高考真题化学北京卷 纯Word版解析可编辑.docx

1、高考真题化学北京卷 纯Word版解析可编辑2014北京卷(化学)6 2014北京卷 下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl6B解析 乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。7 2014北京卷 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl7D解析 钾和钠易形成氧化物，并且氧化物能继续和水、二氧化碳反应，不能保护金属，A、B错误；铁易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，C错误；金属

2、铝能形成致密的氧化物膜，能够保护内部金属不被继续氧化，D正确。8 2014北京卷 下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池8.B解析 锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A错误；燃料电池正极为氧气得电子，B正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D错误。9 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，

3、产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。10 2014北京卷 下列说法正确的是()A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同10A解析 室温下A项中的三种

4、物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大，A正确；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同，分别为2和3，用核磁共振氢谱可以区分，B错误；醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层，故用碳酸钠溶液可以区分，C错误；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，产物不同，D错误。11 2014北京卷 用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变

5、浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色11A解析 肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高，气体受热膨胀向外扩散，因此不能说明氢气的存在，A错误；加热氯化铵和氢氧化钙固体，若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生，B正确；碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，C正确；石蜡油不含不饱和烃，加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。12 2014北京卷 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.

6、529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%12C解析 H2O2的催化分解反应为2H2O22H2OO2，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，06 min，n(O2)1103mol，n(H2O2)2103mol，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 mol/L6 min33.3102molL1min1，A正确；随着反应

7、进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确；开始n(H2O2)4103mol，06 min消耗了2103mol，故6 min时，c(H2O2)0.2 mol/L，C错误；开始n(H2O2)4103mol，06 min消耗了2103mol，分解率为50%，D正确。25 2014北京卷 (17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_;（2）反应I的反应类型是_;a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_;（4）A的相对分子质量为108.反应II的化学方程式是_1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_g。

8、（5）反应III的化学方程式是_。（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_。25.（1）1,3-丁二烯（2）a （3）b（4）2CH2=CHCH= CH2 6（5）2H2O（6）或解析 (1) CH2=CHCH= CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3丁二烯。(2)根据流程反应得到顺式聚合物，则反应发生加聚反应，生成顺式聚1，3丁二烯，故反应类型为加聚反应。(3)顺式聚合物P为顺式聚1，3丁二烯，结构简式为，选b。(4)CH2=CHCH= CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息、确定为两分子1，3丁二烯发生成

9、环反应，故化学方程式为2CH2=CHCH= CH2根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1 mol B转化为M消耗氢气3 mol，质量为6 g。(5)根据A的结构简式和信息确定C为甲醛，1 mol甲醛消耗2 mol 得到N，此反应的化学方程式为+H2O（6）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。26 2014北京卷 (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g) 2

10、NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。AB CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_，说明理由：_。26(1)4NH35O24NO6H2O(2)p1p2减

11、小(3)A2N2O4O22H2O=4HNO3(4)NH3根据反应：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，电解产生的HNO3多解析 (1)氨的催化氧化的反应方程式为4NH35O24NO6H2O。(2)由2NO(g)O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1p2；再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。(3)降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则H20，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4

12、(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4 O22H2O=4HNO3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO，阴极NO转变为NH，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO3e2H2O=NO4H阴极：NO5e 6H=NH H2O然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO7H2O3NH4NO32HNO3)。27 2014北京卷 (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳

13、、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。27(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量解析