初中毕业升学复习指导化学.docx
《初中毕业升学复习指导化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中毕业升学复习指导化学.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![初中毕业升学复习指导化学.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/1/5602b181-bc6c-4d35-b1f3-c71f991d972c/5602b181-bc6c-4d35-b1f3-c71f991d972c1.gif)
初中毕业升学复习指导化学
第一篇系统复习
第1部分科学探究
检测题
一、选择题
1.AD2.B3.C4.AD5.D
二、填空题
6.容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7.
(1)A、B、;〈。
(2)A中应左盘放称量物,右盘放砝码,B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
8.方案一:
10g硝酸钾固体和40g水。
仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
方案二:
25g40%的硝酸钾溶液和25g水。
仪器:
量筒、烧杯、玻璃棒。
方案三:
20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。
仪器:
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
(合理即可)
9.A.除去氧化膜,利于直接反应。
(1)a;
(2)Al>Ti>Cu;不能,铝能与硫酸铜反应。
10.锥形瓶,排水集气法;相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关;
质量;化学性质;
假设:
H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关
方案:
常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液,分别加入相同质量的相同种类的催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间。
假设:
温度、催化剂的质量、催化剂的状态等;实验方案:
略
第2部分身边的化学物质
习题2-1
1.C2.D3.C4.C5.D6.B
7.产生大量白烟,集气瓶发热;1/5;氧气
8.4P+5O2点燃2P2O5;化合反应
9.
(1)氧气;氧化
(2)
(1)将真空袋内的气体收集起来,倒入澄清的石灰水;
(2)澄清的石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳;
(3)无毒;价格便宜;不容易与食品发生化学反应。
10.①C、CO;D、H2
②CH4+2O2
CO2+2H2O
11.
(1)白磷燃烧产生大量白烟,液面上升约占钟罩容积的五分之一。
(2)氮气不燃烧,也不支持燃烧(或氮气化学性质稳定)。
氮气难溶于水。
(3)白磷量不足或装置的气密性不好。
(4)利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。
12.
(1)CO2
(2)①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
13.
(1)ABC
A:
试管内液面上升
B:
塑料瓶瘪了
C:
气球变大
(2)二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-2
1.AB2.C;B3.BD4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1:
2使带火星的木条复燃燃烧,火焰为淡蓝色,生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595
②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒;天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B.13BD14.D
15、B>C>A(或B、C、A或BCA);65;
B>C>A(或B、C、A或BCA)
16.
(1)B、C
(2)①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上,再与比色卡对照
取样:
加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可)蒸馏
(3)10计算、称量(量取)、溶解
17
(1)过滤,蒸发结晶
(2)①a>b=c②MgSO4
(3)取少量蒸馏得到的淡水于试管中,滴加几滴硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生
(4)CH4﹒8H2O
习题2-3
1.C2.C3.AD4.D5.C6.C7.A8.C
9.单质稳定
10.导电性
11.疏松,不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12.①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.
(1)CuSO4FeSO4HClFeCl2
(2)化学方法:
加盐酸,铁溶解,铜不溶解。
物理方法:
用磁铁,铁能被吸引,铜不能。
15.BC16.C17.C
18.
(1)变小
(2)变大
19.
(1)②③④
(2)排尽管内空气,防止爆炸
②CO2+C
2CO③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)稍过量的铁粉,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
(4)铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后,将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
(其他答案合理即可)
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClE.Ca(OH)2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)3
12
(1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
(2).H+和CO32-;H+和OH-;(3)Na+、Cl-、H2O
13.
(1)H+能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;能与碱发生中和反应;能与较活泼金属反应;等(任写两条)
(2)H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(4)取待测水样,滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
14.B15.AC16.A
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗?
将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
紫罗兰花瓣遇碱变色吗?
将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗?
将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。
18.
(1)玻璃棒搅拌,加速溶解(或引流,防止溶液外溅)
(2)CaCO3
(3CaO+H2O==Ca(OH)2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
(4))I步骤⑤无明显现象,说明料泥中无Na2CO3
步骤⑥白色浑浊,说明料泥中有Ca(OH)2
检测题
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.BD9.B10.D
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气
12.
(1)MgCl2、CO2
(2)①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应
③Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.CuCl2
Na2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
14.
(1)2H2S+3O2点燃H2O+2SO2
(2)SO2是大气污染物,有毒,形成酸雨,污染空气
(3)硫化氢可溶于水。
(4)学好化学可以增强自我保护意识。
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
17.
(1)1.04g
(2)NaCl%=95.6%>95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.D6.D
7.氮气、H2SO4、H2O2N2CO2
8.B9.CD10.A11.A
12.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子;质子、中子、电子
2.②④
3.ACD、B、BD、BC
4.52
5.BE、AD、CF
6.C7.D8.B9.D10.C11.D12.D13.D
14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高,铁原子运动加快,间隔会变大,容易造成铁轨变形,所以留缝隙。
19.不能,因为二氧化碳分子在不断的运动,当大量的二氧化碳分子运动到空气中,容器中的二氧化碳就减少了。
习题3-3
1.3N;2O;Ca。
2.20,4,金属,+2,失,阳,2,正,ACEH。
3.氧元素
4.
(1)钠,金属,失,Na+
(2)质子数,核电荷数
(3)随着原子序数增大,原子半径逐渐减小。
5.A6.AC7.A8.C9.D10.AD11.B12.B13.D
14.B15.D16.A
17.
(1)3,10
(2)10,Ar
(3)金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;2N;O2;2N2;4SO2;2Fe3+;3OH-;K2CO3;Cu(NO3)2
2.
(1)二氧化氯,两。
(2)+4,47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
(1)一个钙离子带两个单位的正电荷
(2)一个水分子中有两个氢原子。
(3)两个氧原子
(4)氧化镁中镁元素的化合价是+2。
(5)两个氯化氢分子
19.
(1)H2O2,-1。
氧化物。
(2)不相同
(3)氧气
20.买尿素合算。
检测题
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A
14.
(1)1、6、7
(2)2、5(3)3、4、8(4)3、8
15.
(1)Cl2O2
(2)H2OHClHClO
(3)-1(4)分解反应
(5)化学反应前后,原子的种类没有改变或化学反应前后,原子的个数没有改变
化学反应前后,分子的种类发生改变。
16.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
17.
(1)分子间有间隔,加压,间隔变小,石油体积减小。
(2)分子在不断运动。
18.4;0.9。
19.5:
6
20.40,56.
21.
(1)易溶与水,受热易分解
(2)23∶8(3)24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1.C2.C3.D4.B5.A
能力训练
6.C7.D8.B
9.CO2;H2;CaO;Ca(OH)2;NaOH;K2MnO4;MnO2;CuO……
10.物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①
②
习题4-2
基础训练
1.B、D2.D3.C4.D5.80g
6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7.168;64;232;四氧化三铁(Fe3O4);
8.I2O59.
(1)N2
(2)质量守恒定律
10.
;催化作用;
能力训练
11.B12.甲烷
13.
(1)二
(2)一;14.5(3)三;4
14.
(1)
(2)
15.
(1)③
(2)A、B(3)
;D
(4)将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地,生成可溶性的硝酸盐,易于被植物吸收。
习题4-3
基础训练
1.D2.C3.A4.D
5.
(1)
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6.
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象;
附着一层黑色物质
Fe>Cu>Ag
7.A8.B9.D10.
检测题
一、选择题
1.A、D2.D3.B4.C5.C6.C7.B、D8.A
9.B、C10.B11.A12.CD
二、填空题
13.水雾;氢;澄清的石灰水变浑浊;碳14.
(1)银白色;
(2)质软;(3)密度比水的小;(4)熔点较低
15.
16.①
②
③
④
17.
18.方法一:
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中,铁片逐渐溶解,且冒气泡;铜片无现象。
由此可知,铁的活动性比铜强。
方法二:
将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色物质,溶液的蓝色变浅,说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19.
①
作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20.
(1)
(2)+1价(3)取2样品水于试管中,加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21.
(1)分子构成不同
(2)它们的分子中都含有氧原子(3)化学反应前后原子种类及个数不变
化学反应前后,分子的种类发生改变(答案合理即可)
22、
第5部分化学与社会发展
习题5-1
1.D2.C3.D4.AB5.D6.A
7.煤、石油、天然气;氢气8.磷铅
9.
(1)
(2)甲烷气体与氧气混合,达到爆炸极限,遇明火剧烈燃烧,发生爆炸。
(3)家庭中用天然气来做饭、取暖等,但天然气泄露会引发爆炸。
10.
(1)
(2)水中含有氢元素
(3)成本高
11、化学,热CH3OH(或CH4O)
12、
(1)①A②减少对空气污染
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)①-3②2NaN3
3N2↑+2Na
NH4NO3
N2O↑+2H2O
习题5-2
1.A2.B3.高分子化合物4.C
4.
(1)涤纶
(2)增加面料的耐磨性等
(3)不耐高温
(4)有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球
5.塑料玻璃纤维钢铁般
习题5-3
1.C2.A3.A、B4.C5.A
6.一氧化碳、尼古丁;焦油。
7.蛋白质、糖类、油脂、纤维素
8.食物
9.燃烧不充分(缺氧);血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10.糖类、蛋白质、油脂;蔬菜如;芹菜等。
习题5-4
1.C2.A3.D4.A5.D
6.使用可降解塑料袋;使用纸制品;使用布袋……答案合理即可
7.工业废渣、废液、废气的任意排放;农药化肥的过量使用;生活污水的任意排放。
8.
(1)2CO+2NO
N2+2CO2
CO
(2)CO(3)SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
一、选择题
1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.C
10.B11.D12.D13.D14.A15.C16.C17.D
二、填空题
18.
(1)①
(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。
19.
检验CO气体的纯度
20.
(1)CaO
(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21.
(1)略
(2)石油、煤(3)光合作用(4)0.0430.008
(5)温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用
三、简答题
22.
(1)
(2)1/5;N2难溶于水;N2与红磷不反应。
(3)否;生成的CO2气体不能完全溶于水。
23.
(1)菊花
(2)碱(3)石灰水
24.①促进血液循环正常进行;②促进生物催化剂的转化;③促进体内氧气的传输;
④帮助人体生成和修补身体破损组织;⑤提高免疫力…………
四、实验题
25.
(1)先加入稀盐酸洗,再用清水洗;
(2)重新制作过滤器,再过滤一次;
(3)将玻璃管的一端蘸点水,再插入橡皮管。
26.
(1)A;C或E
(2)B;E;CO2能溶于水,但是密度比空气的大(3)集气瓶口部
27.
A
c中:
紫色石蕊试液变为红色
c中:
CO2+H2O=H2CO3
B
b中:
c中的石灰水倒流到b中,且变浑浊。
b中:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
五、计算题
28.
(1)9︰1︰12
(2)176(3)①3②500(4)凉拌或尽量缩短烹调时间
29.
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类
1.D2.A3.A4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.A
11、C、B、AD12、B
专题2化合价与化学式
1.D2.D3.C4.B5.A6.A
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B
2.遵循质量守恒定律;
3.分子;原子;因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后,原子的质量、种类和数目均不改变。
4.C、H、O;CO2和H2O;C、H、O
5.>;<;=;应使整个装置在密闭体系内。
6.N2H4
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7、相等,小洁,因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了,使生成物质的总质量减少了;化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物,化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学,合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1.C2.A3.D4.B5.AB6.B
7、
(1)MgHg
(2)排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来
8.D
9.Fe、Cu、Ag;Fe2+,Zn2+;Ag+,Cu2+
10、
(1)锌、铁>铜>银(Zn、Fe>Cu>Ag)
(2)Zn、Fe与稀盐酸反应(或Zn与FeSO4溶液)
通过比较二者的反应速率确定锌和铁的活动顺序(或锌是否能置换出FeSO4溶液中的亚铁离子,以确定锌和铁的活动顺序
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.A5.C6.D7.A8.B
9.
(1)√
(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
10.
(1)Na2CO3
(2)食醋不行铝也能与醋酸反应
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1.
(1)①烧杯②锥形瓶
(2)A、C(3)反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
(4)过氧化氢分解,因为反应不需要加热且产物是水无污染
2.
(1)A、C或A、D
催化
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E(3)B(4)A、D(5)H
3.
(1)CO2、H2
(2)HCl、COA无明显变化D无明显变化
4.澄清石灰水浓硫酸
5.
(1)CH4
(2)H2、CO(3)H2、CH4(4)CO、CH4或H2、CO、CH4
6.D
7.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)有沉淀生成AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
(3)E、C(4)B
8.C
9.
(1)NaOH、浓硫酸
(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10.
(1)D白色固体变蓝色CO
(2)B、D、C、A、D、E
(3)灯火实验或点火把
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1.
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(4)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2.②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O=Ca(OH)2
3.A、C4.B5.B6.B7.A
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1.A2.B3.D4.D5.D
6.
实验现象
结论
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7.
(1)CuCl2、Na2CO3、HCl
(2)PH试纸(3)将Cu2+、CO32-完全除掉
8.
实验内容
现象
结论
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
NaOH
AgNO3
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1.D2.D3.C4.D5.C6.B
7..
物质
杂质
选用的试剂
反应的化学方程式
NaCl
Na2CO3
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
FeSO4
CuSO4
Fe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
N2
CO2
NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
8.
(1)Ca(OH)2过量取上层清液少量于小试管中,滴入几滴氢氧化钠溶液,如果没有沉淀生成,则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2
(2)过滤(3)盐酸
(4)
9.
(1)加速粗盐的溶解
(2)过滤
(3)蒸发皿酒精灯
(4)除去氯化钙和氯化钡(5)③②④或②④③
专题10化学实验的评价与设计
1.
实验现象
结论
(1)
(2)
烧杯内壁有水雾
氢
(3)石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2.
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
(1)
木条燃烧,石子不燃烧
(2)
温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
(3)
燃烧与氧气的关系
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
3.
实验过程
实验现象
解释
1.将带火星的木条伸入正放的集气瓶;
2.将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧,发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈;
正放的瓶中氧气充足
氧气的密度比空气大,瓶内氧气量不足
4.原因:
蜡烛燃烧生成二氧化碳气体
(1)能够与空气中的氧气发生反应,最好不生成气体。
(2)图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。
5.(3)锌粒颗粒大小、质量一样,酸溶液质量相等,温度相同
锌粒颗粒大小、质量一样,酸溶液质量、质量分数相等
产生气泡快慢
(4)盐酸的溶质质量分数越大,氢离子与锌原子的碰撞机会越多,所以反应速率越大。
而温度越高,氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快,碰撞机会越多,所以反应速率越大。
6.
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(4)①先将导管从溶液中撤出,再熄灭酒精灯停止加热;
②NaHCO3受热易分解;Na2CO3受热难分解
碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红;
碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成C