴别或提纯；10．根据陌生的有机物结构图，判断有机物官能团及其性质等；11.离子方程式化学反应原理的考查；12.电化学知识应用（原电池与电解原理及应用）；13．溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）。
09高考化学江苏卷的选择题与08年相比，仅在2.化学用语和14.有关化学平衡图像的考查两题是去年选择题中没有出现的内容。
当然，还有一些主干知识，氧化还原反应分析（氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒）；强弱电解质问题；热化学方程式等，不一定出现在选择题中。
主观题15～21题在题型、侧重考查的内容和分值等方面与2008年江苏卷也基本相同，题目呈现主题式综合探究的趋势，题型结构成熟合理，能力考查功能全面和完善。
其中，15题为化工流程实验分析与计算题，侧重考查化学实验基础及有关定量实验计算；16题为化工流程推断题，侧重考查重要元素化合物的性质及有关反应原理；17题为《化学反应原理》模块的综合题（分值由2008年的10分降为8分）；18题为综合探究题，侧重考查考生的化学信息处理和定性定量实验探究能力；19题为有机合成与推断题（今年增加了合成路线设计，分值也由2008年的12分增加到14分）；20题为涉及化学平衡的化学计算题；选做题21Ａ为《物质结构与性质》综合题，21Ｂ为《实验化学》综合题。
总之，09高考化学江苏卷着重考查了中学化学的基础知识，知识覆盖面广，经典题型如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等都在两年的高考中毫无避讳地重复出现。
试卷以中学化学主干知识为依托，试题新颖，情境真实。
与08年试题保持了基本相当的难易度，总的来说，选择题容易上手，得分率较高。
主观题由易到难设置梯度，难点分散，难度分布比较合理，对各等级学生的区分度较好。
这类试题对考生来说是公平的，在客观上抑制了中学备考中的题海战术。
学生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。
符合高考“两个有利”的命题原则，体现了平稳发展的特点，对指导全省高中化学新课程的稳步推进和素质教育的深入开展具有很好的导向作用。
二、典型试题分析
09高考化学江苏卷注重考查“四基”及其应用能力，考查内容多为教材主干知识内容，体现了化学学科特色——基础性
1.基础性
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4C1的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2＝CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH―数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO―+CO2+H2O＝HClO+HCO3―
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++Cl―＝Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3：
AlO2―+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3―
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO―+2Fe（OH）3＝2FeO42―+3Cl―+H2O+4H+
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L–1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42―）＞c（NH4+）＞c（OH―）＝c（H+）
B．0.1mol·L–1NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（OH―）＞c（HCO3―）＞c（H+）
C．Na2CO3溶液：
c（OH―）–c（H+）＝c（HCO3―）+2c（H2CO3）
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO―）+c（OH―）＜c（CH3COOH）+c（H+）
0913题C．Na2CO3溶液：
c（OH―）–c（H+）＝c（HCO3―）+2c（H2CO3）
c（OH―）+2c（CO32―）+c（HCO3―）＝c（Na+）+c（H+）
c（Na+）＝2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3）
0812题C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO―）+2c（OH―）＝2c（H+）+c（CH3COOH）
c（CH3COO―）+c（OH―）＝c（H+）+c（（Na+）
c（CH3COO―）+c（CH3COOH）＝2c（（Na+）
2.实验性
09高考化学江苏卷重视基础实验内容、信息素养及探究实验能力的考查。
试题体现了化学学科的实验性特点。
6．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．在实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L–1盐酸于50mL容量瓶中，
加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L–1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
A．关于少量乙酸乙酯制备装置的考查，08年高考化学江苏卷则考查了原电池、氨气制备两个的经典实验装置。
C．考查了一定物质的量浓度溶液的配制，这里应注意两个问题，一是量筒的精确度，二是盐酸这种挥发性酸，不能用于配制精确度很高的溶液。
与08年第9题的B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液也较相似，因此在给学生分析以往的高考试卷时注重适当归类拓展，可以达到触类旁通的效果。
这也是化学的实际性、真实性、实验性的体现。
9.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可以用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L–1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度为0.1mol·L–1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L–1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
本题以化学实验事实入手以较新的视角考查了碘的萃取，B选项中考查了SO2和BaSO3的一些性质，其中隐含了SO2水溶液中正四价的硫被氧化形成硫酸根从而生成BaSO4的反应，D选项从实验事实入手考查了AgCl与AgI的Ksp大小及其应用，考查学生的实验分析能力。
15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量
Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量A13+、Fe3+。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是▲。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③▲。
（3）测定样品中C1—含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol·L–1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有▲。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为▲。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有▲；▲。
[答案]
（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO2（3）①酸式滴定管
99．9％③样品中存在少量的NaCl少量CaCl2·2H2O失水
本题要求学生根据生产二水合氯化钙的流程图，分析有关的实验操作、目的，并根据实验数据进行计算和误差分析。
（1）考查的是溶液Fe3+的检验,属容易题。
但也有学生学生在下列三个方面出错：
A、实验操作不完整，少“取上层清液”（不能直接加KSCN溶液）或少实验现象及结论；B、实验方法不严谨，向上层清液中加NaOH溶液，更换了沉淀剂，引入新的杂质；C、操作不简便，采用向滤液中KSCN溶液的方法，那么，如果发现沉淀还没完全的话，势必还需要再加沉淀剂再过滤。
（2）加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0的其目，答案为防止溶液吸收CO2；或防止生成CaCO3沉淀。
学生很难想到，得分率很低。
主要原因是不能将前面加入氢氧化钙除杂后，整个体系的环境呈碱性，碱性体系较容易吸收空气中的CO2这个知识点迁移过来，大多数学生的知识迁移能力不强（或者说学生没有掌握CO2等酸性气体在溶液中的平衡及受溶液酸碱度的影响）。
（3）中③测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因从卷子批改情况看，也属于较难题，考查学生的信息捕捉能力，错误原因学生忽略了题中提示的含有少量Na+的信息，及没有考虑到水合物都容易分解的特点，也有学生没注意题目中的测定过程中产生的误差可忽略这句话，从操作层面去考虑实验误差。
18．二氧化氯（C1O2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与C12相比，C1O2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在C1O2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：
2NaClO3+4HCl＝2C1O2↑+C12↑+2NaCl+2H2O
方法二：
2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2C1O2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用C1O2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C1O2―）。
2001年我国卫生部规定，饮用水中C1O2―的含量应不超过0.2mg·L–1。
饮用水中C1O2、C1O2―的含量可用连续碘量法进行测定。
C1O2被I—还原为C1O2―、C1―的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
当pH≤2.0时，C1O2―也能被I—完全还原成Cl—。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，C1O2―与I—反应的离子
方程式▲。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：
调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：
加入足量的KI晶体。
步骤4：
加少量淀粉溶液，用cmol·L–1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5：
▲。
步骤6：
再用cmol·L–1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中C1O2―的浓度为▲mol·L–1（用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C1O2―还原成Cl—，该反应的氧化产物是▲（填化学式）。
[答案]
（1）方法二制备的C1O2中不含Cl2
（2）①C1O2—+4H++4I—＝C1—+2I2+2H2O②调节溶液的pH≤2.0
③④Fe（OH）3
本题为综合探究题，试题以饮用水消毒剂二氧化氯的制备和含量测定实验，设计真实的化学问题，着重考查了学生的化学信息处理能力和定性定量实验探究能力，这些联系实际的“真问题”较好地体现了化学的特点和实际意义，有利于考出学生应用化学知识分析解决实际问题的能力，同时倡导理论联系实际、学以致用的新课程理念，对中学化学教学具有指导意义。
该题的第
（2）小题的信息量、思维容量、难度都比较大，要求学生根据图、文信息，理解连续碘量法测定饮用水中ClO2-含量的实验原理，完成实验步骤的设计，并根据测得的数据计算饮用水水样中ClO2-的含量。
（2）②调节水样的pH为7.0～8.0，发生的反应为
2H++2C1O2+2I—＝2C1O2—+I2+H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，
可得出这样的关系：
C1O2︿1/2I2︿Na2S2O3︿C1O2—
步骤5是为测定C1O2—作准备的，所以是调节调节溶液的pH≤2.0，
根据图文信息，在这样的环境下C1O2发生的反应为，
4H++C1O2—+4I—＝C1—+2I2+2H2O,关系式C1O2—︿2I2︿4Na2S2O3，
根据这两个关系式可计算出饮用水中C1O2、C1O2―的含量。
（2）④学生易错答成Fe3+,忽略了饮用水pH为5.5～6.5这个信息，Fe3+完全水解。
21B．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
密度/g·cm-3，（20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）*
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）*
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为▲。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是▲。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151～156℃的馏分；
b．过滤；
c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；
d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是▲（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需▲。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是▲。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有▲种不同化学环境的氢原子。
21B．（本题12分）
（1）①缓慢滴加
②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出
（2）①cdba
②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
21A、21B两题选考人数及得分率都相差悬殊。
据统计，选答21B的考生15~20题空白较多，基础普遍较差。
有这样的说法，实际各学校都基本没有开设实验化学课，大多数选做实验题的考生是因为结构学得较差才去选的。
3.应用性
试题注重理论联系实际创设问题情境，关注与化学有关的科学、技术、社会和环境的协调发展问题，精选和改造生产和生活中的真实化学问题，考查学生运用化学知识和基本方法分析解决实际问题的能力，体现了化学的应用性原则。
5．化学在生产和日常生活中有着重要的
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