北京市房山区届高三第二次模拟考试化学试题解析版.docx

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北京市房山区届高三第二次模拟考试化学试题解析版

北京市房山区2020届高三第二次模拟考试

可能用到的原子量：

H-1O-16C-12N-14S-32Fe-56Cu-64

第一卷选择题（共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）

1.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）

A.鱼骨、菜叶

B.消毒剂及其包装物

C.破损的易拉罐

D.破碎玻璃

厨余垃圾

有害垃圾

可回收垃圾

其他垃圾

『答案』D

『详解』A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；

B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；

C.可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；

D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；

『答案』选D。

2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

A.NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl

B.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl-的结构示意图：

『答案』C

『详解』A.NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；

B.氯化氢是通过共用电子对形成共价化合物，电子式为，B错误；

C.NH3的电子式为，用一条短线来代表一对共用电子对，得到结构式为，C正确；

D.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，得到一个电子形成稳定结构的氯离子，则Cl-的结构示意图：

，D错误；

『答案』选C。

3.下列说法中不正确的是（）

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

『答案』D

『详解』A．高温过程中，植物油（结构中含有不饱和键）会发生氢化反应，不饱和的双键变成了单键，使之稳定性增强，植物油氢化过程中发生了加成反应，故A正确；

B.苯上的氢、甲苯苯环上的氢、甲基上的氢都能发生取代反应，故B正确；

C.氯乙烯双键断键就可以聚合，乙二醇可以自身脱水聚合，都能用来作为合成高分子化合物的原料，故C正确；

D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为植物油被氧化成醛，发生的反应类型是氧化反应，故D错误；

故选D。

4.我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）

A.元素金属性：

K＞Rb

B.中子数为50的Rb的核素：

Rb

C.与同周期元素53I的原子半径比：

Rb＜I

D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：

KOH＜RbOH

『答案』D

『详解』A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：

K＜Rb，A错误；

B．原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为50的Rb的核素的质量数是87，可表示为：

，B错误；

C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。

Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：

Rb＞I，C错误；

D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：

KOH＜RbOH，D正确；

『答案』选D。

5.下列装置完成相关实验，合理的是（）

A.配制溶液，定容时的操作

B.除去水中泥沙

C.除去CO中的CO2气体

D.碳酸氢钠受热分解

『答案』B

『详解』A．没有使用玻璃棒引流，A错误；

B．符合过滤操作要求，B正确；

C．用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的，C错误；

D．给固体物质加热时，试管口应该略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，D错误；

『答案』选B。

6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1molO2含有的电子数为16NA

B.0.1mol·L-1碳酸钠溶液含有的CO数目为0.1NA

C.8gS在足量中氧气完全燃烧转移的电子数为NA

D.标准状况下22.4L甲烷中共价键数目为4NA

『答案』B

『详解』A.1个O2含有16个电子，则1molO2含有电子数为16NA，A正确；

B.只有浓度，没有体积，不可以计算物质的量，B错误；

C.8gS为，S在氧气完全燃烧生成SO2，硫为+4价，则每个硫转移4个电子，0.25molS转移1mol电子，所以8gS在氧气中完全燃烧转移的电子数为NA，C正确；

D.标准状况下22.4L甲烷为1mol，每个甲烷中有4个碳氢共价键，则共价键数目为4NA，D正确。

『答案』选B。

7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

Mg（OH）2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：

CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

『答案』A

『详解』A.氢氧化镁为中强碱，与NH反应生成弱碱NH3·H2O，离子方程式正确，A正确；

B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，由于Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，则离子方程式为：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，B错误；

C.CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能改写成离子，则离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；

D.84消毒液与洁厕灵混用产生氯气和水，则离子方程式为：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，D错误；

『答案』选A。

8.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）

A.用明矾处理水中悬浮物

B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

D.用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

『答案』C

『解析』A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；『答案』选C。

9.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：

CO2+O2-==CO32-

D.过程总反应：

CO2C+O2

『答案』B

『分析』a极上，电极反应有：

4CO2+2O2-=2C2O52-，2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，总的电极反应为：

2O2--4e-=O2↑；b极上，电极反应有：

CO2+O2-=CO32-，CO32-+4e-=C+3O2-，总的电极反应为：

CO2+4e-=C+2O2-；熔盐电池的总的化学方程式为：

CO2C+O2。

『详解』A、过程①的离子反应为：

2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，A正确；

B、过程②中，a极的电极反应为：

2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为氧化反应，B错误；

C、根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为：

CO2+O2-=CO32-，C正确；

D、经分析，熔盐电池的总的化学方程式为CO2C+O2，D正确；

故选B。

10.实验室利用如下反应合成洋茉莉醛

下列说法不正确的是（）

A.M属于芳香族化合物

B.M与N互为同分异构体

C.Q中含氧官能团为醛基、酯基

D.理论上1molQ最多能与4molH2加成

『答案』C

『详解』A.M中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；

B.M与N分子式相同，碳碳双键位置不同，则互为同分异构体，B正确；

C.酯基中含有，而Q中含有—CHO和C—O—C为醛基、醚键，C错误；

D.1mol苯环可以与3molH2加成，1mol—CHO可以与1molH2加成，所以1molQ最多能与4molH2加成，D正确。

『答案』选C。

11.已知：

用Pt—Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如所示：

下列说法中，不正确的是（）

A.400℃时，生成的产物只有N2、NO

B.800℃时，反应的化学方程式是：

4NH3+5O24NO+6H2O

C.Pt—Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率

D.800℃以上，发生了反应：

2NOO2（g）+N2（g）ΔH>0

『答案』A

『详解』A.根据图①②，结合原子守恒知，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，故A错误；

B.800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；

C.400℃~800℃间，N2的产率下降、NO产率上升，且NO产率接近100%，Pt—Rh合金作催化剂可加快反应速率，所以Pt-Rh合金有效提升NH3催化氧化反应的速率，故C正确；

D.800℃以上，N2的产率上升、NO的产率下降，说明发生了反应2NOO2（g）+N2（g），升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，△H＞0，故D正确；

故『答案』选A。

『点睛』本题考查产率随温度变化曲线，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断能力，解题关键在于明确曲线变化原因。

12.不饱和聚酯（UP）是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料。

如图是以基础化工原料合成UP流程：

下列说法不正确的是（）

A.丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制单体1

B.单体2可能是乙二醇

C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP

D.调节单体的投料比，控制m和n的比值，获得性能不同的高分子材料

『答案』A

『分析』根据缩聚反应的高聚物与单体之间的关系可推知，不饱和聚酯（UP）的单体有三个，分别是HOCH2CH2OH、HOOCCH=CHCOOH、，从合成UP流程来看，甲含4个C，2个不饱和度，应该是合成单体HOOCCH=CHCOOH的原料，结合随后的与溴的四氯化碳的加成反应可推出甲应为基本化工原料1,4丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），甲与溴单质发生加成反应生成乙，推出乙为,乙水解可得到丙，则丙为，丙与HBr发生加成反应可得到，再经过连续氧化会得到丁，则丁为，丁发生消去反应得到最终的单体1（HOOCCH=CHCOOH），最终经过缩聚反应得到UP，据此分析作答。

『详解』A.根据上述分析可知，丙为，碳碳双键和羟基均可被KMnO4酸性溶液氧化，不能直接得到单体1（HOOCCH=CHCOOH），故A错误；

B.单体