37、16gCH4完全燃烧，将生成物全部通过过量的Na2O2，Na2O2将增重（）
A16gB32gC4gD无法判断
38、下列说法正确的是（）
A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应
高温
B根据反应SiO2+CaCO3＝CaSiO3+CO2↑可推知硅酸的酸性比碳酸强
C二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制的澄清的硅酸溶液
D二氧化硅被用来制造光导纤维
39、除SiO2去固体中混有CaCO3的固体，方法正确的是（）
A加水，过滤B加热C加盐酸，过滤D加NaOH溶液，过滤
40、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）
A.SiO2
Na2SiO3 B.SiO2
H2SiO3
C.CuSO4
CuCl2 D.Cu（OH）2
CuO
41、熔融烧碱应选用的器皿是（）
A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚
42、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（）
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素
③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A ①②③ B ①⑤⑥ C ③④⑤ D ②⑤⑥
43、下列离子在水溶液中能大量共存的是（）
AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-
CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO32-、 H+、Cl-
44、如右图所示，从A中通入Cl2，关闭B1阀，打开B2阀时，C处干燥的红色布条看不到明显的现象；当打开B1阀，关闭B2阀后，C试管中红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛有（）
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液
45、足量的氯气或者盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl化合物生成的是（）
A．AlB.MgC.FeD.Na
46、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是（）
A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液
47、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
48、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度比为1:
3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A.21:
5B.11:
3C.3:
1D.4:
1
49、已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1:
2:
3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3:
2:
1，要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为（）
A.1:
3B.3:
1C.1:
2D.2:
1
50、下列实验能证明SO2存在的是（）
能使澄清石灰水变浑浊
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
能使品红溶液褪色
通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明B.只有
能证明C.
能证明D.都不能证明
51、如下图所示，在注射其中加入少量Na2SO4晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2的漂白性
52、在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为（）
A、0＜M＜1/22.4 B、1/39.2＜M＜1/22.4 C、1/39.2＜M＜1/28 D、1/28＜M＜1/22.4
53、在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1C．37.7％ D．38.5％
54、下列离子方程式书写正确的是（）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH4++OH－
NH3↑+H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：
NH4++OH－
NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
D．氨水中通入少量CO2：
CO2+2NH3·H2O===2NH4++CO32-+H2O
55、只用一种试剂就能将（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液
56、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03-的物质的量浓度是（单位：
mol•L-1）（）
A.（b-2c）/aB.（2B-C）/aC.（2b-2c）/aD.（2b-4c）/a
57、浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是（）
Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水
Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水
58、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
59、14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将产生的气体与1.12L标准状况下的O2混合，通入水中，恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）
A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
60、某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。
向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（ ）
A.0.15 B.0.3 C.0.225 D.无法计算
61、已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
62、某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（ ）
A:
+1价 B:
+2价 C:
+3价 D:
+4价
63、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品。
用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式
（2）填写表中空格
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
在此反应中，过氧化钠的作用是 （填序号）①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
64、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：
氧化性Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ ）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。
反应后的溶液中一定含_________阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。
反应后的溶液中一定含_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_________；反应后的溶液中可能含_________阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_________和_________阳离子。
65、用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：
用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
。
66、将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：
（1）A气体和B气体的成分
（2）A气体的体积（3）V的取值范围
67、硫酸的性质有：
A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性
在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述一个或多个性质，用字母表示。
1.实验室制取氢气 2.实验室干燥氯气 3.浓硫酸与金属铜的反应 4.浓硫酸用铁质容器贮运 5.浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味产生
赠送以下资料
总结会讲话稿
在这金秋十月，丹桂飘香的季节，当我们国人还沉浸在“两个奥运，同样精彩”，“神七成功问天”的喜悦中，我们又一次迎来了九月份“6s”总结暨颁奖大会。
首先我代表“6s”小组感谢各位管理和全体同仁在“6s”运动中付出的汗水和努力！
正是有了你们的积极参与，“6s”才得如火如荼，生机盎然，正是有了你们的不懈支持，我们对“6s”运动充满了信心！
9月份参加“6s”考评的有20个单位，以车间为单位的成型一车间在9月份“6s”考评中荣获“团体第一名”，主任陈新华；以线（组）为单位的成型一车间包边线荣获线（组）第一名，线长罗润生；成型一车间c线荣获线（组）第二名，线长龙勇；成型二车间e线荣获线（组）第三名，线长郑权。
我们用最热烈的掌声祝贺以上获奖单位！
最值得一提的是成型一车间和包边线成功卫冕“团体第一名”“线（组）第一名”的殊荣，都说“江山易攻不易守”，在考评分数悬殊不是很大的情况下，能再次登上这光荣的宝座，我们再次把掌声献给他们，谢谢他们对“6s”运动的大力支持。
在9月份，公司进入棉鞋生产高峰期，各位管理人员和员工忙于新品试样与生产，不免对“6s”运动产生疏忽，造成考评成绩整体不是很高，在这里我希望在9月份“6s”运动考评中成绩不是很理想的线（组）、车间，不要气馁，要打起精神，鼓起勇气，不能被一时的落后消磨了你们的锐气，在“6s”面前我们戈美其人是不会低头的！
借这个机会，我觉得还是有必要把“6s”运动的意义跟在座的各位讲讲：
“6s”运动是一项全方位、全过程、全员参与的系统工程，是一项长期的工作，是与生产相辅相成的活动，它既能服务于生产，也能监督生产，想必这一点，各位已体会至深，我们要把“整理、整顿、清扫、清洁、素养、安全”融入到我们工作的每一个细节中。
为了改善和增加作业面积，做到现场无杂物，安全通道畅通，从而提高工作效率，消除管理上的混放、混料等差错事故。
我们就应该彻底地将要与不要的东西归类，并将不要的东西加以处理，需对“留之无用，弃之可惜”的观念予以突破。
为了最终能实现目视管理，把经过整理出来的需要的人、事、物要加以定量、定位、定品。
为了让我们有一个舒适、安全的工作环境，就得要求全员参与，排除隐患，重视预防，彻底地将自己的工作环境四周打扫干净，设备异常时马上维修，以维护人身与财产安全，实现一个零故障，无意外事故发生的工作场所。
千万不要因小失大，对操作人员的操作技能进行训练，要持证上岗，让“勿以善小而不为，勿以恶小而为之”的理念深入到每一位员工的思想中。
为了使现场保持完美和最佳状态，我们需要秉持三个观念：
（1）只有在整齐、干净的
升级会员 