高二化学乙炔 炔烃备课资料 人教版.docx

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高二化学乙炔炔烃备课资料人教版

2019-2020年高二化学乙炔炔烃备课资料人教版

教学目标

知识技能：

掌握乙炔的结构和实验室制法。

能力培养：

通过球棍模型，培养学生的动手能力、空间想像能力；通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。

思想情感：

通过学生动手插球棍模型和分组实验，激发学生的学习兴趣、培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。

科学方法：

结合对乙炔的结构和实验室制法的教学，使学生领悟出学习有机典型代表物的方法。

重点、难点

乙炔的结构（突破方法：

①以旧带新；②比较法：

比较C—C、C==C、CC的键参数。

）乙炔的实验室制法（突破方法：

通过分组实验探究选择实验室制取乙炔的合理方法。

）

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】通过前面几节课的学习，我们对甲烷、乙烯的结构→性质→制法有了较细致、深入的了解。

【提问】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

一名学生板书，其他同学写在本上。

1．以“旧”（乙烷、乙烯）带“新”（乙炔），引入新课。

2．巩固学生正确书写化学用语的基本技能。

乙烷乙烯

分子式：

C2H6C2H4

结构简式：

CH3CH3CH2=CH2

【讲述】乙烯分子与乙烷分子相比，乙烯比乙烷少两个氢原子，出现一个双键；

学生动手操作：

从插好的乙烯分子模型中拿掉

激发兴趣、培养学生动手、思考问题

续表

教师活动

学生活动

设计意图

若从乙烯分子中再拿掉两个氢原子，所得物质叫乙炔，这节课我们就来学习乙炔。

两个氢原子后观察所得物质的结构。

的能力。

【板书】§4.6乙炔炔烃

一、乙炔的分子组成和结构

【设问】乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比，有何不同？

【展示】乙炔分子的球棍模型

【提问】写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。

【板书】分子式：

C2H2

电子式：

H∶CC∶H

结构式：

H—CC—H

结构简式：

HCCH

回答：

一个为双键，另一个为叁键。

一同学板书，其余同学书写并评价同学板书的正误。

培养学生的逻辑思维能力和语言表述能力。

巩固学生正确书写化学用语的基本技能。

【设疑】乙炔的空间结构是什么样的？

【指导操作】插接乙炔分子的球棍模型【分析】教师分析学生所插乙炔结构出现的情况：

1．C、H均在一条直线上（正确）

2．C、H不均在一条直线上（错误）

【板书】空间构型：

直线型

【设问】键角是多少度？

猜想。

思考并操作。

回答：

180°

培养学生的动手能力、空间想像能力。

激发学习兴趣，增强审美能力（结构对称美）。

【设疑】乙炔的空间结构是直线型，表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢？

【投影】乙炔、乙烯、乙烷键参数比较

乙烷乙烯乙炔

C—CC==CCC

键长（10-10m）  1.54  1.33  1.20

键角  109°28′ 120°180°

键能（kJ/mol）348  615  812

思考。

比较所给数据，讨论乙炔与乙烷和乙烯键参数的异同点，分析后得出结论：

1．键长、键角决定了乙炔的空间结构；

从数据角度剖析乙炔结构实质，培养学生严谨求实的学习态度。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】结构决定性质，碳碳叁键决定了乙炔类似于乙烯又不同于乙烯的性质，这部分知识我们将在下节课讨论。

现在，我们来研究乙炔的实验室制法。

2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不是C—C单键和C==C双键的简单加和，比其加和值也小。

【过渡】乙炔实际是一种同学们非常熟悉的气体，同学们平常听大人们所说的“电石气”实质上就是乙炔。

用电石和水反应即可制得乙炔气体。

我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。

【提问】我们已经学习过三套制取气体的装置，制取乙炔气体的原料是块状固体碳化钙和水，我们应选择哪一套装置来制取乙炔呢？

听讲。

回答：

用启普发生器或简易装置。

教学面向日常生活实际，激发学生学习兴趣。

【指导实验】

装置图见课本第180页（学生实验二）图3。

【提问】为控制反应速率，应将简易装置做怎样的改进？

【展示】制取乙炔气体装置（见课本97页）

【演示】制取乙炔

分组实验。

用课本第178页（学生实验二）所示装置制取乙炔气体，从中讨论发现：

①反应速率太快，难以控制；

②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂；

③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。

讨论得出，使用分液漏斗。

仔细观察教师演示实验。

1．培养学生实验能力（动手能力、选择合理装置制取气体的能力）。

2．培养学生发现问题、解决问题的页）能力。

3．培养学生的观察能力。

【板书】

二、乙炔的实验室制法

续表

教师活动

学生活动

设计意图

1．原料：

电石和水

2．原理：

+2H-OH→Ca（OH）2+C2H2↑

3．装置：

见教材第97页，图4-9。

理解记忆；记笔记。

【提问】用何种方法收集乙炔气体？

为什么？

【板书】

4．收集：

排水法

5．备注：

（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量；

（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率。

（3）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。

讨论后得出，用排水法收集。

因为乙炔的密度和空气的密度接近，所以不宜用排气法收集。

在教师指导下，书写化学方程式：

CaS+2H2O=Ca（OH）2

+H2S↑

Ca3P2+6H2O=

3Ca（OH）2+2PH3↑

学会气体的制备方法，使知识系统化。

培养学生发散思维能力。

【讲述】制少量乙炔时，可用实验室制取乙炔的装置，但工业上大量制取乙炔，除了采用从石油化工产品中制得以外，还是利用电石生产，目前世界先进的电石生产，已经向节能和无污染方向迈进了一大步。

我国虽从旧中国的没有乙炔化工发展到现在年产电石228万吨以上，但我们国家的电石生产技术还比较落后，小型开放炉居多，能耗高，污染比较严重。

要利用国外先进技术改造我国的电石生产，希望同学们现在努力学习，

聆听。

激发学生的爱国主义情感。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

将来为祖国的建设添姿添色，使我国的化工技术赶超世界先进国家。

【小结】

结构→性质→制法

CC？

电石+水

【随堂检测】

1．下列描述CH3-CH==CH-CC-CH3分子结构的叙述中，正确的是[   ]。

A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上

C.6个碳原子有可能都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

2．如何利用石灰石、焦炭、水为原料制取乙炔？

用化学方程式表示。

3．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体，并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。

（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果测定的（填偏大、偏小、不影响）____，产生难闻气味是因为________。

（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石中CaC2的质量分数是____。

其中第1题和第2题为基础题，面向全体学生；第3题为能力检测题，针对少数优秀学生。

附：

随堂检测答案

1．（B）、（C）

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

3．

（1）偏大，因为电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，也会与水反应产生H2S、PH3等气体，从而使所制的乙炔具有难闻的气味。

（2）80％

2019-2020年高二化学乙烯备课资料人教版

教学目标

知识技能：

初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。

能力培养：

培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。

科学思想：

通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。

科学品质：

通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。

在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：

学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。

重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：

【引入】不饱和烃：

分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。

【板书】第四章第四节乙烯

【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？

【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？

做命名练习，但对后两个物质感到诧异。

阅读课本第84页，理解概念。

记笔记。

思考并举例。

回答：

是乙烯。

温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。

培养学生阅读理解能力和自学能力。

激发学生学习兴趣。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。

国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的。

我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18％。

【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？

【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？

【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。

【板书】一、乙烯分子的结构

【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？

【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。

请一名同学上黑板写。

【评价】该生书写正确、规范。

【讲解】烯烃概念：

链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫烯烃。

【讲述】现在我们分组安装乙烷、乙烯的。

球棍模型（组与组之间开展竞赛），并根据模型和教材填写表格，进行对比。

思考并理解。

回答：

性质。

回答：

由结构决定。

思考。

一名学生板书，其他同学写在笔记本上。

分子式：

C2H4

结构简式：

CH2=CH2

理解、记忆概念。

动手安装乙烷、乙烯的球棍模型。

阅读课本第85页。

对学生进行爱国主义教育。

对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。

自然过渡。

激发求知欲。

训练学生书写化学用语的技能，培养严谨认真的科学态度。

培养学生分析能力。

教给学生由点到面分析问题的方法。

培养学生动手能力和空间想像力。

通过竞赛激发学生兴趣，培养阅读能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【投影】

【提问】请大家把双键键能与单键键能比较一下，能得出什么结论？

【再问】这又说明了什么问题呢？

【讲述】正因为如此，乙烯可以制出一系列的化工产品。

下边我们来研究乙烯的实验室制法。

【板书】二、乙烯的实验室制法

【置疑】实验室是怎样制取乙烯的，需要什么样的条件，采用什么样的装置，制备过程中应注意哪些事项呢？

现在我们共同探索。

【提问】实验室是用乙醇来制取乙烯的，大家分析一下由CH3CH2OH→C2H4各种原子数有何变化？

【提问】那么反应中会有什么物质生成？

【提问】乙醇变乙烯要脱水，大家想一想需要哪种物质帮助它脱水呢？

【提问】该瓜需要加入浓硫酸，那么加多少好呢？

观察、思考。

回答：

碳碳双键键能小于2倍的碳碳单键键能。

回答：

乙烯双键没有乙烷单键稳定，易破裂发生化学反应。

根据提出的问题进行思考，产生示知欲。

回答：

产物比反应物少了两个氢原子和一个氧原子。

回答：

有水生成。

回答：

应多一些。

因为该反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败。

培养学生分析对

比能力。

学习用表格的开式对知识进行分类归纳。

渗透物质的结构决定性质的学习方法。

问题导思，产生学习兴趣。

诱导思维，探索研究，提高能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】那么，大家再想想，对药品乙醇又有什么要求呢？

回答：

应当用无水乙醇。

【板书】1．药品：

无水乙醇、浓硫酸

记录

【提问】大家再说一下有机反应有什么特点？

为了加快反应速率，应采取哪些措施？

回答：

慢，副反应多。

应当加热，加催化剂。

【讲述】好。

浓硫酸在该反应中不仅是脱水剂，也是催化剂。

那么应加热到什么程度呢？

酒精脱水与温度有很大关系。

温度不同，产物不同。

温度在140℃左右，主要生成乙醚；温度高于170℃时，浓硫酸会将乙醇氧化生成C和CO2等，所以温度应控制在170℃左右为宜。

边听讲边思考。

渗透条件对物质所发生的变化的影响。

强调主要产物，防止误解成只有一种产物。

【提问】请大家自己写出实验室制乙烯的原理，请一名同学上黑板写。

一名学生上黑板写，其他同学写在笔记本上。

训练学生独立分析，完成化学方程式的技能。

【板书】2．原理

【讲述】当温度在140℃左右，发生取代反应，主要生成乙醚。

思考记忆化学方程式。

【强调】有机反应副反应多，制取时一定要加热到170℃左右再收集，并且写化学方程式要注明条件，因为条件不同，产物不同。

领悟。

培养学生严谨认真的学习态度。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】采用什么样的制气装置呢？

哪些？

【提问】我们今天要制乙烯，怎样才能知道反应温度达到170℃？

【提问】温度计水银球的位置如何？

是在液面以下，还是液面以上呢？

【提问】能否接触烧瓶底部呢？

放在液面下什么部位合适呢？

为什么？

【评价】同学们说的有一些道理，但不是问题的核心。

大家想一想，加热过程中烧瓶的哪个部位温度最高？

【讲述】对。

当温度计的水银球与烧瓶底部相贴，测出的温度比液体的平均温度高还是低？

其后果是什么？

【指导阅读】课本第86页，装置图4-6。

①仪器安装顺序如何？

②温度计水银球的位置如何？

回答：

主要仪器有：

圆底烧瓶、酒精灯、铁架台等。

回答：

装置中安装温度计。

回答：

液面以下。

回答：

不能。

防止温度

计水银球破裂。

回答：

烧瓶底部温度

最高。

回答：

高。

这样做所得

主要产物是乙醚。

阅读课本第86页装

置图4-6。

复习有关仪器的适用范围及注意事项。

培养学生解决问题能力。

培养学生思维能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】酒精与浓硫酸混合液加热时，会有暴沸现象，为防止暴沸应采取什么措施？

请同学们看课本。

看书找答案。

回答：

加入碎瓷片。

培养学生阅读自学能力。

【讲述】现在我们讨论收集方法。

【板书】4．收集

【提问】能否用排空气法收集？

为什么？

【追问】那么，能否用排水法收集呢？

回答：

不能。

因为乙烯的密度与空气的密度接近。

思考：

是可以的。

应用所学知识培养解决问题的能力。

【演示】实验室制取乙烯。

请一名能力强的学生操作，同学们按课本步骤说，说一步做一步，教师在学生操作时随时提问。

边观察同学的演示实验，边回答老师提出的问题。

培养学生观察能力、思维能力和实验操作能力。

【提问】

（1）仪器安装顺序如何？

（2）混合液体时是将什么倒入什么中？

（3）能否在量筒中混合液体，为什么？

（4）实验完毕时，先撤酒精灯，还是先撤导管？

思考并回答：

（1）由下→上，由左→右。

（2）浓硫酸倒入乙醇中。

（3）不能，因为量筒只能用来测量液体体积。

（4）先撤导管，后撤酒精灯。

【小结】本节课主要内容。

【作业】课本第89页，第1

（1）、

（2）题，第2（3）、（4）题。

【随堂检测】

1．实验室里把____和____按体积比____混合加热制取乙烯，反应的化学方程式为____。

在实验中若加热时间过长或温度过高，反应混合物会变成____色，同时放出无色有刺激性气味的气体____，表示这一变化的化学方程式为____，为除去这种气体杂质，应将混合气体通过盛有____溶液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。

考查学生对乙烯的实验室制法掌握的情况，此题属较易题。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

2．下图是实验室制取干燥的乙烯并试验其“不饱和”性以及乙烯在空气中燃烧的实验装置图，装置③、④中分别盛有溴水和酸性高锰酸钾溶液。

（1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是____，其中①中的作用是____，在⑤中的作用是____。

（2）装置②中盛有的试剂是____，若没有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱和”性，原因是________。

提高学生分析问题、解决问题能力。

考查学生对乙烯的性质和实验室制法掌握的程度，此题属中等难度试题。

附：

随堂检测答案

1.无水乙醇                   浓硫酸                           1∶3

2．

（1）浓硫酸                           催化剂和脱水剂           干燥剂（吸水）

（2）NaOH溶液                     副反应产生的SO2等也可使溴水和高锰酸钾溶液褪色。

第二课时

教学目标

知识技能：

初步掌握乙烯的化学性质和用途。

能力培养：

培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。

科学思想：

结合“结构决定性质，性质决定用途”的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。

科学品质：

通过化学方程式的书写，培养学生严谨认真的科学态度。

科学方法：

对学生进行科学抽象方法的指导。

重点、难点乙烯的化学性质。

教学过程设计

续表

教师活动

学生活动

设计意图

（2）制取乙烯时酒精与浓硫酸的体积比是多少？

浓硫酸的作用是什么？

反应混合液中放碎瓷片的作用是什么？

CH2=CH2↑+H2O

回答：

酒精与浓硫酸体积比是1∶3，浓硫酸既作催化剂，又作脱水剂；放碎瓷片的作用是防止暴沸。

【引入】

【板书】三、乙烯的性质

1．物理性质

【展示】让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味。

记笔记。

观察、闻气味。

培养学生观察能力和归纳总结能力。

【提问】请同学小结乙烯的物理性质。

小结物理性质：

乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。

【展示分子模型并分析】实验表明，乙烯是一种不饱和烃，分子里的两个碳原子和四个氢原子都处于同一平面。

从键能知道，碳碳双键的键能并不是碳碳单键键能的两倍，而是比两倍略小。

说明双键里其中一个键容易断裂，能跟其它的原子或原子团结合。

观察分子模型，边分析边理解。

结构决定性质，培养学生分析能力。

【讲述】下面我们将从乙烯的化学性质证实，乙烯中碳碳双键的性质不同于乙烷中的碳碳单键的性质。

【板书】2．化学性质

【演示】乙烯与溴水的反应。

观察现象并描述：

溴水的橙红色褪去。

自然过渡。

培养学生观察、分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】现在大家知道如何鉴别乙烯和乙烷吗？

【设问】那么乙烯与溴水是如何发生反应的呢？

【软件演示】乙烯加成反应。

【板书】

回答：

用溴水来鉴别。

思考。

观察。

记笔记。

培养学生解决问题能力。

使学生明白用物质间性质的差别来进行鉴别。

训练学生书写化学方程式的技能。

【讲述】乙烯分子在溴的攻击下，碳碳双键里的一个键容易断裂，同样溴分子在乙烯的作用下，Br—Br键也会逐渐断裂，两个溴原子分别与两个不饱和的碳原子结合，生成1，2-二溴乙烷。

乙烯分子里双键中一个易断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和碳原子上，像这样的反应叫做加成反应。

边思考边理解记忆。

培养学生思维能力。

【板书】

（1）加成反应

【小结】定义：

有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的反应，叫做加成反应。

【提问】乙烯和乙烷都能与溴反应生成相同的产物1，2-二溴乙烷，两反应有什么不同呢？

理解记忆：

“不饱和碳原子”上的“直接结合”。

讨论后回答：

乙烷与纯溴在光照条件下，发生的是取代反应，产物是混合物；而乙烯与溴水在常温下发生的是加成反应，产物是单一的。

培养学生思维能力和归纳总结能力。

培养学生分析对的物质比能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】常见的加成试剂有：

H2、HCl、H2O等。

请大家自己完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。

注意反应条件：

加氢是在加热并以Ni作催化剂的条件下完成；加水是在加热、加压并有催化剂的条件下完成。

三名同学上黑板板书，其余同学写在笔记本上。

及时反馈。

训练学生书写化学方程式的技能，培养学生严谨认真的科学态度。

【小结】乙烯的加成反应在实质上是碳碳双键中的一个键易断裂，能够分别与其它原子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。

【板书】

（2）氧化反应

【演示】乙烯在空气中燃烧。

【提问】

（1）实验现象是什么？

（2）有水生成，如何检验？

（3）有二氧化碳气体生成，如何检验？

加深理解。

观察实验现象。

思考并回答：

（1）现象是：

火焰明亮，有黑烟生成。

（说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧）

（2）火焰上方罩一个干燥烧杯，观察烧杯壁上有无色液滴生成。

（3）用附有氢氧化钙液滴的小烧杯观察有白色沉淀生成。

培养学生观察能力。

培养学生思维能力和语言表达能力。

【提问】请大家自己写出乙烯燃烧的化学方程式。

一名同学上黑板板书：

训练学生书写化学方程式的技能。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲述】乙烯不但能发生上述氧化反应，也可被其它氧化剂氧化。

例如：

乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，而高锰酸钾被还原。

下面我们用实验来证明。

【演示】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。

【讲述】乙烯还能在催化剂条件被氧气氧化成乙醛。

【指导阅读】课本第143页，第144页。

【板书】

【小结】上述反应说明乙烯具有还原性。

边听边理解。

观察现象：

酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。

阅读课本。

边写化学方程式边记忆。

培养观察能力和思维能力。

【板书】（3）聚合反应

【讲述】在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键会断裂，可与其它物质发生加成反应，若不外加其它物质，有无反应发生呢？

若有反应发生将是怎样呢？

试写写看。

记笔记。

边听边理解：

分子里的碳原子能互相结合成为很长的链。

CH2=CH2+CH2=CH2+

CH2=CH2+…→

-CH2-CH2-+-CH2-

CH2-+-CH2-CH2-

…→-CH2-CH2-CH2-

CH2-CH2-CH2-…

培养学生思维能力。

【板书】

  乙烯               聚乙烯

【讲述】这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。

书写化学方程