C．K1（H2R）∶K2（H2R）=1000∶1D．pH=1.2时,2c（R2-
）+c（HR-）+c（OH-）=c（H+）
【答案】C
3．常温下，现有0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4＋）>c（HCO3－）>c（NH3·H2O）>c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH-）＋2c（CO32-）＋c（H2CO3）
C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小
D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）大于Ka1（H2CO3）
【答案】D
【解析】A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），A错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则B项中关系式错误，B错误；C、根据图像可知pH＜7.8时，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠HCO3﹣浓度逐渐增大，C错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，说明HCO3‾的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：
Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正确。
答案选D。
4．常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是
A．随着稀盐酸的加入，溶液中c（HCO3－）·c（OH－）/c（CO32－）保持不变
B．根据A点计算，Ka2（H2CO3）的数量级为10-3
C．B点所处的溶液中：
c（K+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）
D．当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
【答案】A
5．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如右图所示。
下列表述不正确的是
A．HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的K＝1×10-3.4，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：
H2C2O4＋F-＝HF＋HC2O4-
D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
【答案】B
6．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B．pH=10.25时，c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）
【答案】B
【解析】A．根据图示可知，pH在7～9之间，溶液中主要存在HCO3-，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；B．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：
c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），选项B错误；C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=
=10-6.37，选项C正确；D．pH=10时的溶液为碱性，则c（OH-）>c（H+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：
c（HCO3-）>c（CO32-），此时离子浓度大小为：
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），选项D正确；答案选B。
7．常温下，亚砷酸（H3AsO3）水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。
下列说祛正确的是
A．以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2O
B．pH=11时，溶液中有c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+c（OH-）=c（H+）
C．若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c（HAsO32-）/c（H2AsO3-）减小
D．Ka1（H3AsO3）的数量级为10-10
【答案】D
8．室温下，某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Kb2的数量级为10-8
B．X（OH）NO3水溶液显碱性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>c[X（OH）+]
D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）
【答案】C
9．某二元弱碱B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5
）。
向10mL稀B（OH）2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B（OH）2、B（OH）+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc（OH）-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（OH-）>c（B2+）
C．交点b处c（OH）=6.4×10-5
D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），
【答案】C
【解析】图中曲线①B（OH）2，②为B（OH）+③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B（OH）Cl和B（OH）2混合液，
由于两种溶质水解电离能力不同，所以B（OH）2、B（OH）+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B（OH）Cl，溶液显酸性，根据B（OH）2（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）可知，c（Cl-）>c（B（OH）+）>c（H+）>c（B2+）>c（OH-），B错误；交点b处时，c（B（OH）+）=c（B2+）
，根据B（OH）+
B2++OH-，K2=c（OH-）=6.4×10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B（OH）Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=2c（B2+）+c（B（OH）+）+c（H+），D错误。
10．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素。
常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：
pKa=－lgKa），下列说法错误的是
A．Na2HAsO4溶液显碱性
B．H3AsO4溶液pKa2为2.2
C．m点对应溶液中由水电离出的c（OH－）为10－2.5mol·L－1
D．n点对应溶液中离子浓度关系为：
c（Na+）＞c（HAsO42－）=c（H2AsO4－）＞c（H+）=c（OH－）
【答案】B
11．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种（H2S、HS－、S2－）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
下列说法不正确的是
A．含硫物种B表示HS－
B．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na＋）与含硫各物种浓度的大小关系：
c（Na＋）＝3[c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）]
C．X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
D．NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
【答案】C
12．25℃时，向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol·L−1的NaOH溶液，含硫微粒的分布分数α（平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知:
pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）。
下列说法不正确的是
A．pH=1.85时，c（H2SO3）>c（
）
B．pH=6时，c（Na+）+c（H+）=c（
）+2c（
）+c（OH−）
C．pH=7.19时，c（Na+）>c（
）=c（
）>c（OH−）>c（H+）
D．加入150mLNaOH溶液时，2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（
）+3c（
）
【答案】A
13．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A．H3A
sO4
H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B．b点所处溶液中：
c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）
C．水的电离程度:
a>b>c
D．HAsO4-的水解程度大于电离程度
【答案】C
【解析】H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：
c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），从图像可知b点时：
c（H+）=c（oH-）,c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：
c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:
a7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确；正确选项C。
14．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：
c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33- ）+c（H3AsO3）= 0.1mol·L-1
D．pH=12时，溶液中：
c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c（H+）+c（K+）
【答案】B
c（H3AsO3），c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）
c（H+）+c（K+），D项错误。
15．常温下，HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。
下列不正确的是
A．常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B．x=0时，1C．x=5时，C（A-）=c（HA）D．x=10时，c（A-）+c（HA）=c（Na+）=0.05mol/L
【答案】C
16．已知常温下,Ka1（H2CO3）=4.3×10-7, Ka2（H2CO3）=5.6×10-11。
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．在pH=4.3的溶液中：
3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2
R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C．等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】C
17．常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。
已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．当pH=9时，溶液中存在下列关系：
c（NH4+）>c（HCO3-）>c（NH3·H2O）>c（ CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列关系：
<1
C．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-7
【答案】B
【解析】A项，由图像可得，pH=9时，溶液中c（HCO3-）>c（NH3·H2O）>c（CO32-），又因为含氮微粒为NH4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分数之和应等于1，所以当pH=9时，溶液中存在关系：
c（HCO3-）>c（NH4+）>c（NH3·H2O）>c（CO32-），故A错误；B项，根据物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：
①c（NH4+
）+c（
NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），又因为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7
.8，所以Kh（NH4+）c（HCO3-），再结合①式可得：
c（NH3·H2O）<1，故B正确；C项，根据图像可知，当溶液pH增大时，NH3·H2O浓度逐渐增大，则NH4+的浓度逐渐减小，而HCO3-浓度先增大后减小，故C错误；D项，Kh（HCO3-）=
，如图常温下当pH=6.5时，c（HCO3-）=c（H2CO3），c（OH-）=Kw/c（H+）=10-14/10-6.5=10-7.5=
×10-8，将数据代入上式得：
Kh（HCO3-）=
×10-8，常温下水解平衡常数Kh（HCO3-）的数量级为10-8，故D错误。
18．25℃时，向20mL 0.1mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ） 随pH变化关系如图2，则下列说法不正确的是
A．在c点溶液中:
c（Na+）=c（AuCl4-）
B．a 点对应溶液pH 约为5
C．25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3
D．d点时，溶液中离子浓度大小关系为:
c（Na+）>c（AuCl4-）>c（OH-） >c（H+）
【答案】C
19．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH关系图如下所示，下列说法正确的是
A．NaH2A水溶液呈碱性
B．H3A溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+
c（HA2-）+
c（A3-）
C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，
D．向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
【答案】C
20．常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B．pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
C．常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L （已知lg1.8=0.26）
D．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）-c（NH3·H2O）=2×（10-5+10-9）mol/L
【答案】C
21．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2（二元弱酸）溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是
A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B．Ka1（H2N2O2）的数量级为10-4.2
C．pH=1.2溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2N2O2）
D．pH=4.2溶液中:
c（Na+）>2c（N2O22-）+c（HN2O2-）
【答案】C
22．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-
B．当溶液恰好呈中性时：
c（Na＋）>c（SO32-）+c（HSO3-）
C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，
的值增大
D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3-）减小
【答案】C
【解析】A．分析题给图像可知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A项正确；B．根据电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH－），当溶液恰好呈中性时c（H＋）=c（OH－），则c（Na＋）>c（SO32-）+c（HSO3-），B项正确；C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO3—+OH－
=SO32-+H2O，Ca2＋+SO32—=CaSO3，参加反应的HSO3—比SO32—多，
的值减小，C项错误；D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋+HSO3-=H2SO3，α（HSO3-）减小，D项正确；答案选C。
23．向10 mL 0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数δ（X）[δ（X）=
]随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．Ka1（H2A） 为10-3.1
B．pH=5.0时，c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（OH-） >c（A2-）
C．pH=8.2时，c （Na+） +c（H+） =c（OH-） +3c（A2-）
D．pH 由5.0 调至10.5 时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
24．亚砷酸（
H3AsO3）可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：
c（H2AsO3-）+c（HAsO32-）+c（AsO33-）+c（H3AsO3）=0.1mol·L-1
D．pH=12时,溶液中：
c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（H3AsO3）>c（H+）+c（K+）
【答案】B
25．已知亚硒酸（H2SeO3）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
B．pH=l.2的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3）
C．常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
D．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
【答案】A
【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，因为Na2SeO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时，pH=4.2，所以两者的混合物的pH大于4.2，A错误；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSeO3-），可以得到c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SeO3），B正确；根据电离方程式：
H2SeO3
HSeO3-+H+，HSeO3-
SeO32-+H+可知，K2=c（H+）c（SeO32-）/c（HSeO3-），当pH=4.2时，达到平衡状态，这时c（SeO32-）=c（HSeO3-），因此K2=10-4
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