1706 高一化学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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1706高一化学学年高一上学期第一次月考化学试题
2013-2014学年高一（上）第一次月考化学试卷
（2）
一．选择题：
（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．（3分）（2013秋•淮北校级月考）下列表示不正确的是（ ）
A．
1molH2
B．
1mol苹果
C．
1molN
D．
1molH2SO4
考点：
物质的量的单位--摩尔．
专题：
化学用语专题．
分析：
使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．而且物质的量只能描述微观粒子，比如分子、离子、原子、电子、质子、中子以及它们的特定组合．
解答：
解：
A、1molH2指代明确，而且H2是微观粒子，故A正确；
B、物质的量只能描述微观粒子，比如分子、离子、原子、电子、质子、中子以及它们的特定组合，而苹果是宏观物质，故B错误；
C、1molN指代明确，而且N原子是微观粒子，故C正确；
D、1molH2SO4指代明确，而且H2SO4分子是微观粒子，故D正确．
故选B．
点评：
考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只适用于微观粒子．
2．（3分）（2009•福清市模拟）某物质经分析，只含一种元素，则此物质（ ）
A．
一定是一种单质
B．
一定是纯净物
C．
一定是混合物
D．
可能是纯净物，也可能是混合物
考点：
单质和化合物；混合物和纯净物
专题：
物质的组成专题；物质的分类专题．
分析：
混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
解答：
解：
只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物，如氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质；而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，但氧气和臭氧混合后是混合物，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．
故选D．
点评：
本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，本题属于易错题，很容易把同素异形体漏掉导致选项错误．
3．（3分）（2010秋•东台市期末）下列说法中错误的是（ ）
A．
置换反应一定是氧化还原反应
B．
化合反应不可能是氧化还原反应
C．
分解反应可能是氧化还原反应
D．
凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
A、置换反应中一定存在元素的化合价变化；
B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化；
C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化．
解答：
解：
A、因有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，则置换反应中一定存在元素的化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故A正确；
B、有单质参加的化合反应中存在元素的化合价的变化，则有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应，故B错误；
C、有单质生成的分解反应中存在元素的化合价变化，则有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故C正确；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则氧化还原反应一定不是复分解反应，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化即可解答，难度不大．
4．（3分）（2013秋•泗洪县校级月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．
Cl2+H2O=HCl+HClO
C．
2KClO3
2KCl+3O2↑
D．
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
考点：
化学基本反应类型．
专题：
物质的性质和变化专题．
分析：
四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．
解答：
解：
A、属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
A、不属于基本反应类型，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C、属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
故选：
B．
点评：
本题
考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．
5．（3分）（2013秋•泗洪县校级月考）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．
NaNO3=Na++NO3﹣
B．
Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
C．
MgSO4═Mg+2+
D．
H2SO4=H2++SO42﹣
E．
H2SO4=H2++SO42﹣
考点：
电离方程式的书写．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．硝酸钠为正盐完全电离，根据电离方程式的书写规则进行分析；
B．电离方程式左右电荷不守恒；
C．根据离子符号的正确书写进行分析；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；
E．物质电离后角标要转化成化学计量数，氢离子前系数为2；
解答：
解：
A．硝酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：
NaNO3═Na++NO3﹣，故A正确；
B．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，电离方程式左右电荷须守恒，正确的离子方程式为：
Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：
MgSO4═Mg2++SO42﹣，故C错误；
D．硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误；
E．硫酸为二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：
H2SO4=2H++SO42﹣，故E错误；
故选A．
点评：
本题考查了电离方程式书写正误，注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点是解答的关键，题目难度不大．
6．（3分）（2012秋•连云港期中）下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．
医用75%酒精
B．
纯水
C．
食盐水
D．
Fe（OH）3胶体
考点：
胶体的重要性质．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
解答：
解：
A．医用75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．纯水为纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．食盐水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
7．（3分）（2013•站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（ ）
A．
1molH2O的质量为18g/mol
B．
CH4的摩尔质量为16g
C．
3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．
标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
A.1mol水的质量为18g；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．根据n=
计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；
D．气体摩尔体积使用对象是气体．
解答：
解：
A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
8．（3分）（2011春•东莞市校级期中）已知6.02×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．
16g
B．
32g
C．
64g/mol
D．
32g/mol
考点：
摩尔质量；阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据n=
计算X气体的物质的量，再根据M=
计算X气体的摩尔质量．
解答：
解：
6.02×1023个X气体分子的物质的量=
=1mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是
=32g/mol，故选D．
点评：
本题考查物质的量、摩尔质量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
9．（3分）（2014秋•楚州区校级期中）下列物质中属于电解质的是（ ）
A．
氢氧化钠固体
B．
二氧化碳气体
C．
铜丝
D．
氨水
考点：
电解质与非电解质．
专题：
物质的分类专题．
分析：
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
解答：
解：
A、氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故A正确．
B、二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误．
C、铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、氨水是混合物，所以氨水既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了电解质判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
10．（3分）（2012秋•门头沟区校级期末）下列说法正确的是（ ）
A．
摩尔质量就等于物质的式量
B．
摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．
HNO3的摩尔质量是63g
D．
硫酸和磷酸的摩尔质量相等
考点：
摩尔质量．
专题：
化学用语专题．
分析：
A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”．
B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．
C、摩尔质量的单位是g/mol．
D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．
解答：
解：
A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误．
B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误．
C、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误．
D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是
98g/mol，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．
11．（3分）（2007秋•福州期末）能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A．
静置，有沉淀现象的是胶体
B．
有丁达尔现象的是胶体
C．
能透过滤纸的是溶液
D．
用肉眼观察，均匀透明的是溶液
考点：
胶体的重要性质．
专题：
溶液和胶体专题．
分析：
根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．
解答：
解：
A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；
B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；
C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；
D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，
12．（3分）（2013秋•资阳区校级月考）在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）
A．
质量为12g
B．
物质的量为6mol
C．
体积为22.4L
D．
物质的量为12mol
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据n=
=
计算．
解答：
解：
12gH2的物质的量为
=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，
故选B．
点评：
本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
13．（3分）（2013秋•泗洪县校级月考）标准状况下，相同物质的量的CO和CO2，下列有关说法正确的是（ ）
A．
具有相同数目的原子数
B．
具有相同的氧原子数
C．
具有相同的质量
D．
质量比为7：
11
考点：
物质的量的相关计算
专题：
计算题．
分析：
A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍；
B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍；
C．根据m=nM判断；
D．根据m=nM计算判断．
解答：
解：
A．CO分子含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为CO2的3倍，相同物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：
3，即含有原子数目不相等，故A错误；
B．CO分子含有O原子物质的量等于CO的物质的量，CO2含有O原子物质的量为CO2的2倍，相同物质的量的CO和CO2含有O原子数之比为1：
2，即含有O原子数目不相等，故B错误；
C．CO和CO2的摩尔质量不相等，根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量不相等，故C错误；
D．根据m=nM可知，相同物质的量的CO和CO2的质量之比=28g/mol：
44g/mol=7：
11，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．
14．（3分）（2013秋•泗洪县校级月考）下列说法中不正确的是（ ）
A．
在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同
B．
在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同
C．
气体摩尔体积约为22.4L/mol
D．
在标准状况下
，气体摩尔体积约为22.4L/mol
考点：
气体摩尔体积．
专题：
化学用语专题．
分析：
A、相同物质的量的固体或液体体积并不相同；
B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强；
C、注意状态对气体摩尔体积的影响；
D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
解答：
解：
A、对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小，即各不相同，故A正确；
B、气体摩尔体积的大小取决于温度和压强，故在同温同压下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查了影响气液固的体积的因素和状态对气体摩尔体积的影响，难度不大．
15．（3分）（2011秋•洛阳期中）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．
H2
B．
CH4
C．
CO2
D．
SO2
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据pV=nRT=
RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．
解答：
解：
A．氢气的摩尔质量为2g/mol；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
D．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，
同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，
故氢气的体积最大，
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．
16．（3分）（2012秋•宁波期末）有关电解质的说法正确的是（ ）
A．
固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质
B．
SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．
液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．
Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
考点：
电解质与非电解质．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
电解质是在溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关．
解答：
解：
A、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，故A错误．
B、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，故B错误．
C、铜是单质，故C错误．
D、氧化钠液态时能导电，离子是氧化钠电离产生的，所以是电解质，故D正确．
故选D．
点评：
注意：
电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．
17．（3分）（2013秋•泗洪县校级月考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．
漂白粉
B．
无污染的空气
C．
冰水混合物
D．
盐酸
考点：
混合物和纯净物．
专题：
物质的分类专题．
分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：
解：
A、漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙，混合物，故A错误．
B、无污染的空气，中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B错误．
C、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故C正确．
D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误．
故选C．
点评：
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
18．（3分）（2013秋•台州校级月考）下列物质各1mol，质量最大的是（ ）
A．
O2
B．
H2O
C．
H2
D．
CO2
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大．
解答：
解：
根据m=nM可知，物质的量相等情况下，摩尔质量越大，则物质的质量越大，
O2的摩尔质量为32g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，摩尔质量：
CO2＞O2＞H2O＞H2，故二氧化碳的质量最大，故选D．
点评：
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
19．（3分）（2014秋•柯城区校级期中）相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）
A．
粒子大小不同
B．
粒子质量不同
C．
粒子间距离不同
D．
粒子间作用力不同
考点：
气体摩尔体积．
专题：
化学用语专题．
分析：
影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．
解答：
解：
影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．
对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．
对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．
故选A．
点评：
本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．
20．（3分）（2013秋•许昌校级月考）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．
标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．
常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．
物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣个数为0.5NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据标准状况下的水的状态进行判断；
B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
C、根据是否是标准状况下进行判断；
D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目．
解答：
解：
A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl﹣个数为NA，故D错误；
故选：
B．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．
二．填空题：
（共20分）
21．（10分）（2013秋•泗洪县校级月考）已知阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是 0.25mol ．
（2）0.5mol的Fe含 3.01×1023 个铁原子，质量是 28 g；1.204×1024个铁原子物质的量是 2 mol，质量为 112 g．
（3）2molCO（NH2）2中含 4 mol氮原子，所含氧原子数跟 2 molH2O中所含氧原子数相等．
（4）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 2 mol，SO42﹣的物质的量是 1 mol，所含H2O分子的数目是 6.02×1024 个．
考点：
物质的量的相关计算．
专题：
计算题．
分析：
（1）根据n=
计算n（Na+），由化学式可知n（SO42
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