高考化学模拟题2江苏卷附答案.docx

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高考化学模拟题2江苏卷附答案

2018年高考化学模拟题

（2）（江苏卷附答案）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息

3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考：

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65

第I卷（选择题共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）

1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。

下列说法不正确的是（）

A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放

C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：

B．溴化铵的电子式：

C．氮原子的结构示意图：

D．间硝基甲苯的结构简式：

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．无色溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Al3+、NO3－、I－、Cl－

C．水电离产生的c（H+）＝10－13mol·L－1的溶液中：

Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：

K+、NH4+、MnO4－、ClO－

4．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：

NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：

H

CN的酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H2O2作还原剂

C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

图1图2图3图4

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是（）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：

r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用氨水吸收足量的SO2气体：

2OH－＋SO2＝SO32－+H2O

B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：

AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－

C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：

3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（）

A．B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：

2Na+＋xS+2e－=Na2SX

C．电池放电时，Na+向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na＋xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（  ）

A．右图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知：

2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2则ΔH1＞ΔH2

C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是（）

A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸

D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

13．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42－

C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该溶液中一定含有CO32－

D

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色

原溶液中不含K＋

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：

c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH－）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：

c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）+c（CO32－）+c（NH3·H2O）

C．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：

c（Na+）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

D．向0.10mol·L－1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：

c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应的△H＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

第II卷（非选择题共80分）

16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是▲，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

（2）反应Ⅱ中的离子方程式为▲，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是▲。

（用化学方程式表示）

（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

（填写字母）

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲　。

（2）化合物E的结构简式为▲　；由C→D的反应类型是▲　。

（3）写出B→C的反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲　。

Ⅰ、能发生银镜反应；Ⅱ、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢

（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂可任选）。

合成路线流程图示例如图：

▲。

18．（12分）以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2＋转化为Fe3＋，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）50.00mL2.00mol·L－1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为▲。

（2）试剂X可能为▲。

A．氯水B．CaOC．SO2D．H2O2

（3）已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10-12。

室温下，若溶液中c（Mg2＋）＝1.00mol·L－1，欲使溶液中的Fe3＋沉淀完全（c（Fe3＋）≤1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为▲。

（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：

已知：

①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2－）形成配合物

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：

Zn2++MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+

步骤1：

准确称取得到的硫酸镁晶体1.20g加入过量的EDTA，配成100mLpH在9~10之间溶液A

步骤2：

准确移取20.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为18.00mL

步骤3：

准确移取20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10mol·L－1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为25.00mL。

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）▲。

19．（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：

SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所