高考真题化学北京卷 纯Word版解析可编辑.docx

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高考真题化学北京卷纯Word版解析可编辑

2014·北京卷（化学）

6．[2014·北京卷]下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）

A．C2H5OHB．HNO3

C．NaOHD．HCl

6．B　[解析]乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。

7．[2014·北京卷]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）

A．KB．NaC．FeD．Al

7．D　[解析]钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。

8．[2014·北京卷]下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）

A.锌锰电池

B.氢燃料电池

C.铅蓄电池

D.镍镉电池

8.B　[解析]锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。

9．[2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2ONH＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

9．C　[解析]0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：

CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。

10．[2014·北京卷]下列说法正确的是（　　）

A．室温下，在水中的溶解度：

丙三醇>苯酚>1氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

10．A　[解析]室温下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A正确；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。

11．[2014·北京卷]用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（　　）

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl和Ca（OH）2

的混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

11．A　[解析]肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的存在，A错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体（即氨气）产生，B正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。

12．[2014·北京卷]一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

12．C　[解析]H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6min，n（O2）＝1×10－3mol，n（H2O2）＝2×10－3mol，Δc（H2O2）＝0.2mol/L，v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min＝33.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n（H2O2）＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，故6min时，c（H2O2）＝0.2mol/L，C错误；开始n（H2O2）＝4×10－3mol，0～6min消耗了2×10－3mol，分解率为50%，D正确。

25．[2014·北京卷]（17分）

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;

（2）反应I的反应类型是_______;

a．加聚反应b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108.

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

25.

（1）1,3-丁二烯

（2）a（3）b

（4）2CH2===CH——CH===CH2

6

（5）2　＋H2O

（6）或

[解析]

（1）CH2===CH——CH===CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3丁二烯。

（2）根据流程反应Ⅰ得到顺式聚合物，则反应Ⅰ发生加聚反应，生成顺式聚1，3丁二烯，故反应类型为加聚反应。

（3）顺式聚合物P为顺式聚1，3丁二烯，结构简式为，选b。

（4）①CH2===CH——CH===CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3丁二烯发生成环反应，故化学方程式为

2CH2===CH——CH===CH2

②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g。

（5）根据A的结构简式和信息ⅱ确定C为甲醛，1mol甲醛消耗2mol得到N，此反应的化学方程式为

+H2O

（6）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH===CH2或CH2CH2CH===CH2。

26．[2014·北京卷]（14分）

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。

（2）Ⅱ中，2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）。

在其他条件相

同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）。

①比较p1、p2的大小关系：

________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

①已知：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH12NO2（g）N2O4（l）　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）________。

　　　A　　　　　　　　　BC

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。

A是________，说明理由：

________________________________________。

26．

（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（2）①p1＜p2　②减小

（3）①A　②2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3

（4）NH3　根据反应：

8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多

[解析]

（1）氨的催化氧化的反应方程式为

4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（2）①由2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1

（3）①降低温度，NO2（g）转变为N2O4（l），则ΔH2<0，反应物能量高于生成物能量，C错误；N2O4（g）转变为N2O4（l）需要放出热量，所以NO2（g）转变为N2O4（g）比NO2（g）转变为N2O4（l）放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。

（4）根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO，阴极NO转变为NH，根据电极反应书写电极反应式为：

阳极：

NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

阴极：

NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O

然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3（即8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3）。

27．[2014·北京卷]（12分）

碳、硫的含量影响钢铁性能。

碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下将xg钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：

3FeS＋5O21________＋3________。

（2）将气体a通入测硫装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：

__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液。

若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数：

________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如图），采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________________________。

27．

（1）①O2、SO2、CO2　②Fe3O4　SO2　

（2）①H2O2＋SO2===H2SO4　②　

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰　②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

[解析