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1、初中化学流程图题编辑中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（

2、6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_ 2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：。3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低

3、。这是因为。（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2O NH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：_ 。(3)在氨碱工业的历史上如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”即在氯化镀

4、溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体降低了氯化氨的 ，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答： 。二、传统能源工业（化石燃料的利用、及合成氨工业等）1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。A煤是复杂的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭发生的是物理变化C家用“液化石油气”就是煤隔绝空气

5、加热得到的产品D煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ；请用化学方程式表示炼铁的原理 ；高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下： 煤气发生炉中主要反应： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应 （填“放出”或“吸收”）热量。将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去

6、了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 。三、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。 已知：a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。 (1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制轻质碳

7、酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： (3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：_ ；操作I包括搅拌和微热等工序。四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .五、金属回收

8、工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案： (1)甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)的方案更合理理由是： (3

9、)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑你认为丙这么说的道理是： 丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理?”请提出你的想法： (4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)答案一、海水资源的多重利用1.制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl （5）不可以。碳酸钠作用是

10、既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、 Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)3、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）(1)过滤 盐酸 （2）促进更多CO2溶解反应充分 （3）Ca(OH)2 溶解度（4）氯化铵受热易分解二、传统能源工业（1）AD（2）制取CO、提供热量Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2回收利用（3）吸收 CO2 + NH3 +

11、 H2O NH4HCO3 三、石灰石工业四、污水处理工业(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用（其他合理答案也可）五、金属回收工业六练习题1. （2011南京市质检，27. 10分）汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题： (1) 目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 。（

12、填字母）A乙醇汽油是一种新型的化合物 B乙醇可通过粮食发酵的方法制得C使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式 。(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。工业上炼铁的简要流程如下：请写出步骤、的化学反应方式 、 、 。 早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克?（写计

13、算过程）答案： （1）物理 BC（2）2CO + 2NO 2CO2 + N2（3）C+O2 CO2；C + CO2 2CO；Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2400千克；方程式1分；比例式1分；答案1分；设答1分2. 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。【相关信息】每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55SO2能使品红溶液褪色；pH pH 5.6，偏酸性，这是因为 。 酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反

14、应属于 。收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该反应的化学方程式 。【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：猜想：酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想：酸雨中溶质只含有H2SO4； 猜想：酸雨中溶质 。【实验探究】（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。（2）某同学取酸雨样品V L，加入1

15、7.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 。【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为 。【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： 。氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。参考答案：【分

16、析讨论】空气中的二氧化碳溶于水呈酸性 置换反应 2H2SO3 +O2= 2H2SO4【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4 【实验探究】（1）酚酞 红（或石蕊 蓝）（其他合理试剂和现象均酌情给分）BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O 猜想（2）0.64 g【实验反思】NO2 【拓展延伸】将净化后的烟气通入品红溶液，若溶液褪色则其中含SO2，反之则无。中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）3. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。（1）水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的 。保持水的化学性质的最小粒子是 。（2）2010年上海世

17、博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所示：步骤对应的作用是 （填字母，下同），步骤对应的作用是 。 A杀菌消毒 B吸附杂质（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。酸雨是由 气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中 地区的雨水是酸雨。（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2时，有 参考答案：25（8分）（1）溶剂 分子 （2）B A （3）SO2 NO2 BC 4.碱石灰

18、是实验室中常用的干燥剂。查阅资料碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。氯化钙溶液呈中性。提出问题探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？进行猜想久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是 。样品中可能含有Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示） 。实验过程 试回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 。 A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有Ca

19、CO3 C溶液A加入CaCl2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是 。（4）写出溶液C中所含阴离子的符号 。实验结论该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。参考答案：进行猜想 NaOH、Ca(OH)2 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O实验过程（1）过滤 （2）C （3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。（或答：取少量上层清澈滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则说明加入的试剂过量）（4）OH- 、Cl-实验结论 Na2CO3