全国高考试题广东卷化学试题.docx
《全国高考试题广东卷化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国高考试题广东卷化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国高考试题广东卷化学试题
2004年全国普通高等学校招生全国统一考试
化学（广东卷）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
第Ⅰ部分（选择题共72分）
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Cu64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．重氢、超重氢B．氧、臭氧
C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸
2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关
于NO的说法不正确的是（）
A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）
A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同
4．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存
在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO
D．Al3+和Al（OH）3
5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g）
达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO2的体积分数（）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
6．下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．下列叙述正确的是（）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
9．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：
n（O2）：
n（SO3）=
2：
3：
4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时
SO2的物质的量应是（）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
10．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电
解质可能是（）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
12．下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O
13．下列反应完成后没有沉淀的是（）
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中
c（H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测
定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
15．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于
Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是（）
A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16．下列说法正确的是（）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：
10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO
）之比为2：
1
C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：
1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：
1
17．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）
A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ
18．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间
变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
第Ⅱ部分（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）
用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
20．（16分）
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程
式。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
。
（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？
写出实验步骤。
。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、
CO
、NO
、SO
两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A：
，B：
，C：
，D：
。
22．（10分）
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；
又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和
分子结构简式：
（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式
（反应中所有的氮元素均转化为N2）
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是，名称是。
（2）①的反应类型是。
②的反应类型是。
（3）反应④的化学方程式是
。
24．（10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。
1molA
和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。
B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26．（12分）
孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且
）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：
1；石青则为3：
1。
请推算它们的化学组成。
孔雀石：
；石青：
。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2
3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年全国普通高等学校招生统一考试
化学（广东卷）参考答案
一、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
1．A2．D3．D4．C5．C6．D7．D8．C9．A
二、（本题包括9小题，每小题4分，共36分）
10．AB11．A12．B13．AD14．A15．D16．A17．A18．C
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过
b和c排入B中。
△
20．（16分）
△
（1）MgCl2·6H2OMg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
△
MgCl2·6H2OMgO+HCl↑+5H2O↑
或Mg（OH）ClMgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2。
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）
Ba（OH）,Al2（SO4）3,K2CO3,Fe（NO3）3
22．（10分）
（1）C：
60×0.4=24
H：
60×0.1333≈8
N：
60－24－8=28
H3C
C2H8N2；N—NH2
H3C
（2）C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O↑+3N2↑
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）
（1）环己烷
（2）取代反应加成反应
乙醇
△
（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O
24．（10分）
CH3
（1）CH2=C—COOH
CH2=CH—CH2—COOHCH3—CH=CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
△
H2O
CH3OCH3O
（3）CH2=C—C—O—CH2CH2CH3+NaOHCH2=C—C—ONa+CH3CH2CH2OH
六、（本题包括2小题，共20分）
25．（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程
中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
=92.40%
26．（12分）
解：
（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2
则
石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x
x=0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1：
1。
升级会员 