1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx
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1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案
乾安七中2016-2017学年度上学期期末考试
高一化学试题
命题时间：
2016年12月20日
考试时间：
90分钟试题总分：
100分
可能用到的原子量：
H-1O-16C-12K-39Cu-64Mn-55N-14
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确。
每小题2分，共30分）
1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2.下列物质为纯净物的是（）
A.水泥B.水玻璃C.氨水D.液氯
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C．少量的钠保存在煤油或石蜡油中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
4.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）
A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．滴入NaOH溶液D．加入铁粉
5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮B．二氧化碳C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
7.在实验中，下列说法不正确的是（）
A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
B.可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
C.除去CO2气体中混有的少量SO2可以将气体通入KMnO4溶液中或饱和NaHCO3溶液
D.H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
8．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）
A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药
B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
D.SO2和氯水遇到紫色石蕊试液都先变红后褪色
9．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（）
A.Cl2和NaClOB.Na2O2和H2O2C.NaOHD.SO2和活性炭
10.下列叙述中，正确的是（）
A.过氧化钠加入到紫色石蕊试液中，紫色石蕊先变红后褪色且有气泡产生
B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C.硅、氯、硫、氮、钠元素在自然界只有化合态没有游离态
D.浓硝酸有氧化性，稀硝酸没有氧化性
11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法错误的是（）
A.NO是汽车尾气的有害成分之一B.NO是红棕色气体
C.在雷雨天可以生成NOD.NO2与水反应有NO生成
12.为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）
A.加入苛性钠溶液B.用水湿润
C.加热干燥使用D.加入少量稀醋酸
13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子
B.标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.1NA
C.标准状况下，2.24LH2O中含有0.1NA个氧原子
D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
14.在含有FeCl、、、的混合溶液中，加入足量的NaO2固体，搅拌
充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）
A．NaB．C．FeD．Fe
15.在NO2与水的反应中3NO2+H2O=2HNO3+NO（）
A．氮元素的化合价不发生变化B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
二、选择题（每小题只有一个选项正确。
每小题2分，共20分）
16.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混
合物溶于水，则下列说法正确的是（）
A．二者不反应，漂白性不变B．二者发生反应，漂白性增强
C．二者发生反应，漂白性几乎消失D．无法确定
17.下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（）
①Al2O3②Al③Al（OH）3④NaHCO3⑤Fe（OH）3⑥SiO2⑦（NH4）2CO3⑧CaCO3
A.除⑥外B.除⑤．⑥．⑦外
C.①．②．③．④.⑦D.①．③．⑥．⑧
18.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A.Fe2+．Na+．NO3-．H+ B.NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C.Ca2+．K+．CO32-．OH－D.SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+
19.下列反应的离子方程式，正确的是（）
①.制取漂白液的反应原理：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+H2O
②.铁粉加入三氯化铁溶液中：
Fe3+＋Fe===2Fe2+
③.氯气溶于水:
Cl2+H2O===2H+＋Cl-＋ClO-
④.铜片放入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3－===Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤.硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应：
Al3++4OH－===AlO2－+H2O
⑥.氯水与FeCl2溶液作用：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－
⑦.氢氧化铝与浓盐酸反应：
OH-+H+==H2O
⑧.碳酸钙与硝酸反应：
CO32－+2H＋==CO2↑+H2O
⑨.将氨气通入盐酸中：
NH3+HCl==NH4++Cl－
⑩.碳酸钠与醋酸溶液反应：
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
A．①⑥B．③⑥⑦⑩C.①②③⑩D．①④⑥⑦
20.下列实验结论正确的是（）
A.向某未知试液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则未知液中一定含Cl－
B.向某未知试液中加入氢氧化钠，加热后,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原未知液中一定含NH4+
C.向某未知试液中滴加盐酸无沉淀，再滴加Ba（NO3）2若产生白色沉淀则未知溶液
一定含SO42-
D.某未知试液中滴加盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则未知液一定含CO32-
21.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物质的量浓度为9mol/L，加入足量铁粉，则反应后的溶液中Fe2+离子浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）
A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L
22.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持仪器）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
B
浓氨水
CaO
NH3
H2O
C
稀硝酸
Cu
NO
H2O
D
浓硫酸
Cu
SO2
饱和NaHSO3溶液
23.使溶液中Al3+完全转化成Al（OH）3，应该选择的最好试剂是（）
A.HClB．H2SO4C．氨水D．NaOH
24.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是（ ）
①CuSO4•5H2O②S③溴水④FeCl2溶液
⑤KMnO4溶液⑥硫氰化铁溶液
A．⑥③①②④⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③②④①⑤D．②③①④⑤⑥
25.已知还原性：
I-〉Fe2+〉Br-。
向含有Cl-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol（其余为Na+）的溶液中通入标准状况下的氯气，通入氯气的体积和相关离子的物质的量的关系正确的是（）
第Ⅱ卷（50分）
三、基础知识填空（共20分）
26.
、将一小块钠投入FeCl3溶液中，观察到的现象是____________（填序号）（2分）
①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；
④有红褐色沉淀产生；⑤析出大量黑色的铁；⑥小球在溶液中沉浮；
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。
、完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）钠与水反应化学方程式：
（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：
（3）铜粉与稀硝酸反应离子方程式：
（2分）
（4）二氧化硫在空气中催化氧化的化学方程式：
（2分）
Ⅲ、
如图所示，
AB
将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，
（1）可观察到的现象是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，
工业上常用廉价的石灰乳与氯气反应制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
（填分子式）
（3）除去氯气中的氯化氢杂质所用试剂是（填名称）
Ⅳ、将下列现象中浓硫酸或浓硝酸所表现出来的性质，填写在空白处。
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑
（2）把活性炭放入热的浓硫酸中，有刺激性气体放出
（3）硝酸放在棕色试剂瓶中保存，否则久置后呈现黄色
Ⅴ、在含2molAlCl3的溶液中滴加含6molNaOH的溶液，现象为_____________；继续
加入过量的NaOH溶液，此时所发生反应的离子方程式为（2分）
Ⅵ、配平下列反应的化学方程式：
Zn+HNO3==Zn（NO3）2+N2O↑+H2O（2分）
四、实验题（10分）
27.某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A中反应的化学方程式是（2分）
（2）干燥剂选用是
（3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是。
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，观察到的现象是。
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用
装置。
（6）若改用下图装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用
（填序号）（2分）
①CaCl2②碱石灰③CaO④NaOH⑤浓硫酸⑥硅胶⑦P2O5
（7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式（2分）
5、推断题（10分）
28.
Ⅰ、A是黄绿色气体单质，如图所示，
（1）、推断AE
（2）、实验室制取A的离子方程式（2分）
Ⅱ、A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K、Na、Ba、Fe，阴离子分别为OH、、、（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：
①A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加。
③向A、C溶液中分别滴加溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO，A中白色
沉淀溶解，且有气体生成。
④C中加入稀时产生白色沉淀。
（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：
A.（2分）；C.（2分）；
（2）鉴别B中阳离子所用的试剂是，反应的现象是。
6、计算题（10分）
29.
Ⅰ、15.8克KMnO4（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL2mo
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