上海市上宝中学上册期中测试初三化学试题含答案.docx

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上海市上宝中学上册期中测试初三化学试题含答案

上海市上宝中学上册期中测试化学试题（含答案）

一、选择题（培优题较难）

1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

2．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

A．B．C．D．

3．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H②Fe2+③Cu④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl

A．能表示一个分子的是①④⑥

B．表示物质组成的化学式是③④⑥

C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同

D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

4．“”“”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．C．D．

5．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．是保持氧气化学性质的最小粒子

6．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A．23B．46C．92D．96

7．现有18.6gNaOH和Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比23：

3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）

A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g

8．实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（）

A．B．C．D．

9．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（　　）

A．B．C．D．

10．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2:

7B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物D．x的值是7

12．科学家发现的N（NO2）3是-种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是

A．N（NO2）3由氮、氧两个元素构成

B．N（NO2）3中含有3个氮原子和6个氧原子

C．N（NO2）3属于氧化物

D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%

13．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（　　）

A．能证明分子在不断运动

B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性

C．氯化氢分子比氨分子运动得快

D．实验过程中发生了化学变化

14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是

A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%

15．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（　　）

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

16．过氧化钠（Na2O2）可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（）

A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2

17．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（）

A．①可能是氧化物B．②可能是金属

C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质

18．“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（　　）

A．稻草造纸   B．使用火药   C．蚕丝织布   D．冶炼金属

19．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。

由此说明（）

A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小

C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳

20．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：

Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

二、实验题（培优题较难）

21．结合下列实验装置图回答有关问题:

（1）写出标号①②的仪器名称:

①_______②________

（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________

（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______（填写装置序号）

（4）装置F与装置B比较有什么优点?

________

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______（填写序号）

a烘干b溶解c过滤d洗涤

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______

（7）称取12.5克石灰石（杂质不参与反应）放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______

22．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

（猜想与实验）

猜想：

呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验I：

验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如图所示。

（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II：

验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释

①

检查装置的气密性。

向装置中加入药品。

关闭止水夹a～f。

装置的气密性良好。

②

打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。

B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。

收集500mL气体。

③

关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。

________，D中液体为475mL。

反应的化学方程式为________。

④

关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。

白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。

呼出的气体中含有O2。

⑤

待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。

________，D中剩余液体为400mL。

呼出的气体中含有N2。

（2）数据处理

呼出的气体中主要成分的含量

N2

O2

CO2

体积/mL

_______

________

________

体积分数/%

_______

________

________

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

（实验反思）

（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。

A．难溶于水　　　　　B．不能和NaOH溶液反应

C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

23．乙醇（）完全燃烧时生成和。

如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有生成。

现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中是否有、和。

请回答下列问题：

I.能验证产物中有H2O的装置是_____（填装置编号，以下相同），可观察到的现象是_____。

II.实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，B装置的作用是_____，B装置中发生反应的化学方程式为_____。

III.能验证产物中有CO的现象是_____或_____；E装置玻璃管中发生反应的化学方程式为_____；F装置不足之处为_____。

IV.若乙醇燃烧时生成11.6g和混合物，其中碳元素的百分含量为31.03%，则参加反应的乙醇的物质的量为_____。

24．通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种方法。

电解水实验结果如图所示：

（1）经检验，电解水只生成了氢气和氧气，确定了水是由_____和_____组成的结论，得出此结论的依据是_____。

（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。

由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：

1，推求出水分子中_____和_____的个数比为2：

1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

（3）电解水的化学方程式为_____；该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_____。

（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：

气体

氢气

氧气

每100g水中最多可以溶解气体的质量

1.63×10﹣3g

4.34×10﹣3g

则相对更易溶于水的气体是_____；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_____2：

1（填“大于”或“小于”）。

25．

（1）根据下列实验回答问题。

实验1

实验2

实验3

①实验2中反应的化学方程式为______。

②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。

（2）用如图所示装置探究燃烧的条件。

（提示，白磷的着火点为40℃）

①通过下表进行现象分析：

可燃物

与氧气接触

温度达到着火点

是否燃烧

甲①

_____

______

______

_____

甲②

_____

______

______

_____

乙①（例）

乙②

_____

______

______

_____

②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是______。

26．市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050g合金样品，设计了如下装置并进行实验：

【查阅资料】：

Ⅰ、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al~3H2，Fe和NaOH溶液不反应；Ⅱ、实验条件下，H2的密度近似为0.090g·L—1。

【实验步骤】：

①_________；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数