学年山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题四 Word版含答案.docx

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学年山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题四Word版含答案

2017-2018学年山东省枣庄市台儿庄区高三化学期中复习题（四）

1.食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

2.金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

下列说法正确的是

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成

B.

、

是同素异形体

C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：

Ce+4H+=Ce4++2H2

D.铈的原子核外有58个电子

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

4.下列化学用语正确的是（　　）

A．丙烯的实验式C3H6

B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

5.已知还原性Cl－Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：

2Fe2++I2=2Fe3++2I－

6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．水溶液中：

Na+、K+、NO3－B．空气中：

CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体中：

H+、K+、I－D．高锰酸钾溶液中：

H+、SO42－、CH3CH2OH

7.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（）

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在

8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（　　）

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

9.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是

A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性

C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性

10.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO4－+16H＋+5Na2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋.下列判断正确的是

A．Mn2+是氧化产物

B．Na2O2作氧化剂

C．高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化

D．标准状况下产生22.4LO2时转移2mole一

11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2

关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：

198　P—O：

360　O＝O：

498；则反应P4（白磷）＋3O2===P4O6的能量变化为（）

A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量

13.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（）

A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ

14.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是（　　）

A．原子序数：

W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：

W＞X＞Y＞Z

C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

15.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（　　）

A．一定是离子化合物B．一定是共价化合物

C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正确

16.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

17.可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

18.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A（固）+2B（气）

C（气）+D（气）已达平衡的是（　　）

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

19.在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．达到平衡后，若将容器体积压缩为2L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B．反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1

C．当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变

D．保持压强不变，往容器中充入1molHe，正、逆反应速率都不改变

20.一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）

CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2（g），△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

21.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃时Ksp=1.8×10﹣11，Ksp=2.2×10﹣20．下列说法错误的是（　　）

A．若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大

B．若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C．若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D．若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大

22.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）

A．负极B．正极C．阴极D．阳极

23.制备氯化物时，常用两种方法：

①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　）

A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2

24.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水．

A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

25.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。

目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。

下列与二氧化碳有关的叙述正确的是

A．CO2是形成酸雨的主要物质

B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物

C．CO2（g）+C（s）

2CO（g）H>0，高温有利于该反应自发进行

D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳

26.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：

①物质溶解性：

LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：

．

（2）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．

（3）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．

（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：

M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．

27.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．

（1）实验中观察到的现象是　　．

（2）产生上述现象的原因是　．

（3）写出有关反应的离子方程式　

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

（5）写出下列物质的电子式：

MgHClNH4+NaOHNa2O2

　　．

28.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是　　，在导线中电子流动方向为　（填“a到b”或“b到a”）．

（2）负极反应式为　．

（3）电极表面镀铂粉的原因是　　．

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

2Li+H2

2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

①已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　．

②由①生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若燃料利用率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　mol．

29.如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:

（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：

。

装置甲中的仪器使用前需要检漏的有（写名称）。

（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。

①证明氯水已饱和的现象是。

②测定饱和氯水的pH方法是。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。

这样做对实验测定结果的影响是。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。

某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。

①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：

。

（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：

。

30.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华。

A

B

C

D

E

（1）装置的连接顺序为a→　　→　　→　　→　　→b→c→f

（2）装置D的作用　　；试剂X为　　．

（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是　．

（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是　　．

（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈　（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

试卷答案

1.A

试题分析：

A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。

2.D

由CeO2电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；

、

互为同位素，B错误；根据反应：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。

3.B

试题分析：

A、标准状况下，四氯化碳为液体，2.24L四氯化碳的物质的量不是0.1mol，所含Cl原子的数目不是0.4NA，错误；B、白磷分子为正四面体结构，12.4g白磷的物质的量是0.1mol，所以含有的P-P键的数目是0.6NA，正确；C、5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，铁与氯气反应生成氯化铁，所以氯气不足，按照氯气的物质的量进行计算，则转移电子的物质的量是0.2mol，转移电子数是0.2NA，错误；D、10g46%的酒精水溶液中酒精的质量是4.6g，物质的量是0.1mol，但水中也含有氧原子，所以溶液中的氧原子的数目大于0.1NA，错误，答案选B。

4.B

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【专题】化学用语专题．

【分析】A．实验式就是最简式；

B．镁离子核外有10个电子；

C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；

D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．

【解答】解：

A．丙烯的实验式：

CH2，故A错误；

B．镁离子核外有10个电子，结构示意图

，故B正确；

C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为

，故C错误；

D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：

A=17+18=35，原子符号：

1735Cl，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．

5.A

试题分析：

A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：

2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。

6.A

试题分析：

A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之间不反应，能大量共存，正确；B、空气中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，错误；C、氢氧化铁胶体遇H+、K+、I－等离子发生聚沉，不能大量共存，错误；D、酸性高锰酸钾溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，错误。

7.B

试题分析：

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。

A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。

8.C

【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【专题】卤族元素．

【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；

B、苯与溴水不反应；

C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；

D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．

【解答】解：

A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；

B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；

C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；

D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．

故选：

C．

【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．

9.C

元素处于最低价时，只能失电子被氧化；处于最高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原；N元素最低价是－3，最高价是＋5，所以C项错误。

10.D

该反应中MnO4－中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4－为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5molO2时，转移10mole－，若产生22.4L（标准状况下）O2，则转移2mole－，D项正确。

11.D

考点：

氧化还原反应．

分析：

反应2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，以此解答该题．

解答：

解：

A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；

B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×=6mol，故B正确；

C．反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；

D．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：

2，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

12.A

试题分析：

断键吸收的能量为（6×198＋3×498）kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。

13.A

试题分析：

反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，即释放1220kJ能量，答案选A。

14.B

试题分析：

在电治铝的电解槽中存在电解质W2，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2。

A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：

W（Na）＞X（Al）＞Y（O）＞Z（F），故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B。

15.D

【考点】原子结构与元素的性质．

【分析】X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，由此分析解答．

【解答】解：

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素的化合价分别为+1和﹣2价，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如过氧化氢，可以是离子化合氧化钠或者过