精选试题高考化学高考真题+模拟新题分类汇编J单元 化学实验.docx

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精选试题高考化学高考真题+模拟新题分类汇编J单元化学实验

化学高考题分类目录

J单元化学实验

J1化学实验常见仪器与基本方法

9*[·四川卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

Ⅰ*【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ*【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。

A*稀H2SO4

B*NaOH溶液

C*饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ*【探究与反思】

（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤

（2）进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

9*Ⅱ*

（1）①分液漏斗　②B

（3）蒸发

Ⅲ*

（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸　

（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

（3）重结晶

[解析]Ⅱ*

（1）①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。

（3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。

Ⅲ*

（1）Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2）Na2SO3很容易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，为了减少Na2SO4生成的量，可排空装置中的空气。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。

12*　[·新课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

A*洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B*酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C*酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D*用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

12*B　[解析]容量瓶只能在室温下使用，不能用烘箱烘干，A项错误；滴定管使用前，要先用标准液润洗，减小实验误差，B项正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液增多，影响测定结果，C项错误；若加水超过容量瓶的刻度线，需重新实验，D项错误。

10*[·新课标全国卷Ⅱ]下列图示实验正确的是（　　）

A*除去粗盐溶液,中的不溶物　B*碳酸氢钠受热分解

10*D　[解析]过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。

5*[·江苏卷]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（　　）

　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A*用装置甲制取氯气

B*用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C*用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D*用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

5*C　[解析]用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的，B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。

11*[2013·海南卷]下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

A*滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B*锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C*蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D*振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

11*AD　[解析]A项，滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗，正确；B项，锥形瓶可隔着石棉网加热，错误；C项，水银球不可以高于蒸馏瓶支管口，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，防止漏液，正确。

6*[·全国卷]下列叙述正确的是（　　）

A*锥形瓶可用作加热的反应器

B*室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C*配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D*用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

6*A　[解析]锥形瓶为可垫石棉网加热的仪器，A项正确；室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，B项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会造成所加水偏多，浓度偏小，C项错误；用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，相当于将待测液稀释，当待测液为酸时，所测结果偏大，当待测液为中性时，不产生误差，D项错误。

9*[·安徽卷]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、

0*1000mol·L－1盐酸

9*B　[解析]因为Br2在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度，故水不能将溶于CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D项错误。

6*[·北京卷]下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）

A*C2H5OHB*HNO3

C*NaOHD*HCl

6*B　[解析]乙醇既没有氧化性也没有腐蚀性，A错误；既有腐蚀性又有氧化性的为硝酸，B正确；氢氧化钠只有腐蚀性，没有氧化性，C错误；氯化氢为气体，一般不用试剂瓶盛装，D错误。

29*[·全国卷]苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：

＋H2O＋H2SO4＋NH4HSO4

＋Cu（OH）2―→＋H2O

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：

苯乙酸的熔点为76*5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是____________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________（填标号）。

A*分液漏斗　B*漏斗　C*烧杯　D*直形冷凝管　E*玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

29*

（1）先加水，再加入浓硫酸　

（2）滴加苯乙腈　球形冷凝管　回流（或使气化的反应液冷凝）　便于苯乙酸析出BCE　（3）重结晶　95%　（4）取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现

（5）增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应

[解析]

（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。

（2）分析装置图知，仪器b的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。

分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。

（3）根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40g苯乙腈参加反应理论上可制得46*5g苯乙酸，所以苯乙酸的产率为×100%＝95%。

（4）判断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含Cl－。

（5）根据苯乙酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反应物的接触面积，便于充分反应。

26*（13分）[·新课标全国卷Ⅰ]乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4*4g异戊醇、6*0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。

开始缓慢加热A，回流50min。

反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3*9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是________________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a*直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b*直接将乙酸异戊酯从分液