初中化学流程图题编辑.docx
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初中化学流程图题编辑
中考工业流程题练习
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业：
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________
2.金属镁的冶炼
海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
3.氨碱工业
海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
（拓展）
△
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。
（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
（2）氨碱工业最关键的一步是：
在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：
_______________。
（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X（填化学式），产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答：
。
二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）
1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 。
A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化
C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁的示意图。
请根据图例回答：
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；
②请用化学方程式表示炼铁的原理 ；
③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。
请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。
（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下：
煤气发生炉中主要反应：
①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。
两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。
判断：
反应② （填“放出”或“吸收”）热量。
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：
a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；
微热
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：
①；④；
操作Ⅱ包括等工序。
（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），
理由是：
．
（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
_______________
；操作I包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业
1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：
需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：
需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，理由是.
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
五、金属回收工业
1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
②；③．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
．
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法
处理?
”．请提出你的想法：
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．
答案
一、海水资源的多重利用
1.制盐工业答案：
（1）加快粗盐溶解
（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3
（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（拓展）
（1）过滤盐酸
（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化铵受热易分解
二、传统能源工业
（1）AD
（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收利用
（3）吸收CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3
三、石灰石工业
四、污水处理工业
（1）.Fe过滤
（2）.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）.不合理因为要使Ag+完全置换出来,必须加入过量的铁
（4）.两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用
（其他合理答案也可）
五、金属回收工业
六．练习题
1.（2011南京市质检，27.10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。
我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，
作为汽车的燃料。
下列叙述正确的是 。
（填字母）
A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放D．乙醇和汽油都是可再生能源
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式 。
（3）汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。
①工业上炼铁的简要流程如下：
请写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学反应方式 、 、。
②早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
（写计算过程）
答案：
（1）物理BC
（2）2CO+2NO
2CO2+N2
（3）①C+O2
CO2；C+CO2
2CO；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
②
400千克；方程式1分；比例式1分；答案1分；设答1分
2.酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品红溶液褪色；
③pH<5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：
7>pH>5.6，偏酸性，这是因为。
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于。
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。
试写出该反应的化学方程式。
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：
酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：
酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：
酸雨中溶质。
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤。
①在滤液中滴加溶液，溶液呈色。
证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量。
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。
该反应的化学方程式为，根此现象有关酸雨中溶质的猜想正确。
（2）某同学取酸雨样品VL，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00gBa（OH）2溶液。
该VL酸雨样品中溶解SO2的质量为。
【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为。
【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：
。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
。
参考答案：
【分析讨论】①空气中的二氧化碳溶于水呈酸性
②置换反应③2H2SO3+O2==2H2SO4
【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4
【实验探究】
（1）①酚酞红（或石蕊蓝）（其他合理试剂和现象均酌情给分）
②BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O猜想Ⅱ
（2）0.64g
【实验反思】NO2
【拓展延伸】①将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含SO2，反之则无。
②中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）
3.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。
（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的。
②保持水的化学性质的最小粒子是。
（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。
所供的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①对应的作用是
（填字母，下同），步骤③对应的作用是。
A．杀菌消毒B．吸附杂质
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。
酸雨是由气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。
A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中地区的雨水是酸雨。
（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。
现将0.1g
NaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一
端放出的气体是，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2％
时，有
参考答案：
25．（8分）
（1）溶剂分子
（2）BA（3）SO2NO2 BC
4.碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？
[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。
上述五种物质中，属于碱的是。
样品中可能含有Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示）。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是。
（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是。
A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO
B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3
C．溶液A加入CaCl2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na2CO3
D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH
（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是
。
（4）写出溶液C中所含阴离子的符号 。
[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式），其它成分尚不能确定。
参考答案：
[进行猜想]NaOH、Ca（OH）22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
[实验过程]
（1）过滤
（2）C
（3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。
（或答：
取少量上层清澈滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则说明加入的试剂过量）
（4）OH-、Cl-
[实验结论]Na2CO3
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