高考化学一轮复习 专题32 钠的其他常见化合物 碱金属.docx
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高考化学一轮复习专题32钠的其他常见化合物碱金属
专题3.2钠的其他常见化合物碱金属
1．【陕西镇安中学2016届第三次月考】有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是（）
A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:
2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出
【答案】D
考点：
考查有关Na2CO3与NaHCO3的性质的正误判断的知识。
2．【百强校·2016届吉林一中第六次月考】下列实验能成功的是（）
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A．全部B．①②④C．②③④D．①②③
【答案】B
考点：
考查对物质性质的应用，物质鉴别的判断
3．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
【答案】C
【解析】同钠一样，钾的活泼性很强，与水反应时比钠与水反应更剧烈，也应该保存在煤油中。
但K与空气中的氧气反应，产物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。
4．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：
①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大，pH大，正确；②Na2CO3较NaHCO3水解程度大，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液，正确；③取同量的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，错误；④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，正确；⑥二者均与Ba（OH）2溶液反应，生成白色沉淀，不能鉴别二者，错误；答案选B。
考点：
考查碳酸钠和碳酸氢钠鉴别
5．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。
等量的该有机物与过量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体V2L。
若V1＞V2。
该有机物可能是下列中的（）
A．HOOC-COOH
B．CH2（OH）CH（OH）COOH
C．HO（CH2）2COOH
D．（CH3）3CCOOH
【答案】B
考点：
考查元素化合物知识。
6．下列六种物质：
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥
【答案】A
【解析】
试题分析：
氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应。
故选A。
考点：
钠的重要化合物的性质
7．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（）
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
【答案】C
【解析】由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。
8．把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是（）
A．0.44gB．0.88g
C．0.66gD．都不是
【答案】 C
9．将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：
1mol=1000mmol）
（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式。
（2）原混合物中Na2CO3物质的量为mol。
（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体mL。
【答案】
（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（2）0.05；（3）112。
【解析】
试题分析：
（1）由图可知当盐酸加到25mL时，碳酸钠部分反应，反应的化学方程式为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；
（2）由图可知50ml溶液中碳酸钠完全转化为：
碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的体积为：
50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：
n（Na2CO3）=n（HCl）=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸钠的物质的量为n（Na2CO3）=0.0025mol×（1000÷50）=0.05mol；（3）由图50ml～150ml，发生反应为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知n（CO2）=n（HCl）=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。
考点：
考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。
10．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途_______________________________________________；
（4）写出A受热分解的化学方程式________________________________；
（5）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
【答案】
（1）
（2）KClO3 HCl
（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）
（4）2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（5）3.36
1．【山西怀仁一中2016届上期中】向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将生成的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。
下列判断正确的是 （）
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
【答案】B
考点：
钠的重要化合物；几组未知物的检验。
2．【百强校·2016届巴彦淖尔市第一中学期中】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；B、白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误；D、碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，D正确，答案选C。
考点：
考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究
3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
【答案】D
【解析】A、焰色反应是元素的性质，错误；B、有些焰色肉眼是看不见的，错误；C、钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃，是因为黄色光有干扰，其他的不需，错误，D，正确。
4．【百强校•2016届陕西省西藏民族学院附中期末】将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
气体成分
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2Na2CO3
C
2
1
Na2CO3、NaOH、Na2O2
D
2
2
NaOH、Na2CO3
【答案】B
考点：
考查混合物的有关计算
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）
A．热稳定性：
NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：
NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液的pH：
NaHCO3＜Na2CO3
【答案】B
【解析】与同浓度盐酸反应的剧烈程度：
Na2CO3＜NaHCO3。
6．下列实验能成功的是（）
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A．全部B．①②④C．②③④D．①②③
【答案】D
考点：
考查物质鉴别的知识。
7．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm
2×84106184462
m（NaHCO3） （w1－w2）g
求出m（NaHCO3），即可得出结果。
8．129mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者逐滴加入后者，还是将后者逐滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol·L－1B．0.24mol·L－1C．0.18mol·L－1D．1.5mol·L－1
【答案】D
考点：
钠的重要化合物
9．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________________________（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号）。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____________（填化学式）。
【答案】
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O D
（3）NaHCO3
【解析】
（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
10．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。
B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请回答下列问题：
（每空3分）
（1）A是。
（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为；
甲与B反应的离子方程式为。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。
【答案】
（1）
（2）①②⑤；
（3）
;
；
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（3）反应⑤的化学方程式为
；
甲与B反应的离子方程式为
。
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，先生成白色氢氧化亚铁，后氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
考点：
本题考查钠、铁等金属的性质。
1．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
【答案】C
【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【考点定位】考查物质的推断和性质。
【名师点睛】本题考查物质的推断和性质。
该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）（2010·江苏，10A）某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明该钾盐是K2CO3（）
【解析】×，HCO
干扰。
（4）（2012·海南，2B）小苏打的主要成分是碳酸钠（）
【解析】×，小苏打的主要成分是NaHCO3。
（3）（2012·重庆理综，7B）NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3（）
【解析】×，NaHCO3不稳定，受热易分解。
（4）（2012·海南，12A）碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：
HCO
＋OH－===CO
＋H2O（）
【解析】×，Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O。
（5）（2015·天津）灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+（）
【解析】×，烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察。
（6）（2015·安徽）在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解（）
【解析】×，Na2CO3固体受热不易分解。
4．（2011·上海，17）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1
C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－1
【答案】B
5．（2013安徽卷）12．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO
等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba（NO3）2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
【答案】D
【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。
6．（2013上海卷）6．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）
A．原料利用率高B．设备少
C．循环利用的物质多D．原料易得
【答案】A
【解析】两种方法都发生反应：
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2（含Cl）几乎没什么用，而侯德榜制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出NH4Cl，其母液又可作为制碱原料，提高食盐利用率，因此选A。
【考点定位】本题考查比较索尔维制碱法、侯德榜制碱法的优点。
7．（2012·上海）17．将l00mLlmol／L的Na2CO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c（CO32－）的变化分别是（）
A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小
【答案】B
【解析】加入少量醋酸发生的反应为HCO3－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，加入少量Ba（OH）2发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故答案选B。
【考点定位】本题考查NaHCO3的性质。
8．（2010·上海高考·T11·3分）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
【答案】C
【考点定位】此题考查了钠的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化学性质，同时考查了图像解读及数据处理的知识。
9．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种
气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不
是两性氧化物，故D错误；此题选C。
【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的
性质。
【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳
定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等
性质。
在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的
一个性质，它可以与氢氟酸反应。
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